2. CAPACIDADE TÉRMICA (C) E CALOR ESPECÍFICO (c) CAPACIDADE TÉRMICA (C): indica a quantidade de calor que um corpo precisa receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade C = Q ∆ ϴ Unidade usual: cal/ºC C = Capacidade Térmica Q = Quantidade de Calor ∆ ϴ = Variação de Temperatura Suponha que um corpo precise receber 100 calorias de energia térmica para que sua temperatura aumente em 5,0ºC. Dividindo esses dados, vamos encontrar a capacidade térmica desse corpo CALOR ESPECÍFICO (c): indica a quantidade de calor que cada unidade de massa do corpo precisa receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade, ou seja, é a capacidade térmica por unidade de massa do corpo. c = C = Q m m. ∆ ϴ Supondo que o corpo do exemplo anterior C=20cal/ºC tivesse 100g de massa, seu calor específico seria igual a m = massa, c = calor específico, C= capacidade térmica o valor de 20cal/ºC. Isso significa que, para variar 1ºC, ele precisa receber ou ceder 20 calorias. 0,20cal/gºC

3. Na tabela abaixo apresentamos valores do calor específico de algumas substâncias. A água tem grande calor específico, se comparada com outras substâncias. Isso explica, por que pela manhã, em regiões litorâneas, o mar está mais frio que a areia. Por ter calor específico maior que o da areia, a água demora mais para se aquecer, pois precisa de maior quantidade de calor para sofrer a mesma variação de temperatura, e também demora mais a resfriar. Substância Calor específico (cal/gºC) Água 1,00 Álcool 0,58 Alumínio 0,219 Chumbo 0,031 Cobre 0,093 Ferro 0,110 Gelo 0,55 Mercúrio 0,033 Prata 0,056 Vidro 0,20 vapor d’água 0,48

4. CALOR SENSÍVEL E CALOR LATENTE CALOR SENSÍVEL : é o calor que, cedido ou recebido por um corpo, provoca nele uma variação de temperatura. CALOR LATENTE: energia térmica responsável pelas mudanças de estado Equação Fundamental da Calorimetria : c = Q m∆ ϴ ∆ ϴ = ϴ - ϴ o Aumento de temperatura  Calor recebido ϴ > ϴ o  ∆ ϴ >0 => Q >0 (Positivo) Diminuição da temperatura  Calor cedido ϴ < ϴ o  ∆ ϴ < 0 => Q < 0 (Negativo)

5. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA Logo: OBS.: A unidade usual de calor específico é cal / g.°C (caloria por grama vezes grau Celsius.) A unidade de Calor pode ser em Caloria ou Joule; 1 cal ≈ 4,18 Joules

6. PRINCÍPIO DA IGUALDADE DAS TROCAS DE CALOR Para estudar as trocas de calor entre os corpos, é preciso utilizar recipientes especiais cujas paredes sejam isolantes de calor ou adiabáticas (impenetrável). Em um sistema termicamente isolado: Não existe troca de calor entre seus componentes e o meio externo Q recebida + Q cedida =0 O CALORÍMETRO: é um recipiente metálico e isolado termicamente por um revestimento de isopor, mas que na realidade também participa das trocas de calor, cedendo calor para seu conteúdo ou recebendo calor dele. O CALORÍMETRO IDEAL: seria aquele que além de impedir as trocas de calor entre seu conteúdo e o meio externo, não troca calor com os corpos nele contidos. ”existe apenas na teoria”

8. MUDANÇAS DE ESTADO DE AGREGAÇÃO