O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton que via os átomos como esferas maciças e indivisíveis, passando pelo modelo de Thomson que introduziu a ideia de cargas positivas e negativas, até chegar ao modelo de Rutherford que propôs a estrutura atômica com um núcleo central e elétrons orbitando, e finalmente ao modelo quântico de Bohr que quantizou as órbitas eletrônicas.

2. Modelo Atômico de Dalton
A Matéria era constituída de átomos que seriam
uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e
Indestrutível.
Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos, tendo em particular o mesmo
tamanho, massa e propriedades químicas.
Seu modelo ficou conhecido como "Bola de Bilhar".

3. Modelo Atômico de Dalton

4. Modelo Atômico de Thomson
J.J. Thomson em suas pesquisas sobre a natureza
elétrica da matéria descobriu que a matéria era
formada por cargas elétricas positivas e
negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de
Dalton.
Thomson apresentou o seu modelo atômico: uma
esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga
negativa, estão distribuídos mais ou menos
uniformemente. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Seu modelo ficou conhecido como "Pudim de
passas ou ameixas".

5. Modelo Atômico de Thomson

6. Modelo Atômico de Rutherford
Rutherford concluiu que o átomo não era uma
bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva
muito pequena, mas de grande massa ("o núcleo") e
uma parte envolvente negativa e relativamente enorme
("a eletros fera ou coroa"). Se o átomo tivesse o
tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o
tamanho de uma azeitona.

7. Modelo Atômico de Rutherford

8. Modelo Atômico Bohr (1913)
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia que
modificou o modelo planetário do átomo.
Um elétron num átomo só pode ter certas energias
específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita
particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do
núcleo se localiza a sua órbita.
Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita mais
afastada do núcleo. Por irradiação de energia, o elétron pode cair
numa órbita mais próxima do núcleo. No entanto, o elétron não
pode cair abaixo de sua órbita normal estável.
Seu modelo re refere a quantização de energia, o que levou as
camadas eletrônicas.

9. Modelo Atômico Bohr (1913)