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1. Nombre Curso Fecha
Enlace iónico y metálico
Nota: Responda esta Guía con letra de color verde para facilitar la corrección que hará el profesor.
ENLACES E INTERACCIONES
1.1 Iones
Comprensión
fundamental Los Iones se forman cuando los átomos ganan o pierden
electrones de valencia, llegan a cargarse eléctricamente.
http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Enlaces-Qu%C3%ADmicos/55
Resumen de la Lección
Electrones de valencia Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los
mayores niveles de energía de determinado átomo, es decir, ocupan el nivel de energía más
externo y están involucrados en la formación de iones.
▶▶ Para un elemento representativo, el número de grupo es igual al número de electrones de
valencia que contiene el átomo
▶▶ Un diagrama de puntos de electrones o diagrama de Lewis muestra el símbolo del
elemento y sus electrones de valencia.
▶▶ Los átomos tienden a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases
nobles, porque ésta es la estructura más estable.
Formación de Cationes. Los cationes son iones cargados positivamente, cuando un
átomo pierde uno o más electrones de valencia.
▶▶ Los átomos y los cationes formados de ellos tienen diferentes propiedades.
▶▶ Los elementos en el grupo 1 forman cationes con una carga de 1+ y aquellos del Grupo
2 forman cationes con una carga de 2+.
▶▶ Muchos metales de transición forman más de un catión y no siguen la regla del octeto.
Formación de Aniones Los aniones son iones cargados negativamente, formados
cuando un átomo gana uno o más electrones de valencia.
▶▶ Comúnmente, el nombre del anión termina en -uro
▶▶ Los aniones se forman de elementos no metálicos.
▶▶ Los aniones formados de halógenos se conocen como haluros.
Después de leer esta sección y de revisar el link, responda las siguientes preguntas.
Electrones de valencia
1. ¿Qué son electrones de valencia?
2. Los electrones de valencia determinan en gran parte las de un
elemento y, por regla general, son los únicos electrones usados en
1

2. Nombre Curso Fecha
3. ¿Es la siguiente afirmación verdadera o falsa? El Nº de Grupo de un elemento
representativo en la tabla periódica está relacionado con el Nº of electrones de
valencia que tiene?.
4. ¿Qué es diagrama de puntos de electrones? Excelente sitio sobre diagrama de Lewis:
http://chemsite.lsrhs.net/bonding/images/lewis%20dot%20tutorial.swf
5. Termina, si corresponde, el diagrama de Lewis para cada uno de los siguientes Átomos.
Ar
a. argón
b. calcio Ca
I
c. Yodo
6. ¿Qué es la regla del octeto?
1. Los átomos metálicos tienden a electrones de valencia para producir un ión
cargado positivamente. La mayoría de los átomos no metálicos logran un octeto completo
ganando o electrones.
Formación de Cationes
8. Escribe las configuraciones electrónicas para estos metales y deja en el círculo verde
a los electrones perdidos cuando cada metal forma un catión (uno ya fue hecho para ti)
a. Mg
b. Al
c. K 1s22s22p63s23p6 4s1
Haz coincidir el gas noble con su configuración electrónica (uno ya fue hecho para ti)
c 9. argón a. 1s2
10. helio b. 1s22s22p6
11. neón c. 1s22s22p63s23p6
12. kriptón d. 1s22s22p63s23p63d104s24p6
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3. Nombre Curso Fecha
13. ¿Cómo se llama la configuración electrónica que tiene 18 electrones en el nivel de
energía más externo y todos los orbitales llenos?
14. Termina la configuración electrónica para el zinc.
1s2 2p6 3p6 4s2
15. Completa el diagrama de la configuración electrónica para el ión cobre.
http://intro.chem.okstate.edu/WorkshopFolder/Electronconfnew.html
Energy level
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
Átomo de cobre
Cu
Ión cobre
Cu+
Formación de Aniones
16. Átomos de la mayoría de los elementos no metálicos alcanzan las configuraciones
electrónicas del gas noble ganando electrones para transformarse en , o
iones cargados negativamente.
17. ¿Qué propiedades de los elementos no metálicos los hace más propensos a ganar
electrones en vez de perder electrones?
18. ¿Es la siguiente afirmación verdadera o falsa? Elementos de la familia de los halógenos
pierden un electrón para convertirse en iones haluros.
