Este documento trata sobre las propiedades de los ácidos y bases. Explica que los ácidos ionizan en el agua formando iones hidronio y que la cantidad de ionización determina si son ácidos fuertes o débiles. Define un ácido como un compuesto que aumenta la concentración de iones hidronio en el agua y una base como un compuesto que aumenta la concentración de iones hidróxido. Además, explica que el pH mide la acidez o basicidad de una solución.

1. Nombre
Unidad
3
TEMA
Curso Fecha
Reacciones
de
transferencia
1
Ácidos,
Bases
y
pH.
Guía
Introductoria,
Química,
tercero
medio
Ideas
Clave
Mientras
estudias
esta
lección,
ten
en
mente
estas
preguntas:
•
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
ácidos?
•
¿Qué
propiedades
tienen
las
bases?
•
¿Cómo
pH
te
puede
decir
si
algo
es
ácido
o
una
base?
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
ácidos?
Todos
los
alimentos
presentes
en
la
siguiente
figura
tienen
una
característica
en
común:
contienen
ácidos,
como
el
ácido
málico
de
la
manzana,
el
ácido
cítrico
del
limón
y
de
la
naranja.
Herramienta
de
estudio
Esquematiza
Haz
un
esquema
del
material
de
esta
sección.
Utiliza
los
títulos
de
la
sección
para
organizar
tu
esquema.
Ión
hidronio
Las
frutas
cítricas,
tales
como
el
limón,
el
pomelo,
la
lima
y
la
naranja
contienen
ácido
cítrico.
Las
manzanas
contienen
ácido
málico.
Las
uvas
contienen
ácido
tartárico.
Cuando
se
disuelven
en
agua
los
ácidos
se
ionizan,
es
decir,
forman
iones.
Cuando
los
ácidos
se
ionizan,
forman
iones
hidrógeno,
H+.
Los
iones
hidrógeno
se
enlazan
a
las
moléculas
de
H2O,
formando
iones
hidronio,
H3O+.
Un
ácido
es
un
compuesto
que
aumenta
el
número
de
iones
hidronio
cuando
se
disuelve
en
agua.
Los
Iones
hidronio
le
dan
a
una
sustancia
sus
propiedades
ácidas.
Estas
son
algunas
propiedades
de
los
ácidos:
•
sabores
ácido
•
Conducen
la
electricidad
•
Cambian
el
color
del
papel
tornasol
a
rojo
•
Son
corrosivos
(capaces
de
destruir
o
erosionar
ciertos
materiales)
http://www.bionova.org.es/animbio/anim/acibas.swf
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GAToledo,
Depto.
de
Cs.
SFC,
2015.
¿Comprendiste?
1.
Define
¿Qué
es
un
ácido?
Guía
de
ciencias
1
Ácidos,
bases
y
pH

2. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
¿Cuál
es
la
diferencia
entre
ácido
fuerte
y
ácido
débil?
Todos
los
ácidos
se
ionizan
cuando
se
disuelven
en
agua.
Sin
embargo,
algunos
ácidos
se
ionizan
completamente,
mientras
que
otros
no
lo
hacen.
Los
Nos
relativos
de
moléculas
de
ácido
que
se
ionizan
en
agua
determinan
si
el
ácido
es
fuerte
o
débil.
ÁCIDOS
FUERTES
¿COMPRENDISTE?
2.
Identifica
¿Qué
es
lo
que
determina
sin
un
ácido
es
fuerte
o
débil?
La
siguiente
figura
muestra
lo
que
ocurre
con
el
ácido
nítrico
cuando
se
disuelve
en
agua.
La
flecha
que
apunta
hacia
la
derecha
muestra
que
todo
el
ácido
nítrico
se
ioniza.
El
ácido
nítrico
es
un
ácido
fuerte.
Cuando
los
ácidos
fuertes
se
disuelven
en
agua,
se
ionizan
completamente.
Esto
significa
que
todas
las
moléculas
de
ácido
disueltas
se
separan
en
iones.
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/ac/m2/s1/acm2s1_1.htm
Nítrico
ácido Agua Ión
Hidronio
Ión
Nitrato3.
Identifica
¿Qué
pasa
con
la
carga
total
de
la
solución
cuando
el
HNO3
se
disuelve
en
agua?
_
+
+
HNO3
+ H2O H3O+
+
+ NO3
–
¿COMPRENDISTE?
