1. QUÍMICA

2. O ESTADO SÓLIDO
 Os átomo e as moléculas se organizam em estruturas
cristalinas;
 Entre as moléculas (ou átomos) há uma grande força de
atração;
 Há pouca vibração das moléculas (ou átomos);
 A energia potencial das moléculas (ou átomos) no estado
sólido é maior que a energia cinética (Ec=
1/2mv2 )

3. PROPRIEDADES

4.  TIPOS DE SÓLIDOS
1. Sólidos cristalinos:

5.  2. Sólidos amorfos: Os sólidos
amorfos obviamente não apresentam
Retículo cristalino e, portanto, não têm
uma cela unitária que represente
a sua estrutura interna. Alguns autores
também descrevem os sólidos amorfos
como líquidos super-resfriados. Isto se
deve ao fato de a estrutura destes sólidos
não apresentarem organização, como ocorre nos líquidos.
A intensidade da força de agregação é que impede estes
sólidos de escoarem, todavia, por falta de retículo
cristalino estes sólidos não apresentam ponto de fusão
definido (não fundem a temperatura constante), à medida
que são aquecidos a viscosidade diminui gradativamente
e eles passam a fluir. O exemplo mais conhecido é o
vidro.

6. DIAGRAMA DE FASES
 Ponto Triplo:
 Sólido, Líquido e Vapor estão em equilíbrio
(Para a água a temperatura do ponto triplo é
273,16 K (0,01 oC). A pressão é 4,585 torr.)
 Ponto Triplo: Sólido, Líquido e Vapor estão em
equilíbrio (Para a água a temperatura do ponto triplo é
273,16 K (0,01ºC). A pressão é 4,585 torr.)

7. DILATAÇÃO ANÔMALA
Grande parte
das substâncias:
o aumento da
pressão é segui-do
do aumento da
temperatura de
fusão.
Água, Bismuto,
Ferro, Antimônio:
o aumento da
pressão é
seguido de
diminuição da
temperatura de
fusão.