19. ¿Cuántos electrones ganará cada elemento para formar un ión? (uno ya fue hecho para ti)
a. nitrógeno
b. oxígeno 2
c. azufre
d. bromo
20. Escribe el símbolo y la configuración electrónica por cada ion de la pregunta 19, y da el
nombre del gas noble con la misma configuración. (uno ya fue hecho para ti)
– a. nitruro
b. óxido
c. sulfuro
– d. bromuro Br ; 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6; kriptón
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4. Nombre Curso Fecha
1.2 Enlaces iónicos y
Compuestos iónicos
Con sacrificio puede ser que logres poco, pero
sin sacrificio es seguro que no lograrás nada.
Comprensión
fundamental Compuestos iónicos son el resultado de Enlaces iónicos que se
forman entre iones con carga opuesta.
Resumen de la lección
Formación de Compuestos iónicos. Un compuesto iónico está hecho de aniones y cationes y
tiene una carga promedio de 0.
▶▶ La atracción entre anión y catión es una fuerza electrostática llamada Enlace iónico.
▶▶ La unidad (partícula) representativa de un compuesto iónico es su unidad de fórmula o
fórmula unitaria.
▶▶ Una fórmula unitaria de un compuesto iónico muestra a los iones en el compuesto por los
menores números enteros posibles.
Propiedades de los Compuestos iónicos. Los compuestos iónicos tienen Propiedades
características que las distinguen de otras sustancias.
▶▶ La mayoría de los Compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
▶▶ En general, los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión debido a que los Iones
tienen una fuerte atracción por el otro.
▶▶ Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica cuando se funden o en una solución
acuosa debido a que los iones están libres para moverse.
Después de leer esta lección e informarte con el link, responda las siguientes preguntas:
Formación de Compuestos iónicos
1. ¿Qué es un Enlace iónico?
2. En un compuesto iónico, las cargas de los y deben estar
balanceadas para producir una sustancia eléctricamente .
3. El diagrama de puntos de electrones mostrado más abajo ilustra cómo se forma
el fluoruro de Berilio (BeF2) d. Revisa el siguiente link para comprender el modo
realizar la estructura de Lewis. https://www.youtube.com/watch?v=5anQdik6juA
F F
Be + Be
F F
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5. Nombre Curso Fecha
4. ¿Por qué el Berilio y el Flúor se combinan en una relación de 1:2 ?
5. Una fórmula química muestra los tipos y de átomos en la unidad
representativa más pequeña de una sustancia.
6. Lista los números y tipos de átomos representado por estas fórmulas químicas.
a. Fe2O3
b. KMnO4
c. CH3
d. NH4NO3
7. ¿Qué es a unidad de fórmula o fórmula unitaria?
8. Explica por qué la relación de los iones de magnesio – iones cloruro en el MgCl2 es:2.
9. Describe la estructura de los Compuestos iónicos.
Propiedades de los Compuestos iónicos
10. La mayoría de los Compuestos iónicos son: a temperatura ambiente.
11. ¿Es la siguiente afirmación verdadera o falsa? Los compuestos iónicos generalmente
tienen un bajo punto de fusión.
12. ¿Qué es el número de coordinación?
.
13. ¿Cuál es el número de coordinación de los iones en un cristal de NaCl?
14. ¿Son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre compuestos iónicos rodeadas por el círculo.
a. Cuando se disuelven en agua, los Compuestos iónicos pueden
conducir la electricidad_____________
b. Cuando se funden, los Compuestos iónicos no conducen electricidad.
c. Los compuestos iónicos tienen estructuras muy inestables.
d. Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros______________
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6. Nombre Curso Fecha
7.3 Enlaces en metales http://www.drkstreet.com/resources
/metallic-bonding-animation.swf
Comprensión
fundamental Las Propiedades características de los metales dependen de la
movilidad de los electrones de valencia entre los átomos metálicos.
Lea lo siguiente
Causa y Efecto Un diagrama de causa y efecto es una herramienta útil cuando deseas
describir cómo, cuándo o por qué un evento causa otro. Una causa es la razón de que algo
pase. El efecto es lo que pasa.
A medida que leas la lección 7.3, usa el diagrama de causa y efecto de abajo. Completa el cómo
la movilidad de los electrones en un metal causa las Propiedades de los metales.
Causa
El mar de electrones en los metales causa las propiedades características de
los metales.
Efectos
Propiedad: c_________
Porque: Los____________________________________________________.
Propiedad: d_______
Porque: el mar de electrones ____________________
__________________________________
Propiedad: m________
Porque: El mar de electrones ____________________
__________________________________________________________
Extensión Haz un dibujo que ilustre cada efecto señalado en el diagrama de arriba.
