1. 1
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
LEMBARAN SOAL
Mata Pelajaran : KIMIA
Sat. Pendidikan : SMA
Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas
Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat
1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang...
a. tingkat-tingkat energi dalam atom
b. gelombang partikel
c. partikel cahaya
d. orbital
e. asas ketidakpastian
2. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
3. Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ...
a. aturan Hund c. Larangan Pauli e. Hipotesis de Broglie
b. aturan aufbau d. Asas Heisenberg
4. Konfigurasi elektron dari X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Atom X dalam sistem periodik terletak pada...
a. periode 3 golongan VIIA
b. periode 4 golongan IIIB
c. periode 4 golongan IIA
d. periode 4 golongan VIA
e. periode 3 golongan VIA
5. Diketahui unsur : 9P,10Q,11R,29S,dan 36T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah...
a. P dan Q c. R dan S e. P dan R
b. P dan T d. S dan T
6. Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah...
a. HF, CH4,dan NH3 d. HF, NH3, dan H2O
b. H2, NH3, dan HCl e. NH3,H2O, dan H2S
c. HCl.HF, dan CO2
7. Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah...
a. CO2 dan HCl d. C2H5OH dan CH3 -O-C2H5
b. CH4 dan N2 e. CH3 COOH dan C4H10
c. NH3 dan H2S

2. 2
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
8. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk
molekulnya adalah...
a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur sangkar
b. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral
9. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hidrogen dalam molekul H2O
adalah...
a. molekul H2O bersifat polar
b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya
c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya
d. dapat membentuk gaya Van Der Waals
e. dapat membentuk gaya London
10. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom
pusatnya adalah...
a. H2S b. CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO2
11. Beberapa reaksi berikut ;
(1) Mg(s) + O2(g) MgO (s) H = -p kJ
(2) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -q kJ
(3) N2 (g) + H2(g) 2NO(g) H = -r kJ
(4) H2(g) + S(s) H2S(g) H =-s kJ
Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...
a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4
12. Pernyataan yang tepat adalah...
a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
b. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
c. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah
dari entalpi awal sistem
d. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan
rntalpi reaksi dan entalpi produk
e. H suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm
13. Diketahui H0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan
kalor sebesar...
a. 571,6 kJ b. 142,9 kJ c. 57,16 kJ d. 285,8 kJ e. 28,58 kJ
14. Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari
270C menjadi 320C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 Jg-10C-1, maka entalpi pelarutan NaOH,
dinyatakan dalam kJmol-1, adalah...
a. –0,042 b. -0,84 c. -1,05 d. -21 e. -167,6
15. Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ
H2O(l) → H2O(s) ΔH = -5,9 kJ
Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah...
a. -533,9 kJmol-1 c. +27,9 kJmol-1 e. +55,8 kJmol-1
b. -32,2 kJmol-1 d. +49,9 kJmol-1
16. Diketahui reaksi-reaksi:
C(s) + 2 2
1
O (g ) → CO(g) ΔH = -a kJ
2CO(s) + O2(g )→ 2CO2(g) ΔH = -b kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -c kJ

