1. TEORIA DE LEWIS DEL ENLACE COVALENTE Cuando un átomo no tiene 8 electrones en su última capa los puede obtener compartiendo con otro. Se da un enlace covalente.

4. ENLACE COVALENTE Cuando dos o más átomos con el octeto incompleto interaccionan comparten electrones para conseguir la estructura de gas noble Un par de electrones compartidos constituye un enlace simple

7. O O N N Cl Cl

8. Molécula de tetracloruro de carbono C Cl Cl Cl Cl

9. Ión nitrito - O O N

10. Ión azida N N N + - -

11. Ión sulfato S O O O O - -

14.  O H H  H N H H H H

16. F B F F

18. P Cl Cl Cl Cl Cl

20. C H H H O H

22. + - O O O ESTRUCTURA I ESTRUCTURA II O O O   -

26. NUMERO ESTERICO Cl Cl As Cl S F F F F

28. TRPEV Lineal HCl Angular H 2 O triangularBF 3 Forma de T F 3 Cl Plana cuadrada Xe F 4 Pirámide trigonal NH 3

29. piramide cuadrada BF 5 Octaédrica S F 6 bipirámide trigonal PCl 5 TETRAEDRICA CH 4 Bipirámide pentagonal I F 7

31. Enlace iónico según la teoría de Lewis En el enlace iónico el octeto se obtiene por cesión a captación completa. No se comparten.

32. Formación de un enlace iónico En general el enlace iónico se forma entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es grande. Si es intermedia puede darse un enlace covalente polar

34. Ión cloruro (en los iones se usan corchetes) - Cl

35. Representación del cloruro sódico (se usan corchetes) - Cl + N a