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7. Nombre Curso Fecha
Resumen de la lección
Enlaces metálicos y Propiedades metálicas. Las Propiedades de los metales
están basadas en la atracción entre cationes metálicos estacionarios y los electrones de
valencia que los rodean.
▶▶ Los electrones de valencia en los metales rodean a los cationes metálicos formando un
mar de electrones.
▶▶ Las propiedades de metales, tales como la conductividad, ductilidad y maleabilidad, son el
resultado de esos electrones que tienen libertad de movimiento desde una parte del metal a
otra.
▶▶ Los átomos metálicos están firmemente empacados en estructuras cristalinas.
Aleaciones. Las aleaciones son mezclas de elementos y a menos uno de ellos es un
metal.
▶▶ La composición de las Aleaciones puede ser variada para dar lugar a una aleación con
Propiedades deseadas.
▶▶ Las aleaciones don ampliamente usadas en el acero, el cual contiene hierro, carbono y
otros metales.
▶▶ Las aleaciones pueden ser sustitucionales o intersticiales, dependiendo de cómo se
forman.
Después de leer la lección 7.3, responde las siguientes preguntas.
Enlaces metálicos y Propiedades metálicas
1. ¿Es la siguiente afirmación verdadera o falsa? Los Metales están hechos de
cationes y electrones de valencia, no de átomos neutros.
2. ¿Qué son enlaces metálicos?
3. Descifra 3 propiedades de los metales que pueden ser explicadas por el enlace metálico.
a. cticondduvida cetrléaci
b. ldudcdtiia
c. admabilelida
4. ¿Qué le ocurre a un cristal iónico cuando una fuerza es aplicada a él? La respuesta está
dada; sólo tienes que ordenarla para que tenga sentido.
La fuerza tiende similar en contacto que están a los iones de carga a empujar. Ellos entre se repelen
el cristal se sí y rompe.
5. En los cristales, los átomos metálicos están empacados de manera muy y
en patrones ordenados
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8. Nombre Curso Fecha
6. Rotula cada uno de las siguientes disposiciones de átomos con el nombre correcto. Se te da
la primera letra en cada respuesta
C c en los c
H c
C c en las c
7. ¿Forman los átomos metálicos encerrados en un círculo un patrón cúbico centrada en los
cuerpos.
a. magnesio c. sodio
b. cobre Sí______No d. Aluminio Sí______No
Haz coincidir la disposición con el número de vecinos pertenecientes a cada átomo
en la disposición. Una ya fue respondida para ti.
a
8. Cúbica centrada en el cuerpo a. 12
9. Cúbica centrada en las caras b. 8
10. Hexagonal compacto
Aleaciones
11. Una mezcla de dos o más elementos y, al menos, uno de ellos es un metal, se llama
.
12. ¿Es la siguiente afirmación verdadera o falsa? Los metales puros are generalmente más
duros y mas durables que las Aleaciones.
13. El uso más común de las aleaciones no ferrosas es en la fabricación de .
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8

9. Nombre Curso Fecha
14. ¿Cuáles 4 Propiedades hacen del acero una importante aleación? Las letras inicial y
final de cada palabra te han sido aportadas.
a. r a a la c n
b. d d
c. d a
d. r a
15. ¿Cuáles son los elementos componentes de las siguientes Aleaciones?
a. Plata de ley
b. Latón
c. Acero
inoxidable
d. Hierro
fundido
Plata y
Hierro y________
16. Aleaciones I s tienen átomos más pequeños que encajan en los espacios
entre los átomos más grandes. Las aleaciones S s las componen átomos
que son aproximadamente del mismo tamaño.
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10. Nombre Curso Fecha
Problemas prácticos guiados
Responda
las
siguientes
preguntas
sobre
problemas
guiados 10.
Use el diagrama de puntos de electrones para determinar las formulas de los Compuestos
iónicos formados cuando
a. el Potasio reacciona con el Yodo
b. el aluminio reacciona con oxígeno.
El Potasio Reacciona con Yodo
Analice
Paso 1. ¿Es uno de los elementos un metal? Si es así, ¿cuál de ellos?
Paso 2. Los átomos metálicos sus electrones de valencia cuando forman
Compuestos iónicos. Los átomos No metálicos electrones cuando forman
Compuestos iónicos.
