1. SECRETARIA DE EDUCACION MUNICIPAL
INSTITUCION EDUCATIVA TECNICO INDUSTRIAL
“JOSÉ MARÍA CARBONELL”
¨ESTUDIANTE CARBONELIANO BUEN CIUDADANO¨
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
GUIA No.3- DOCENTE: Lic. ASTRID HURTADO DIAZ
Niveles: DIFERENCIAL Y DISCIPLINAR
GRADO 7- NOMBRE____________________________________________ PERIODO:
TERCERO
TIEMPO DE ELABORACION: 4 SEMANAS
COMPETENCIAS: Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora el
trabajo en ciencias. A.H.D.
EJE ARTICULADOR: -Cambios y conservación de la materia.
EJE CURRICULAR: Énfasis en procesos Químicos.
ESTÁNDAR DE COMPETENCIA: -Establezco relaciones entre las características macroscópicas y
microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la
constituyen.
ESTÁNDAR DE CONTENIDO: Evalúo el potencial de los recursos naturales, la forma como se
han utilizado en desarrollos tecnológicos y las consecuencias de la acción del ser humano
sobre ellos.
ESTÁNDAR DE PROCESOS:- Validación a través del trabajo experimental, de las explicaciones y
predicciones construidas. – Manejo conocimientos propios de las ciencias naturales.
UNIDAD No. 3 -Referente Químico. TEMAS: - SISTEMA DE MEDIDA Y ESCALAS DE
TEMPERATURA- MATERIA Y ENERGIA-GENERALIDADES DEL ÁTOMO-MODELO ATÓMICO
ACTUAL.
NIVEL DE COMPETENCIA ME INFORMO PARA PARTICIPAR EN CLASE SOBRE TEMAS DE
INTERÉS GENERAL EN CIENCIAS.
CONTENIDO NIVELES DE DESEMPEÑO
PROCEDIMENTAL  Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y
esquemas ilustrativos.
 Realiza actividades manuales y colorea ilustraciones o
imágenes, diagramas etc.
 Prepara y Argumenta sus exposiciones de manera clara y con
responsabilidad.
COGNITIVO O o Define, interpreta y realiza conversiones entre las diferentes
CONCEPTUAL escalas de temperatura.
o Reconoce y argumenta sobre los diferentes sistemas de
medida y su aplicación en su vida cotidiana.
o Comprueba mediante prácticas sencillas las propiedades de
la materia y la energía.
o Interpreta por medio de esquemas las diferentes clases de
energía y su relación con la materia.
o Reconoce y argumenta las partículas subatómicas y sus
funciones y aplicaciones en nuestro diario vivir.
o Diferencia las propiedades de la materia, y estableciendo un
comparativo entre ellas según los diferentes estados en que
se presenta.
o Diferencia las características que se dan entre cambios físicos
y químicos de los materiales.
o Contrasta mediante prácticas de laboratorio sencillas las
diferencias entre los cambios físicos y químicos de los
1

2. materiales.
ACTITUDINAL  Busca información en diferentes fuentes.
 Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas.
 Escucha activamente a sus compañer@s reconoce otros
puntos de vista y los compara con sus apreciaciones.
 Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos.
 Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás.
 Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean
mediante la participación en actividades ecológicas o
pedagógicas.
EJES TEMÁTICOS  Taller exploratorio.  Materia y energía.
 Sistema de medida y  Generalidades del átomo.
escalas de temperatura.  Modelo atómico actual.
INTERDISCIPLINARIEDAD Español: Comprende textos Tecnológico: Realicen una
científicos e informativos a reflexión sobre el buen uso que
partir de los cuales organiza en se debe hacer de los avances
secuencia lógica la información tecnológicos.
de estos. Busca en el Ética y valores: Responsabilidad,
diccionario el vocabulario. respeto, disposición para el
Expone diversos temas en trabajo en clase, disciplina y buen
grupo. comportamiento, presentación
Matemáticas: Utiliza el personal, presentación del aula
lenguaje matemático para de clase, sentido de pertenencia
presentar, modelar y analizar hacia la institución.
alguna situación problémica. Educación Artística: Creatividad
Registra la información en en la realización de trabajos
gráficos (de barras, tortas, etc.) manuales contextualizando los
temas vistos.