4.
Define
¿Qué
es
un
electrolito?
Cuando
el
ácido
nítrico
se
ioniza,
forma
iones
hidronio
y
iones
nitrato.
Los
iones
se
mueven
libremente
en
el
agua
y
pueden
conducir
la
electricidad.
Una
sustancia
que
conduce
la
electricidad
cuando
se
disuelve
en
agua
se
llama
un
electrolito.
Los
ácidos
fuertes
son
electrólitos
fuertes.
Esto
es
porque
las
soluciones
de
estos
ácidos
contienen
la
mayor
cantidad
de
iones
hidronio
que
el
ácido
puede
formar.
ÁCIDOS
DÉBILES
Los
ácidos
débiles,
tales
como
el
ácido
acético,
no
se
ionizan
por
completo.
Sólo
algunas
de
las
moléculas
de
ácido
se
ionizan
en
agua.
Examina
la
figura
en
la
parte
superior
de
la
página
siguiente.
La
flecha
que
apunta
a
la
derecha
muestra
a
las
moléculas
de
ácido
acético
separándose
en
iones
al
disolverse
en
agua.
La
flecha
apuntando
a
la
izquierda
muestra
que
los
iones
también
se
recombinan
para
formar
moléculas.
Por
lo
tanto,
a
una
misma
concentración,
una
solución
de
un
ácido
débil
contiene
menos
iones
hidronio
que
una
solución
de
un
ácido
fuerte.
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Ácidos,
bases
y
pH

3. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
Agua Ión
Hidronio Ión
AcetatoÁcido
Acético
_
+
+
CH3COOH + H2O H3O+
+
+ CH3COO–
Debido
a
que
hay
pocos
iones
en
una
solución
de
un
ácido
débil,
este
tipo
de
solución
no
conduce
muy
bien
la
electricidad.
Por
lo
tanto,
los
ácidos
débiles
son
electrolitos
débiles.
5.
Infiere
¿Cuál
de
los
dos
vasos
de
precipitados
contiene
más
iones?
¿Cómo
lo
sabes?
6.
Identifica
¿Cuál
de
los
dos
vasos
de
precipitados
contiene
un
ácido
fuerte?
Explica
tu
respuesta.
Ambos
vasos
de
precipitados
contienen
ácidos.
Uno
contiene
un
ácido
débil
y
el
otro
contiene
un
ácido
fuerte.
ÁCIDOS
PELIGROSOS
Aunque
muchos
de
los
productos
que
utilizas
a
diario
contienen
ácidos,
los
ácidos
fuertes
y
concentrados
pueden
ser
muy
peligrosos.
Por
ejemplo,
ciertas
células
de
las
paredes
del
estómago
producen
un
ácido
muy
fuerte,
llamado
ácido
clorhídrico.
Este
ácido
es
necesario
para
ayudar
a
la
digestión
de
las
proteínas
en
los
alimentos.
Normalmente,
el
estómago
tiene
un
revestimiento
de
mucus
que
lo
protege
del
ácido
fuerte.
Sin
embargo,
si
tu
cuerpo
pierde
la
homeostasis
produce
demasiado
ácido,
el
cual
puede
dañar
a
tu
estómago.
Incluso
los
ácidos
débiles
no
siempre
son
tan
seguros
para
ser
manejados.
Los
ácidos
pueden
dañar
tu
piel.
Los
vapores
también
son
perjudiciales
para
los
ojos,
los
pulmones
y
la
boca.
Es
por
eso
que
siempre
se
debe
usar
gafas,
guantes
y
un
delantal
de
laboratorio
cuando
trabajes
con
ácidos.
Nunca
debes
probar
un
producto
químico
para
determinar
si
su
contenido
es
o
no
un
ácido.
¿COMPRENDISTE?
7.
Enumera
Identifica
tres
equipos
de
seguridad
que
debes
usar
cuando
trabajes
con
ácido.
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de
ciencias
3
Ácidos,
bases
y
pH

4. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
Algunos
ácidos
comunes
Ácido
Ácido
clorhídrico
Fórmula
HCl
Fuerza
fuerte
Usos
Limpieza
de
metales;
Tratamiento
de
metales
antes
de
pintarlos
o
cubrirlos
con
plata;
para
ajustar
el
pH
de
piscinas
Hacer
fertilizantes;
Es
el
ácido
en
las
baterías
de
vehículos.