Resuelve
Paso 3. Dibuja el diagrama de puntos de electrones para el potasio y el Yodo.
potasio K I Yodo
Paso 4. El átomo metálico, , debe perder 1 electrón para alcanzar un
octeto en el nivel de energía más bajo. El átomo No metálicos, , debe ganar 1 electrón
para alcanzar un octeto completo.
Paso 5. Usando el diagrama de puntos de electrones, escribe una ecuación que ilustre
la formación del compuesto iónico de los dos elementos. Asegúrate que los electrones
perdidos igualan a los electrones ganados.
K + I → K + I –
Paso 6. La fórmula química para el compuesto iónico formado es .
El aluminio Reacciona con Oxígeno
Analiza
Paso 1. ¿Es uno de los elementos un metal? Si es así, ¿cuál de ellos?
Paso 2. Los átomos metálicos sus electrones de valencia cuando
forman Compuestos iónicos. Los átomos No metálicos electrones cuando
forman Compuestos iónicos.
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11. Nombre Curso Fecha
Resuelve
Paso 3. Dibuja el diagrama de puntos de electrones para el aluminio y oxígeno.
Aluminio Oxígeno
Paso 4. El átomo metálico, , debe perder electrones para lograr un octeto
en el nivel de energía más bajo. El átomo No metálico, , debe ganar electrones
para alcanzar a completar un octeto.
Paso 5. Usando el diagrama de puntos de electrones, escribe una ecuación que ilustre la
formación del compuesto iónico de los dos elementos. Asegúrate que los electrones
perdidos igualan a los electrones ganados.
O
O
Al
+ O
Al O
Al 3+
→
Al 3+
O 2–
2–
O 2–
Paso 6. La fórmula química para el compuesto iónico formado es ¿ Al2O3 o Al3O2? .
El Sodio es un elemento muy reactivo. Puede formar compuestos con elementos de los
Grupos 5, 6, y 7. Dibuja el diagrama de puntos de electrones de los compuestos hechos con
sodio como catión y elementos de los Grupos 5, 6, y 7 como aniones. ¿Cómo se diferencian?
La respuesta está dada. Sólo debes descifrarla
Se diferencian de cationes sodio en el número balancear las carga necesarios para en el
anión.
Ejemplo de respuesta:
Na +
Na
+
Na
Na
Na +
Na
Cl →
O →
N →
Na+ Cl –
Na+
2–
Na+ O
Na+
Na+ N 3–
Na+
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12. Nombre Curso Fecha
7Actividad de autochequeo
Para las preguntas 1–9, completa cada oración escribiendo la (s) palabra (s) correcta (s). Si necesitas
ayuda, puedes consultar al profesor.
7.1 Iones
1. El Número de de un elemento representativo es también el número de
electrones de valencia que tiene.
2. Cuando un átomo pierde uno o más electrones de valencia, se convierte en un ión cargado
también conocido como un .
3. Cuando un átomo gana uno o más electrones de valencia, se convierte en un ión cargado
también conocido como un .
7.2 Enlaces iónicos y Compuestos iónicos
4. Los compuestos iónicos están compuestos por iones positivos y negativos, pero los
propios compuestos son eléctricamente .
5. A temperatura ambiente, la mayoría de los Compuestos iónicos son .
6. En general, l os Compuestos iónicos tienen puntos de fusión.
7. Los compuestos iónicos exhiben la propiedad eléctrica de cuando ellos
son fundidos o están en una solución acuosa.
7.3 Enlaces en metales
8. En un metal puro, los electrones de pueden ser modelados como
un mar de electrones.
9. Las Propiedades de las Aleaciones a menudo son a las Propiedades de
los elementos que ellas contienen. (Esta respuesta se relaciona con la calidad del material)
Lección: Enlace iónico y metálico de lectura y estudio. Departamento de Ciencias, SFC
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13. Nombre Curso Fecha
Revisión de Vocabulario
Escribe el significado de cada término escrito abajo, a la izquierda. Luego inventa un método que te
ayudará a recordar el significado de los términos. Uno ha sido hecho para ti.
Vocabulario Significado Cómo voy a
recordar el significado
Unidad de fórmula o
fórmula unitaria
Muestra cuáles aniones y cationes están en un
compuesto iónico y la proporción más simple de estos
iones.
Fórmula unitaria -
Enlaces iónico
compuesto iónico
enlace metálico
electrón de valencia
fórmula química
Diagrama de Lewis o
Diagrama de puntos de
electrones
Ion haluro
Número de coordinación
aleación
Regla del octeto
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