TEN ENCUENTA:
1. Analizar las preguntas antes de contestar.
2. Dar en forma clara y precisa las respuestas.
3. Te invito a que trabajes con entusiasmo en esta unidad y que alcances los
estándares, los niveles de desempeño y las competencias que te propongo en los
ejes temáticos.
4. También debes ingresar al blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD
www.astridhurtadod.blogspot.com para ampliar las diferentes temáticas:
ACTIVIDAD No.1
1. Organiza en forma alfabética las palabras del glosario.
2. Busca en el diccionario las palabras del glosario y escríbelas en tu cuaderno No.2.
TALLER EXPLORATORIO No.1:
Selecciona la opción o las opciones que consideres adecuadas para responder las preguntas
del 1 al 5:
1. El agua, antes de preparar limonada, es una sustancia que químicamente podemos
catalogar como:
a. Un compuesto. B. Una mezcla. C. Un átomo. D. Una molécula.
2. Cuando ya preparas limonada, podemos decir con relación al azúcar que:
2

3. a. Se forma una nueva sustancia, que ahora es dulce.
b. Sólo se disuelve en el agua.
c. Efectivamente se desaparece.
d. Se forma una mezcla.
3. Estás de acuerdo con la siguientes expresión “Cuando la azúcar se quema cambia de color.
Pero nada más. Sigue siendo azúcar”.
a. Sí, porque se ve el cambio de color blanco a color negro.
b. Sí, porque cambia el olor, ahora huele a azúcar quemada.
c. No, porque en realidad se forman nuevas sustancias: la de color negro y los vapores que se
producen.
d. No, porque el azúcar sólo cambia de estado: de sólido a líquido y luego a gaseoso.
4. Los nombres genéricos de los componentes químicos del agua, donde se prepara la
limonada son:
a. Átomos b. Moléculas. c. Sustancia pura. d. Elementos.
5. Al agregar azúcar y limón para preparar la limonada, el agua:
a. Cambia sus propiedades biológicas.
b-. Cambia sus propiedades químicas.
c. Cambia sus propiedades físicas.
d. No hay cambio en las propiedades.
6. ¿Cuál es el significado de la palabra átomo?
7. ¿Qué nombre reciben las diferentes formas como se presenta la materia en el universo?
8. Menciona los diversos cambios de estado que puede sufrir el agua.
9. ¿Por qué el agua líquida, el hielo y las nubes son la misma sustancia?
10. ¿Para qué sirve la tabla periódica?
11. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos?
12. La química está siendo utilizada en las
fábricas e industrias, estos procesos se han
realizado sin conciencia y responsabilidad
ambiental lo que ha afectado nuestro
planeta. Dibuja el planeta que quieres para
vivir.
SISTEMA DE MEDIDA: Un sistema de
unidades es un conjunto consistente
de unidades de medida. Definen un
conjunto básico de unidades de medida a
partir del cual se derivan el resto. Existen
varios sistemas de unidades:
1. Sistema Internacional de
Unidades o SI: es el sistema más usado.
Sus unidades básicas son: el metro,
el kilogramo, el segundo, el amperio o
ampere, el kelvin, la candela y el mol. Las
3

4. demás unidades son derivadas del Sistema Internacional.
2. Sistema métrico decimal: primer sistema unificado de medidas.
3. Sistema cegesimal o CGS: denominado así porque sus unidades básicas son
el centímetro, el gramo y el segundo.
4. Sistema Natural: en el cual las unidades se escogen de forma que ciertas constantes
físicas valgan exactamente 1.
5. Sistema técnico de unidades: derivado del sistema métrico con unidades del anterior.
Este sistema está en desuso.
6. Sistema Métrico Legal Argentino: Sistema de Medidas, unidades y magnitudes que se
utiliza en Argentina.
7. Sistema anglosajón de unidades: aún utilizado en algunos países anglosajones. Muchos
de ellos lo están reemplazando por el Sistema Internacional de Unidades.
ESCALAS DE TEMPERATURA: Desde la antigüedad se sabe que la materia está formada por
partículas pequeñas llamadas átomos y moléculas, que dependiendo del estado que se
encuentra la materia, sus átomos o moléculas se hallan en mayor o menor grado de libertad.