Hacer
fertilizantes
y
explosivos
Fabricar
químicos,
plásticos,
medicinas;
es
el
ácido
del
vinagre.
Teñido
de
ropas;
es
el
ácido
de
las
hormigas.
Para
hacer
bebidas;
es
el
ácido
de
frutas
cítricas
Ácido
sulfúrico H2SO4 fuerte
Ácido
nítrico
Ácido
acético
HNO3
CH3COOH
fuerte
débil
8.
Identifica
¿Cuál
ácido
de
uso
común
es
encontrado
en
las
baterías
de
automóviles? Ácido
fórmico HCOOH débil
9.
Identifica
El
ácido
usado
para
hacer
cebollas
en
escabeche
…¿es
débil
o
fuerte?
Ácido
Cítrico H3C6H5O7 débil
Todos
estos
productos
contienen
ácidos.
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
las
Bases?
El
bicarbonato
de
sodio
es
un
ejemplo
de
una
base
común.
Se
utiliza
para
hacer
pasteles
y
galletas
y
se
puede
encontrar
en
los
dentífricos
y
productos
de
limpieza.
Una
base
es
un
compuesto
que
forma
iones
hidróxido,
OH-­‐
cuando
se
disuelve
en
agua.
Estos
iones
le
dan
sus
propiedades
a
las
bases.
Estas
son
algunas
propiedades
de
las
bases.
¿COMPRENDISTE?
10.
Identifica
¿Qué
clase
de
iones
forman
las
bases
cuando
se
disuelven
en
agua?
•
•
•
•
•
sabor
amargo
se
sienten
resbalosos
conducen
la
electricidad
cambian
el
color
del
papel
tornasol
a
azul
son
corrosivos
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ciencias
4
Ácidos,
bases
y
pH

5. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
BASES
FUERTES
Cuando
las
bases
fuertes
se
disuelven
en
agua,
se
ionizan
completamente.
La
mayoría
de
las
bases
fuertes
se
componen
de
iones
metálicos
y
iones
hidróxido.
Este
tipo
de
bases
se
llaman
hidróxidos
metálicos.
El
hidróxido
de
sodio
es
un
ejemplo
de
un
hidróxido.
Algunos
limpiadores
de
drenaje
contienen
hidróxido
de
sodio.
El
hidróxido
de
sodio
se
ioniza
completamente
cuando
se
disuelve
en
agua.
El
hidróxido
de
sodio
y
otras
bases
fuertes
son
electrolitos
fuertes.
Es
decir,
conducen
bien
la
electricidad
cuando
se
disuelven
en
agua.
BASES
DÉBILES
11.
Compara
En
relación
a
la
ionización,
¿en
qué
se
asemejan
los
ácidos
y
bases
fuertes?
El
amoníaco
es
un
ejemplo
de
una
base
débil.
El
amoníaco,
NH3,
no
contiene
iones
hidróxido.
¿De
dónde
vienen
el
oxígeno
y
el
hidrógeno
que
componen
el
ion
hidróxido?
El
amoníaco
reacciona
con
el
agua
para
formar
iones
hidróxido
(OH-­‐).
Esta
reacción
se
muestra
en
la
figura
siguiente.
Amoníaco
Agua
Ión
Amonio
Ión
Hidróxido
¿COMPRENDISTE?
+
+
NH3
+ H2O NH4
+
_
12.
Explica
¿Cómo
forman
iones
hidróxido
las
bases
que
no
contienen
iones
hidróxido?
+
+ OH–
La
doble
flecha
indica
que
el
amoniaco
no
se
ioniza
completamente
cuando
se
disuelve
en
agua.
Por
lo
tanto,
el
amoníaco
es
una
base
débil
y
un
electrolito
débil.
BASES
PELIGROSAS
En
la
tabla
de
la
página
siguiente
se
dan
ejemplos
de
las
bases
comunes.
Muchas
bases
se
utilizan
en
jabones,
colorantes
y
fertilizantes.
Sin
embargo,
las
bases
concentradas
pueden
ser
muy
peligrosas.
Ellas
pueden
disolver
a
muchos
materiales,
incluyendo
la
piel.
Cuando
se
trabaja
con
bases,
debes
usar
gafas
de
seguridad,
guantes
y
un
delantal
de
laboratorio
para
protegerte.
