El grupo realizó un experimento de electrolisis del agua usando un aparato de Hoffman. Al pasar una corriente eléctrica a través del agua, esta se descompuso en sus elementos de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno se produjo en mayor cantidad en el cátodo, mientras que el oxígeno se produjo en menor cantidad en el ánodo, lo que confirma que el agua es un compuesto químico formado por los elementos hidrógeno y oxígeno en proporción 2:1.

1. INTEGRANTES: EDGAR ALBERTO HERNANDEZLOPEZ
ALMA IVONNE VILLEGAS ROA
MORALES ROMERO JESUS ALBERTO
GRUPO: 191-B

2.  Problema:
 ¿Consideras que el agua es un compuesto o un
elemento?

3.  Separar el agua en sus dos componentes por
medio de la electrolisis. Y de esta forma
determinar si el agua es un compuesto o un
elemento

4.  Si se separa el agua en sus elementos, por medio
de la electrolisis, entonces podremos saber si el
agua es un compuesto o un elemento

5.  La electrolisis es la separación de elementos o compuestos de un
producto de partida, mediante el paso de una corriente eléctrica
continua en una cuba electrolítica. Para que la corriente eléctrica pueda
circular, en la cuba electrolítica debe haber iones, para lo cual debe
haber un electrolito fundido o disuelto en agua.
En el caso de la electrolisis del agua, es tradicional utilizar ácido
sulfúrico diluído, o sulfato de sodio diluído, para liberar hidrógeno y
oxígeno en el cátodo (polo -) y el ánodo (polo +) respectivamente. Lo
mejor es utilizar electrodos de platino. Los electrodos de hierro pueden
ser atacados por el oxígeno, con lo que se formará el óxido de hierro y
eventualmente el hidróxido, por lo que se contaminará la cuba
electrolítica.
Tanto el ácido sulfúrico como el sulfato de sodio suministran iones a la
cuba que permiten el paso de la corriente. Los iones sodio y sulfato
(Na+ y SO4=) tienen unos potencial de reducción y oxidación tales que
en vez de ellos, es el agua quien experimenta la descomposición
electrólitica

6. MATERIAL SUSTANCIAS
CASETE COLALOCA
4 JERINGAS DE 10 ML AGUA
1 JERINGA DE 20 ML
1 PLUMA
ELIMINADOR DE 12 VOLTS

8.  se lleno nuestro aparato de Hoffman previamente realizado con
aguas salinas
 Se conectaron los caimanes al eliminador
 Se conecto el eliminador a la corriente eléctrica
 Se dejo reposar por unos minutos para esperar la hidrólisis
 Se le agrego un palo quemado en punto de emisión en ambas
concentraciones de gases

9.  En un caso se produjo mas burbujeo que en el
otro
 Al momento de agregar el palo en punto de
emisión el tubo con oxigeno reavivo la llama y el
tubo con el hidrogeno presento una pequeña
explosión

10.  El agua se separo en sus componentes lo cual
comprobó que el agua es un compuesto
 También se concluyo que el agua siempre se
encuentra en proporción de 2:1 como lo indica su
formula

11.  ¿la corriente eléctrica puede causar una reacción química,
en este caso la descomposición del agua?
R= si ya que se obtienen los dos gases que separan al
agua
 ¿Cuáles son los productos de la descomposición del
agua?
R= hidrogeno, ya que esta en mayor cantidad; y el oxigeno
esta en la mitad de lo que se produjo de hidrogeno
 ¿Qué observaste en el polo positivo(ánodo)?
R= la descomposición de este es en menor cantidad
 ¿ que observaste en el polo negativo (cátodo)?
 R= que se produce al doble del ánodo ya que la relación
de el agua es de 2:1