El grado de libertad depende de las fuerzas que existan entre los átomos o moléculas. Si las
moléculas se mueven es por que poseen energía potencial o cinética. De la misma manera que
todas las personas que se encuentran alrededor de una fogata no experimentan el mismo
grado de calor, tampoco todas las moléculas de un cuerpo tienen la misma energía; una se
mueven más rápido que otras, de tal manera que si queremos expresar de alguna forma la
energía del cuerpo, tenemos que hacerlo mediante un valor que corresponda a la energía
promedio de sus moléculas.
La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una
multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema
Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala
correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al
"cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo,
fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más
extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y
prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la
escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la
escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es
usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería. La
temperatura de un cuerpo se define como una magnitud que mide la energía promedio de las
moléculas que constituyen ese cuerpo. La temperatura de un cuerpo es independiente de su
masa, porque solo depende de la velocidad y la masa de cada una de sus moléculas; también
podríamos expresar que la temperatura es una medida de la cantidad de calor de un cuerpo.
De otra parte el concepto de calor corresponde a la medida de la energía que se transfiere de
un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura que existe entre ellos.
UNIDADES DE CANTIDAD DE CALOR: Siendo el calor una forma de energía, que se transfiere
de una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura, se puede determinar la
cantidad de calor midiendo el cambio de temperatura de una masa conocida que absorbe
calor desde alguna fuente según el SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS (SI), el calor se
mide en Joules, que es una unidad de energía, no obstante, la caloría es más comúnmente
empleada en todo el mundo.
Una caloría se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un
gramo de agua de 14,5 oC a 15,5 oC equivalente a 4,184 Julios o Joules. Frecuentemente se
emplea un múltiplo de la caloría, denominado kilocaloría que equivale a 1000 calorías.
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5. ESCALAS DE TEMPERATURA: Existen varias escalas de temperatura para definir una escala se
establece arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los extremos de la escala. La
distancia entre estos dos puntos se divide entre un numero definido de partes a la que se
llama grados.
Algunas de las escalas termométricas utilizadas son:
ESCALA CELSIUS O CENTIGRADA (oC):
Denominada así en honor a su inventor Anders Celsius, esta escala emplea como puntos de
referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua, asignando un valor de cero al
primero y de 100 al segundo. Debido a la asignación arbitraria el punto cero, en esta escala
son posibles las temperaturas negativas, correspondientes a valores por debajo del punto de
congelación del agua.
ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (oK):
Con el fin de evitar el empleo de valores negativos de temperatura, Lord Kelvin sugirió
emplear como punto de inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, que
corresponde a una temperatura de menos -273 oC, en la cual la energía cinética de las
partículas es ínfima y por lo tanto corresponde a la temperatura más baja que se puede lograr.
El tamaño de los grados en la escala Kelvin y Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversión
de valores entre un escala y otra.
ESCALA FAHRENHEIT (oF):
Esta escala se emplea comúnmente en los estados unidos (USA) y se diferencia de las
anteriores en que al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 32 oF y al de
ebullición 212 oF. Esto quiere decir que la diferencia de temperatura entre los dos puntos de
referencia se compone de 180 partes o grados, en lugar de 100, como en la escala Celsius y
Kelvin. De esta manera, el tamaño relativo de un grado Celsius o Kelvin es mayor que el de un
grado FAHRENHEIT.
CONVERCIÓN ENTRE ESCALAS DE TEMPERATURA:
o
K= oC+273 o
C= oK-273 o
F= 9/5 oC + 32 o o
F=1.8 oC + 32
o
C=5/9 (oF – 32) o o
C=( oF - 32)/ 1.8
MATERIA: Concepto clásico: Es todo lo que existe en el universo y tiene masa y ocupa un
espacio. Concepto moderno (ALBERT EINSTEIN): Es energía condensada.
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6. PROPIEDADES DE LA MATERIA:
1. PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS:
Son propiedades extensivas por que dependen de la
cantidad de materia entre estas tenemos:
LA MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.
Expresada en unidades como el gramo (g), kilogramo (kg)
etc.
PESO: Fuerza de atracción gravitacional que ejerce la
tierra sobre los cuerpos que están en su superficie. Sus
unidades son: Newton (N)= Kg x m / seg2, Dina (D)=
g x cm/ seg2 etc.
VOLUMEN: Espacio ocupado por un cuerpo. Sus
unidades son: Litro (L) , mililitro (ml), metro cúbico
(m3 ) , centímetro cúbico (cm3) etc.
INERCIA: Tendencia que tienen los cuerpos a
conservar el estado de reposo o de movimiento
relativo en que se encuentra.