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Guía
de
ciencias
5
Ácidos,
bases
y
pH

6. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
Todos
estos
productos
contienen
bases.
Algunas
bases
comunes
Base
Hidróxido
de
Potasio
Hidróxido
de
sodio
Hidróxido
de
calcio
Fórmula
KOH
NaOH
Fuerza
fuerte
fuerte
Usos
Para
hacer
jabones;
tinción
de
productos
Para
hacer
jabones;
refinación
de
petróleo;
limpieza
de
desagües;
Fabricación
de
fibras
sintéticas
tratamiento
de
suelo
ácidos;
tratamiento
de
lagos
contaminados
por
lluvia
ácida;
para
hacer
yeso
y
cemento
fertilización
del
suelo;
para
hacer
fertilizantes;
para
hacer
ácido
nítrico;
para
hacer
soluciones
de
limpieza
Para
hacer
tintes
y
medicamentos;
para
curtir
cueros
Para
hacer
tintes
y
barnices;
usado
como
solvente
Ca(OH)2 fuerte
Armoníaco NH3 débil
13.
Identifica
Distingue
a
dos
bases
que
comúnmente
se
usan
en
la
fabricación
de
jabones. Metilamina
Anilina
CH3NH2
C6H5NH2
débil
débil
¿Cuál
es
la
diferencia
entre
fuerte
y
concentrado?
Muchas
personas
piensan
que
las
palabras
concentrado
y
fuerte
significan
lo
mismo.
Del
mismo
modo,
muchas
personas
piensan
que
débil
y
diluida
significan
lo
mismo.
En
química,
sin
embargo,
estas
palabras
tienen
diferentes
significados.
Recordemos
que
la
concentración
de
una
solución
se
refiere
al
número
de
partículas
de
soluto
en
una
cantidad
particular
de
solución.
Una
solución
con
un
gran
número
de
partículas
de
soluto
está
concentrada.
Una
solución
con
un
pequeño
número
de
partículas
de
soluto
está
diluida.
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Cs.
SFC,
2015.
Guía
de
ciencias
6
Ácidos,
bases
y
pH

7. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
FUERTE
Y
DILUIDA
Supón
que
un
científico
añade
una
muy
pequeña
cantidad
de
ácido
clorhídrico
a
un
litro
de
agua.
Debido
a
que
la
solución
contiene
sólo
una
pequeña
cantidad
de
soluto
(el
ácido),
se
podría
describir
como
diluida.
Sin
embargo,
cuando
cierta
cantidad
de
ácido
clorhídrico
se
disuelve
en
agua,
el
ácido
se
ioniza
completamente.
En
cualquier
concentración,
el
ácido
clorhídrico
es
un
ácido
fuerte.
Por
lo
tanto,
un
ácido
fuerte
puede
formar
una
solución
diluida.
14.
Infiere
¿Puede
una
base
débil
formar
una
solución
concentrada?
Explica
tu
respuesta.
Papel tornasol
¿Qué
es
el
pH?
https://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf
¿Cómo
se
puede
saber
si
una
solución
es
ácida
o
básica?
Una
forma
es
utilizar
un
indicador.
Un
indicador
es
una
sustancia
que
cambia
de
color
si
una
solución
es
ácida
o
es
básica.
El
papel
tornasol
y
el
papel
pH
son
ejemplos
de
indicadores.
Un
indicador
te
puede
decir
si
algo
es
un
ácido
o
una
base.
Sin
embargo,
en
muchos
casos,
necesitas
saber
cuan
ácida
o
básica
es
alguna
solución.
El
pH
de
una
solución
es
un
valor
que
expresa
cuán
ácida
o
básica
es
una
solución.
La
escala
de
pH
va
de
0
a
14.
Las
soluciones
con
un
pH
menores
que
7
son
ácidas.
Las
soluciones
con
un
pH
mayores
que
7
son
bases
o
alcalinas.
Las
soluciones
con
un
pH
de
7
son
neutras.
Una
solución
neutra
no
es
ni
ácida
ni
básica.
Ácido:
pH
<
7
Básico:
pH
>
7
Neutro:
pH
=
7
¿COMPRENDISTE?
15.
Identifica
Una
solución
con
un
pH
mayor
que
7…¿Es
básica
o
es
ácida?
Incremento
de
la
acidez
1
Jugo
de
limón
Bebida
soda
Incremento
de
la
basicidad
6 7 8 9 10 11 12 132 3 4 5
Leche
16.
