O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.

1. QUÍMICA ORGÂNICA Estuda os compostos que contêm CARBONO e HIDROGÊNIO, e a propriedade típica desse elemento é a formação de cadeia X QUÍMICA INORGÂNICA Estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.

4. BASES

5. SAIS

7. CONCEITOS IMPORTANTES DISSOCIAÇÃO– processo pelo qual a água separa os íons existentes IONIZAÇÃO–processo de formação de íons que não existiam por reação com água Ácidospor serem compostos moleculares, sofrem ionização Bases e saispor serem compostos iônicos, sofrem dissociação

10. Como diferenciar um ácido de uma base através de processos experimentais?

11. O QUE É INDICADOR?

13. São solúveis em água;

14. Conduzem eletricidade em solução aquosa;

16. Principais ácidos e suas aplicações

17. CLASSIFICAÇÃO QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS Possuem oxigênio em sua molécula Não possuem oxigênio em sua molécula HxEOy EX: HF; HBr; HI; H2S EX: H2SO4 H3PO3 HNO3

19. Para os hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis.

20. Para os oxiácidos somente os hidrogênios ligados ao oxigênio se ionizam.

21. Para ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas.Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4) 1° etapa: H3PO4 + H2O ↔ H+ + H2PO4- 2° etapa: H2PO-4 + H2O ↔ H+ + HPO42- 3° etapa: HPO4-2 + H2O ↔ H+ + PO43- 3 hidrogênios ionizáveis (H+)

23. 3. QUANTO À FORÇA - Quanto ao grau de ionização (α): α = N° de moléculas ionizadas N° inicial de moléculas adicionadas

26. TERNÁRIO – TRÊS ELEMENTOS Ex: H2SO4

29. Ácido + ..... + ico

30. Ácido + ..... + oso

31. Ácido Hipo + ..... + osoVII A VII B +7 +1 Ex: HClO4 – ácido Perclórico +7 HMnO4 – ácido permangânico H2MnO4- ácido mangânico +6

32. - Os oxiácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles. - Os prefixos não se alteram. ÂNION BICO DE PATO TEIMOSO MOSQUITO ITO OSO OXIÁCIDOS ICO ATO EXEMPLO: HNO3 + H2O ↔ H+ + NO3- ÁCIDO NÍTRICO ÂNION NITRATO HClO + H2O ↔ H+ + ClO- ÁCIDO HIPOCLOROSO ÂNION HIPOCLORITO

33. OXIÁCIDOS HXEOY - E não pertence ao grupo VII A ou B ÁCIDO ___________________ + ICOnox de E é igual a do seu grupo NOME DO ELEMENTO periódico (família) ÁCIDO _________________ + OSOnox de E duas unidades inferior NOME DO ELEMENTO ao “ico” ÁCIDO HIPO _________________ + OSOnox de E quatro unidades NOME DO ELEMENTO inferior ao “ico” Exemplo: H3PO4 – nox +5 - ácido fosfórico H3PO3 – nox +3 - ácido fosfóroso H3PO2 – nox +1 - ácido hipofosfóroso

34. OXIÁCIDOS HXEZOY com diferentes grau de hidratação e o NOX de E constante 1(H3PO4) – 1H2O = 1(HPO3) 2(H3PO4) = H6P2O8 – 1H2O = 1(H4P2O7) Prefixo Nox +5 (constante) Ácido mais hidratado ORTO H3PO4 ácido ortofosfórico 1(orto) – H2O META HPO3 ácido metafosfórico 2(orto) – H2O PIRO H4P2O7 ácido pirofosfórico

35. ÁCIDOS ESPECIAIS TIOÁCIDOS São oxiácidos em que 1 átomo de oxigênio foi substituído por 1 átomo de enxofre S O RETIRANDO 1 O S S OH OH HO HO ADICIONANDO 1 S O O H2SO4 ÁCIDO SULFURÍCO H2S2O3 ÁCIDO TIOSSULFURÍCO ÁCIDOS COM FERRO H4[Fe(CN)6] H3[Fe(CN)6] NOX +3 NOX +2 ÁCIDO FERRICIANÍDRICO ÁCIDO FERROCIANÍDRICO Íon férrico Íon ferroso

36. CLASSIFIQUE

37. BASES - E(OH)X São substâncias iônicas que, em solução aquosa, dissociam-se, liberando como ânions somente íons OH–. Ex: KOH(s) + H2O ↔ K+ (aq)+ OH-(aq) Mg(OH)2(s) + H2O ↔ Mg+2(aq) + 2OH-(aq) Substâncias básicas = substâncias alcalinas Exceção :NH3 + H2 O  NH4 OH

38. Algumas bases e suas aplicações:

39. PROPRIEDADES Sabor adstringente Conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa Reagem com ácidos formando sal e água Deixam papel de tornassol vermelho Em presença de fenolftaleína, a solução básica fica avermelha Em geral são encontradas no estado sólido

40. NOMENCLATURA de Bases E(OH)x Hidróxido de ______________ nome do elemento Quando E tem Nox fixo KOH – hidróxido de potássio RbOH – hidróxido de rubídio RaOH – hidróxido de rádio

41. Hidróxido de ______________ OSO (Nox menor) nome do elemento Quando E tem Nox variável Hidróxido de ______________ ICO (Nox maior) nome do elemento ou Hidróxido de ______________ algarismo romano indicando o Nox do cátion nome do elemento Ex: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Estudar tabela pg: 24

42. Quando E tem Nox variável

43. CLASSIFICAÇÃO 1. NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-)

44. 2. VOLATILIDADE 3. SOLUBILIDADE EM ÁGUA Muito solúveis Hidróxidos de metais alcalinos (IA) LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH Pouco solúveis Hidróxidos de metais alcalinos- terrosos (IIA) Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

45. O hidróxido de berílio Be(OH)2 e o de magnésio Mg(OH)2, apresentam solubilidade muito pequena e são considerados praticamente insolúveis METAIS ALCALINOS- TERROSOS HIDRÓXIDOS DE OUTROS METAIS METAIS ACALINOS > > SOLUBILIDADE DECRESCENTE O hidróxido de amônio, não apresenta metal em sua constituição, e existe apenas em solução aquosa, portanto, é solúvel NH3(g) + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH-

46. 3. FORÇA BASES SOLÚVEIS BASES FORTES BASES INSOLÚVEIS BASES FRACAS O HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH) – BASE FRACA Quanto maior for a solubilidade da base, maior será o grau de dissociação, mais forte será a base. Assim, famílias 1A e 2A ( Exceto: Be(OH)2 e Mg(OH)2), são bases fortes Demais: são bases fracas

47. CLASSIFIQUE