Este documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que este método determina el volumen de una disolución concentrada conocida en relación a otra equivalente mediante una titulación. Señala que el punto final se detecta por cambios en las propiedades del sistema como resultado de una reacción estequiométrica, y que para ser efectivo el proceso debe ser sencillo, rápido, completo y disponer de un indicador y aparatos de medida precisos. También describe los diferentes tipos de valoraciones como ácido-base, redo
2. Análisis volumétrico
En el análisis volumétrico se determina el
volumen de una disolución concentrada
conocida con respecto a otra solución
equivalente.
El análisis volumétrico realizado en el
laboratorio es comúnmente conocido como
titulación.
El punto final de la valoración se aprecia por
el cambio de una propiedad del sistema
reaccionante mediante un indicador; lo que
ocurre en el punto estequiométrico de la
reacción.
3. Requisitos fundamentales
Para que un proceso sea susceptible debe
cumplir con las siguientes características:
La reacción debe ser sencilla
Debe ser estequiométrica
Rápida
Completa
Debe disponerse de una disolución patrón,
un indicador
Deben utilizarse aparatos de medidas
exactos
4. Método directo
Se disuelve una cantidad
exactamente pesada de soluto,
de composición definida y
conocida
5. Método indirecto
Son aquellos compuestos de
concentración no conocida y
que no pueden considerarse
como patrones primarios
6. Patrones primarios
Para que una sustancia se considere un patrón primario
debe cumplir las siguientes características:
Debe tener pureza absoluta
Si la sustancia no es pura, sus impurezas deben ser
inertes
Las sustancias interferentes deben ser fáciles de
identificar mediante ensayos sencillos
Las sustancias patrón primario deben ser estables
El patrón debe permanecer inalterable al aire durante
la pesada
Debe reaccionar con la disolución que se normaliza
Es deseable que el patrón tenga un peso equivalente
elevado
Un patrón primario debe ser fácil de adquirir
7. Métodos visuales
El reactivo es autoindicador
Indicadores ácido – base
Indicaciones redox
Formación de productos solubles de coloración diferente
Desaparición del color de la sustancia que se valora
Formación de un precipitado
Valoración hasta aparición de turbidez
Terminación de la precipitación
Indicadores adsorción
10. Valoración ácido - base
Se basa en la reacción de neutralización
entre el analito y una solución de ácido o
base que sirve de referencia.
Posteriormente se usa un indicador de
pH, un pHmetro o un medidor de
conductancia para obtener la lectura.
11. Valoraciones redox
Se basan en una reacción redox entre un agente
oxidante y un agente que se reduce
Para su posterior lectura se hace uso del potenciómetro
o un indicador redox.
Esta técnica es aplicada industrialmente para conocer los
niveles dióxido de azufre contenido en los vinos.
12. Valoración complexométrica
Estas valoraciones se basan en la
formación de un complejo entre el
analito y el valorante.
Estas valoraciones requieren de un
indicador más especializado.
13. Valor de potencial Zeta
Otro objetivo es la determinación de la dosis
óptima de sustancia química para
la floculación o la estabilización.
Estas valoraciones son características de
sistemas heterogéneos, como los coloides.
El potencial Zeta juega el papel de indicador.