Identifica
Una
bebida
como
la
coca
cola…¿Es
más
ácida
o
más
básica
que
la
leche?
Saliva
Humana
Agua
Detergentes
de
mar
Agua
de
grifo
Amoníaco
casero 17.
Analiza
Relaciones
¿Cómo
varía
la
acidez
a
medida
que
aumenta
el
pH?
¿Cómo
varía
la
basicidad
a
medida
que
aumenta
el
pH?
Lluvia
ácida Lluvia
normal
Contenido
estomacal
Humano
(quimo)
Prof.
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Depto.
de
Cs.
SFC,
2015.
Guía
de
ciencias
7
Ácidos,
bases
y
pH

8. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
CONCENTRACIÓN
RELATIVA
DE
IONES
¿COMPRENDISTE?
18.
Describe
Señala
cuáles
son
las
concentraciones
relativas
de
iones
hidronio
y
iones
hidróxido
en
una
solución
ácida.
El
pH
de
una
solución
indica
la
concentración
de
iones
hidronio.
Una
solución
ácida
tiene
una
mayor
concentración
de
iones
hidronio
que
de
iones
hidróxido.
Una
solución
básica
tiene
una
mayor
concentración
de
iones
hidróxido
que
iones
hidronio.
Una
solución
neutra
tiene
concentraciones
iguales
de
iones
hidronio
y
iones
hidróxido.
CONCENTRACIÓN
Y
pH
Recuerda
que
puedes
utilizar
la
molaridad
(M)
para
describir
la
concentración
de
una
sustancia
en
una
solución.
Puedes
usar
la
concentración
de
iones
hidronio
en
una
solución
para
determinar
el
pH
de
esa
solución.
En
una
solución,
los
ácidos
fuertes
como
el
HCl
y
HNO3
producen
un
ion
hidronio
para
cada
partícula
ácida
disuelta.
La
concentración
de
un
ácido
fuerte
indica
cuántas
partículas
están
en
la
solución.
Debido
a
que
cada
partícula
de
un
ácido
fuerte
se
ioniza
cuando
se
disuelve,
la
concentración
de
iones
hidronio
es
igual
a
la
concentración
del
ácido.
Si
escribes
la
concentración
de
H3O+
en
notación
científica
te
puede
ayudar
a
determinar
el
pH.
Por
ejemplo,
el
agua
pura
tiene
una
concentración
de
iones
hidronio
de
0,0000001
mol/L,
ó
1
×
10-­‐7
M.
Por
lo
tanto
,
el
agua
pura
tiene
un
pH
de
7.
http://www.johnkyrk.com/pH.esp.html
CALCULANDO
pH
Una
solución
de
ácido
clorhídrico
tiene
una
concentración
de
H3O+
de
0,0001
M.
¿Cuál
es
el
pH
de
la
solución?
Paso
1:
Determina
los
valores
dados
y
desconocidos
Paso
2:
Escribe
la
concentración
molar
de
los
iones
hidróxido
en
notación
científica.
Paso
3:
El
pH
es
la
potencia
de
10
negativo en
la
concentración
de
H3O+
Dado:
concentración
of
HCl
=
0,0001
M
Desconocido:
pH
Habilidad matemática
19.
Calcula
El
HNO3
es
un
ácido
fuerte.
¿Cuál
es
el
pH
de
una
solución
0,01
M
de
HNO3?
concentración
de
H3O+
=
0,0001
M
=
1
×
10-­‐4
M
concentración
de
iones
H3O+
=
1
×
10-­‐4
M
pH
=
-­‐(-­‐4)
=
4
La
solución
tiene
un
pH
de
4.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.
SFC,
2015.
Guía
de
ciencias
8
Ácidos,
bases
y
pH

9. Nombre
TEMA
1
Curso Fecha
Ácidos,
Bases
y
pH
continuación
INTERPRETANDO
DIFERENCIAS
DE
pH
Como
has
visto
hasta
ahora,
el
pH
se
basa
en
potencias
de
10.
Debido
a
esto,
las
pequeñas
diferencias
en
el
pH
reflejan
grandes
diferencias
en
las
concentraciones
hidronio.
Por
ejemplo,
el
pH
del
jugo
de
manzana
es
aproximadamente
de
3.
El
pH
del
café
es
aproximadamente
de
5.
