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Configuracion electronica
Configuración electrónica .
La manera abreviada de representar la distribución
de los electrones en un átomo se denomina
"configuración electrónica".
Reglas de la configuración electrónica
Principio de energía mínima
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Este principio establece que los electrones van
          llenandolos orbitales de menor energía; es
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El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho,
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donde las flechas indican el orden que se debe seguir.
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Sostiene que en un átomo no pueden haber dos electrones cuyos números
cuánticos sean todos iguales, por lo menos ,se deben diferenciar en el spin.

Observemos en el número cuántico del

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SE DIFERENCIAN AL MENOS EN EL NUMERO CUANTICO SPIN
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REGLA DE HUND
Los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital
hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno


EJEMPLO VEAMOS LA CONFIGURACION ELECTRONICAS DEL BORO POR ORBITALES O
REEMPES




                                                   INCORRECTO

      1s         2s               2p


                                                      CORRECTO

      1s         2s               2p
Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo
Anomalías de configuración electrónica

Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie
de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que
completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar
completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de
tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un
electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital
s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: en vez de .
Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d
completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán
a adoptar la configuración en vez de . Ejemplos de estas
anomalías son:
Antisarrus (Antiserruchos)
Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usaban
los números cuánticos

Ejemplo:
Grupo VIB:
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
TAREA
1)Investigar que otros elementos anti serrucho conoces
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Configuracion electronica

  • 2. Configuración electrónica . La manera abreviada de representar la distribución de los electrones en un átomo se denomina "configuración electrónica". Reglas de la configuración electrónica Principio de energía mínima Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund
  • 3. Este principio establece que los electrones van llenandolos orbitales de menor energía; es decir, los que estánmás cerca al núcleo.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p< PRINCIPIO DE ENERGIA MINIMA 6s< 4f <5d<6p<7s<5f <6d<7p. Este principio establece que los1234567 van llenando los orbitales sssssssppppppddddff electrones llenado de El De menor energía es decir losmediantelamás cerca al núcleo electrones se realiza que están regladel serrucho, donde las flechas indican el orden El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho, quese debe seguir. donde las flechas indican el orden que se debe seguir.
  • 4. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Sostiene que en un átomo no pueden haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales, por lo menos ,se deben diferenciar en el spin. Observemos en el número cuántico del He: 1s2 e1 e2 n: n: l: l: m: m: s: s: SE DIFERENCIAN AL MENOS EN EL NUMERO CUANTICO SPIN
  • 5. Halla la configuración electrónica del bromo Halla la configuración electrónica del azufre
  • 6. REGLA DE HUND Los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno EJEMPLO VEAMOS LA CONFIGURACION ELECTRONICAS DEL BORO POR ORBITALES O REEMPES INCORRECTO 1s 2s 2p CORRECTO 1s 2s 2p
  • 7. Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo
  • 8. Anomalías de configuración electrónica Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: en vez de . Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración en vez de . Ejemplos de estas anomalías son:
  • 9. Antisarrus (Antiserruchos) Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usaban los números cuánticos Ejemplo: Grupo VIB: 24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto . 24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
  • 10. TAREA 1)Investigar que otros elementos anti serrucho conoces 2)Resolver la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales De los elementos de los grupos 1A,2 A de los metales Suerte jóvenes