3. 3
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan...
a. a = b
2
1
+ c c. 2c = 2a + b e. b
2
1
= 2a +c
c. 2c = 2a + b d. c= 2a + b
2
1
17. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l) = -278 kJ mo-1; CO2(g) = -393,5 kJmol-, dan
H2O(l) = -286 kJmol-1. Pembakaran 100 gram alkohol(C2H5OH) menghasilkan kalor
sebanayk...(Ar H =1;C=12; O=16)
a. 401 Kj b. 957,5 kJ c. 1367 kJ d. 1923 kJ e. 2972 kJ
18. Diketahui energi ikatan
C=C = 612 kJmol-1
C-O = 358 kJmol-1
C-C = 348 kJmol-1
H-O = 463 kJmol-1
C-H = 414 kJmol-1
Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah...
a. -309 kJmol-1 c. +45 kJmol-1 e. +355 kJmol-1
b. -45 kJmol-1 d. +309 kJmol-1
19. Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari
250C menjadi 500C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...
a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. endoterm, energi tidak berpindah
20. Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...
a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gas
b. kalor reaksi pada tekanan tetap
c. kalor reaksi pada volume tetap
d. kalor yang terkandung dalam zat
e. semua bentuk energi yang ada dalam zat
21. Dari reaksi: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Laju reaksi dinyatakan sebagai...
a. bertambahnya [NH3]/satuan waktu
b. berkurangnya [H2O]/satuan waktu
c. bertamabahnya[NO]/satuan waktu
d. berkurangnya [NO]/satuan waktu
e. bertambahnya [O2]/satuan waktu
22. Dari percobaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut
Percobaan
ke
[P] (M) [Q] (M) V (M/sekon
1 0,1 0,1 1
2 0,2 0,2 8
3 0,1 0,3 9
Orde reaksi terhadap Q adalah...
a.1 b.2 c.3. d.4 e.5

4. 4
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
23. Pada reaksi A+B+C→ D diperoleh data:
Persamaan laju reaksinya adalah...
Percobaan ke [A] (M) [B] (M) [C] (M) Laju reaksi (M/s)
1 0,1 0,2 0,2 10
2 0,1 0,3 0,2 15
3 0,2 0,2 0,4 80
4 0,2 0,2 0,8 160
a. v = k [A][B][C]
b. v = k [A][B]2[C]
c. v = k [A] 2 [B] 2 [C] 2
d. v = k [A] 2 [B][C]
e. v = k [A][B][C] 2
24. Berdasarkan percobaan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl diperoleh data sebagai berikut:
No Massa dan bentuk CaCO3 Konsentrasi dan suhu HCl
1 3 g, serbuk 2M,400C
2 3 g, butiran 2M,350C
3 3 g, kepingan 2M,300C
4 3 g, serbuk 2M,500C
5 3 g, butiran 2M,600C
Reaksi yang berlangsung paling lambat adalah...
a.1 2 c.3 d.4 e.5
25. Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada
suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit maka pada suhu 700C reaksi akan
berlangsung selama...
a.
3
1
menit c.
9
1
menit e.
2
1
menit
b.
3
2
menit d.
9
2
menit
26. Untuk membuat 200 mL larutan KOH 2M diperlukan KOH murni sebanyak...
(Ar H=1, O=16, K=39)
a. 0,4 gram b. 2,24 gram c. 5,6 gram d. 22,4 gram e. 560 gram
27. Berapa mL H2SO4 5M harus diambil untuk membuat 100 mL H2SO4 0,5M?
a. 12,5 mL b. 12 mL c. 11,5 mL d. 10 mL e. 15 mL
28. Kemolaran larutan HCl mengandung 35% massa HCl dengan massa jenis 11,2 Kg/L (Mr =
36,5) adalah...
a. 11 M b. 1,5 M c. 12 M d. 13 M e. 12,5 M
29. Suatu reaksi dengan: v = k [A]2[B] jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka v
reaksi menjadi...semula
a. 4 kali b. 8 kali c. 16 kali d. 32 kali e. 64 kali
30. Pada reaksi A +B → C diperoleh data :
Percobaan ke [A] [B] V
1 a b T
2 2a b 4t
3 3a 2b 18t
Persamaan laju reaksinya adalah...
a. V = k [A] [B] c. V = k [A] 2 [B] 2 e. V = k [A] [B] 3
b. V = k [A]2[B] d. V = k [A] [B] 2