La
diferencia
en
el
pH
de
los
dos
líquidos
parece
pequeño.
Sin
embargo,
la
diferencia
de
dos
unidades
de
pH
es
en
realidad
bastante
grande.
Debido
a
que
cada
unidad
de
pH
representa
una
potencia
de
10,
una
diferencia
de
pH
de
2
representa
una
diferencia
en
la
acidez
de
102,
o
100.
Así,
el
jugo
de
manzana
es
100
veces
más
ácido
que
el
café.
Las
tabletas
antiácidas
son
básicas.
Cuando
las
tabletas
antiácidas
se
disuelven
en
agua,
la
solución
que
forma
tiene
un
pH
de
aproximadamente
8.
Por
lo
tanto,
el
café
es
103,
o
1000
veces
más
ácido
que
una
solución
preparada
con
una
tableta
de
antiácido.
MIDIENDO
el
pH
Habilidad matemática
20.
Calcula
La
solución
A
tiene
un
pH
de
9.
La
solución
B
tiene
un
pH
de
3.
¿Cuánto
más
ácida
es
la
solución
B
comparada
con
la
solución
A?
Los
indicadores
como
el
papel
de
tornasol
no
miden
el
pH
con
precisión.
Para
medir
el
pH
con
mayor
exactitud,
se
puede
utilizar
un
pHmetro
(se
lee
peachímetro).
Debido
a
que
los
iones
en
una
solución
tienen
carga
eléctrica,
pueden
conducir
la
corriente
eléctrica.
Una
pHmetro
mide
el
pH
mediante
la
determinación
de
la
corriente
eléctrica
creada
por
el
movimiento
de
iones.
https://phet.colorado.edu/en/simulation/ph-­‐scale
(puedes
bajar
esta
animación,
pero
debes
tener
la
aplicación
java)
21.
Aplica
Conceptos
El
tomate,
¿es
ácido
o
básico?
Explica
tu
respuesta.
Un
pHmetro
puede
medir
muy
precisamente
la
concentración
de
H3O+
22.
Infiere
¿Cuán
preciso
es
el
valor
mostrado
en
el
pHmetro
comparado
con
el
valor
que
determina
un
papel
pH?
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.
SFC,
2015.
Guía
de
ciencias
9
Ácidos,
bases
y
pH

10. Nombre Curso Fecha
Sección
1
Revisión
SECCIÓN
VOCABULARIO
(TRADÚCELO)
acid
any
compound
that
increases
the
number
of
hydronium
ions
when
dissolved
in
wáter.
Cualquier
compuesto…..
base
any
compound
that
increases
the
number
of
hydroxide
ions
when
dissolved
in
water.
Cualquier
compuesto…..
electrolyte
a
substance
that
dissolves
in
water
to
give
a
solution
that
conducts
an
electric
current.
Una
sustancia…..
indicator
a
compound
that
can
reversibly
change
color
depending
on
conditions
such
as
pH.
Un
compuesto…
pH
a
value
that
is
used
to
express
the
acidity
or
basicity
of
a
system.
Un
valor…..
1.
Escribe
ecuaciones
Escribe
una
ecuación
que
muestre
la
ionización
del
ácido
clorhídrico
en
agua
2.
Explica
¿Cuál
es
la
diferencia
de
comportamiento
de
un
ácido
fuerte
y
un
ácido
débil
cuando
cada
una
de
esas
sustancias
se
disuelven
en
agua?
3.
Identifica
Relaciones
¿Cuál
es
la
relación
entre
a
fuerza
de
un
ácido
o
de
una
base
y
la
fuerza
del
electrolito
que
forma?
4.
Clasifica
Supón
que
tienes
una
solución
que
tiene
4
veces
más
iones
hidronio
que
iones
hidróxido.
¿Esta
solución
es
ácida,
básica
o
neutra?
5.
Ordena
Pon
en
orden
creciente
de
acidez
a
las
siguientes
sustancias:
vinagre
(pH
=
2,8),
ácido
del
estómago
(pH
=
2,
0)
y
bebida
soda(pH
=
3,4).
6.
Grafica
Tendencias
Crea
dos
gráficos
que
describan
el
cambio
en
el
pH
a
medida
que
aumenta
la
acidez
y
la
basicidad.
Asegúrate
de
rotular
los
ejes
de
los
gráficos.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.
SFC,
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Ácidos,
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y
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