1. ESTEQUIOMETRIA DRA. ISABEL PROAÑO BUSTILLOS

2. MENU Introducción Conceptos Fundamentales de Química. Objetivos Composición Centesimal y Fórmulas Químicas Cálculos a partir de Ecuaciones

4. ESTEQUIOMETRIA INTRODUCCION La estequiometría (derivada del griego stoicheion , que significa "elemento" y metron , que significa medir), es una rama de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas. Existen dos aspectos: 1) la descripción de un compuesto en términos de los elementos que se combinan para formarlo, y 2) la consideración cuantitativa de las cantidades relativas de los reactivos que se consumen o producen en las reacciones químicas.

24. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Los coeficientes de una ecuación estequiométrica representan los números relativos de moles de los reactivos y de los productos. Está permite calcular una amplia gama de resultados numéricos de las reacciones. Ejemplo: En la ecuación 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O, ¿cuánta agua (en gramos) se produce por la reacción de 3,00 g de benceno con oxígeno?

25. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS Solución: Un enfoque generalmente más útil - el método de la eliminación de factores- empieza con la tabulación de toda la información que contiene la ecuación inicial: Ecuación : 2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O No. moles : 2 15 12 6 Masa mol : 78.11 g 32.00 g 44.01 g 18.02 g La masa de H 2 O producida cuando 3.00 g de C 6 H 6 reaccionan con oxígeno se calcula entonces planteando una ecuación que exprese todos los factores y sus unidades:

26. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS 3.00 g C 6 H 6 1 mol C 6 H 6 6 moles H 2 O 18.02 g H 2 O 78.11 g C 6 H 6 2 moles C 6 H 6 1 mol H 2 O = 2.08 g de H 2 O MENU