1. CINÉTICA QUÍMICA
Parte da química que estuda a rapidez das reações
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2. Velocidade Média
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3. Teoria das Colisões
• Só ocorrerá reação química quando existir choque efetivo
entre as partículas reagentes
• Condições para que uma reação ocorra:
 Condições fundamentais: Afinidade química
Contato entre os reagentes
 Condições acessórias: Velocidade da reação
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4. Reação Endotérmica Reação Exotérmica
Reagentes produtos - calor Reagentes produtos + calor
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H > 0 H < 0

5. Catalisadores
• É uma substância que diminui a energia de
ativação de uma reação aumentando assim a
sua velocidade.
 Não são consumidos durante a reação.
 Não alteram a variação de entalpia da reação.
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6. Concentração dos reagentes
• Um aumento da concentração dos reagentes numa
solução acarretará no aumento do número de colisões e,
em consequência, um aumento da velocidade da reação.
+ C.R. + Colisões + Velocidade da reação
C.R = Concentração dos reagentes
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7. Lei da velocidade
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8. Equilíbrio Químico
• Ocorre com reações reversíveis e uma reação reversível
alcançará o estado de equilíbrio quando as velocidades
de reação direta e inversa se igualarem.
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V1
V2
V1 = V2 Velocidade constante
V1 = velocidade da reação direta diminui
V2 = velocidade da reação inversa aumenta

9. Deslocamento do equilíbrio
 Variação de temperatura
 Concentração de participantes
 Pressão total
∆ H < 0 Exotérmica
∆ H > 0 Endotérmica
Aumento da temperatura favorece a reação: Endo
Redução da temperatura favorece a reação: Exo
 A temperatura é o único fator que pode alterar o valor
numérico da constante de equilíbrio.
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10. Constantes de equilíbrio
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Kc = Constante de equilibrio em unidade
de concentração em mol/L
 Exceto sólidos.
Kp = Constante de equilibrio em unidade
de pressões parciais (atm ou mmHg)
 Só gases.