Electolyse cu-br

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Electolyse cu-br

  1. 1. L ’électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS
  2. 2. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution
  3. 3. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur
  4. 4. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i i
  5. 5. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur i i e - e - e -
  6. 6. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e - e - e -
  7. 7. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les anions se déplacent dans le sens des électrons Déplacement des anions générateur i i e - e - e -
  8. 8. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les cations se déplacent dans le sens du courant Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e -
  9. 9. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -
  10. 10. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -
  11. 11. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu
  12. 12. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu
  13. 13. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br - Cela permet de définir la nature des électrodes Déplacement des anions Déplacement des cations ANODE CATHODE générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu
  14. 14. L’ ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’ OXYDATION . La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION . Définitions
  15. 15. Électrolyse cuivre / brome Réduction à la cathode Cu 2+ + 2 e - = Cu Oxydation à l’anode 2 Br - = Br 2 + 2 e - L’équation est celle du fonctionnement forcé : Équation 2 Br - + Cu 2+ = Br 2 + Cu Formation de Br 2 Formation de Cu

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