5. 5
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
31. Reaksi bolak balik A + B ↔ C + D
Keadaan setimbang tercapai apabila...
a. Perbandingan [C] [D] dengan [A] [B] sama dengan satu
b. Komponen A + B dan C + D berada dalam sistem tertutup
c. Jumlah massa [A + B] sama dengan massa [ C+ D]
d. Jumlah mol [A+B] sama dengan jumlah mol [ C+ D ]
e. Laju reaksi A + B →C + D sama dengan laju reaksi C + D → A + B
32. Kesetimbangan :
C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = 1410,8 kJ.
Tidak akan terganggu apabila dilakukan...
a. perubahan suhu c. Mengurangi tekanan e. mengeluarkan uap air
b. penambahan O2 d. Menurunkan suhu
33. Reaksi Cu2S(s) + O2(g) → Cu2O(s) + SO2(g) (belum setara)
Rumus tetapan kesetimbangan adalah...
a. K =
2
[ ][ ]
[ ][ ]
2 2
2 2
Cu S O
Cu O SO
d. K =
[ ]
[
2
2]
SO
O
b. K =
2
3
2
2
[ ]
[ ]
O
SO
e. K =
2
2
2
2
3
2
2
2
[ ] [ ]
[ ] [ ]
Cu O SO
Cu S O
c. K =
3
2
2
2
2
[ ]
[ ] [ ]
Cu S
Cu O SO
34. Reaksi kesetimbangan pada suhu tetap,volume sistem diperbesar menyebabkan hasil
reaksi bertambah adalah...
a. 4HCl (g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g)
b. Cu2S(s) + 1
2
1
O2(g) ↔ CU2O(s) + SO2(g)
c. 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
d. CO2(g) + 2H2(g) ↔ C(s) + H22O(g)
e. C22H2(g) + H2 ↔ C2H4(g)
35. Bila harga Kc =
4
5
2
4
3
6 4
2
[ ] [ ]
[ ] [ ]
NH O
H O NO
maka persamaan reaksi yang benar adalah...
a. 6H2O(g) + 4NO(g) ↔ 4NH3(g) + 5O2(g)
b. 4H2O(g) + 6NO(g) ↔ 5NH3(g) + 4O2(g)
c. H2O(g) + NO(g)↔NH3(g) + O2(g)
d. 4NH3(g) + 5O2(g)↔6H2O(g) + 4NO(g)
e. NH3(g) + O2(g) ↔ H2O(g) + NO(g)
36. Ke dalam ruangan 2 liter dimasukkan 0,4 mol gas fosfen terurai menjadi:
COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)
Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas klor. Pada suhu tetap harga Kc
adalah...
a. 1/60 c. 9/30 e. 90
b. 1/30 d. 30

6. 6
ArsyiNurani | 2012 | XI-sem 1
37. Pada reaksi :
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
Harga Kc = 4 .10-30
Harga Kc untuk reaksi NO(g) ↔ ½ N2(g) + ½ O2 (g) adalah...
a. 2.1014 c. 5.1014 e. 5.1016
b.2.1015 d.5.1015
38. Dimasukkan 0,6 mol gas N2 dan 0,4 mol gas O2 dalam ruang 2 liter
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
Dalam keadaan setimbang perbandingan gas nitrogren dan nitrogen monoksida 1:3 . Harga Kc adalah...
a. 0,02 c. 0,75 e. 75
b. 0,54 d. 54
39. Ke dalam wadah bervolume 10 liter dimasukkan 540 gram gas N2O5(Mr=108), yang terurai menjadi;
2N2O5 ↔ 4NO2 + O2
Jika pada keadaan setimbang terdapat perbandingan mol N2O5dan NO2 adalah 4:1 maka derajat disosiasi adalah...
a. 5/9 c.1/2 e. 9
b. 1/9 d. 5
40. Reaksi PCl5↔PCl3 + Cl2
Pada suhu 2500C tekanan 10 atm terdapat 0,33 mol PCl5,0,67 mol PCl3 dan 0,67 mol CL2. Harga Kp reaksi tersebut adalah...
a. 0,123 atm c. 0,812 atm e. 8,15 atm
b. 0,136 atm d. 7,35 atm