IMPENETRABILIDAD: Un cuerpo no puede ocupar el
espacio que ocupa otro al mismo tiempo.
POROSIDAD: Todo cuerpo material presenta poros o espacios vacios.
2. PROPIEDADES
ESPECÍFICAS O
INTRÍNSECAS: Son
propiedades intensivas, es
decir no dependen de la
cantidad de materia se
pueden dividir en:
2.1 PROPIEDADES FÍSICAS:
Estas pueden ser
organolépticas como el
color, olor, sabor, textura y
cuantificables como la
densidad, punto de fusión,
punto de ebullición, dureza,
viscosidad, maleabilidad,
ductilidad, tenacidad,
fragilidad.
DENSIDAD: Es la relación
que existe entre la masa de
una sustancia y su volumen.
D= M/V .Sus unidades son:
Kg/L, G/L, G/ml, G/cm3 etc.
Recuerda 1 cm3= 1 ml.
PUNTO DE FUSIÓN: temperatura la cual una sustancia sólida pasa a estado líquido.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura a la cual una sustancia líquida pasa al estado gaseoso.
DUREZA: Es la resistencia que obtienen las sustancias a ser rayadas. Se mide de acuerdo a la
escala de MOHS que va de uno a diez así: 1.talco. 2. Yeso 3. Calcita 4. Fluorita 5. Apatita
6.feldepasto 7. Cuarzo 8. Topacio 9. Corindón 10. Diamante.
6

7. VISCOSIDAD: El grado de resistencia que presenta un líquido a su desplazamiento a través de
un conducto, debido a la fricción interna de sus moléculas (fuerzas de cohesión) y fuerzas de
adicción con las paredes del recipiente.
MALEABILIDAD: Capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas.
DUCTILIDAD: Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en
alambres o hilos. En general, los materiales que son dúctiles son también maleables.
TENACIDAD: Resistencia que ofrecen los cuerpos a deformarse con los golpes. Uno de los
materiales más tenaces es el acero.
FRAGILIDAD: Tendencia a romperse o fracturarse.
2.2. PROPIEDADES QUÍMICAS: Son las que determinan el
comportamiento de las sustancias cuando se ponen en
contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad
química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza.
Algunas de estas son:
COMBUSTIÓN: Cualidad que tienen algunas sustancias
para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo como
consecuencia, energía en forma de calor o de luz.
REACTIVIDAD CON EL AGUA: Algunos metales como el
sodio (Na) y el potasio (K), reaccionan violentamente con
el agua y forman sustancias químicas llamadas hidróxidos
o bases.
REACTIVIDAD CON SUSTANCIAS ÁCIDAS: Propiedad que tienen algunas sustancias de
reaccionar con los ácidos.
REACTIVIDAD CON BASES: Propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con
compuestos denominados bases o hidróxidos.
OXIDACIÓN: Reacción de sustancias químicas con el oxigeno del aire para producir
compuestos químicos denominados óxidos.
RECUERDA: La materia tiene cuatro estados básicos y dos estados intermedios. Los estados
básicos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma, este último es un estado que adoptan los gases
cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 0C, las moléculas adquieren
tanta energía cinética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e
incluso de los átomos, originando una mezcla de iones + y electrones deslocalizados, donde el
número de cargas, además de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo.
Los estados intermedios son:
Estado pastoso es un estado intermedio entre el sólido y el líquido como ejemplo la vaselina o
las grasas.
Estado vesicular: estado intermedio entre el líquido y el gaseoso, como por ejemplo el agua en
las nubes.
Sólido Líquido Gaseoso Plasma
7

8. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS: También se denominan cambios físicos. Este tipo de
transformaciones no afectan la composición de la materia, es decir no se forman sustancias
nuevas, usualmente solo hay cambios en el estado de la materia. Los cambios de estados
dependen en las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas.
Cuando se modifica la presión o la temperatura la materia pasa de un estado a otro. Así:
Al aumentar la presión, las partículas de la
materia se acercan y aumentan la fuerza
de cohesión entre ellas. Por ejemplo un gas
se puede transformar en líquido si se
somete a altas presiones.
Al aumentar la temperatura, las partículas
de la materia se mueven más rápido y por
tanto, aumenta la fuerza de repulsión
entre ellas. Por ejemplo, si se calienta un
líquido, pasa a estado gaseoso.
Son cambios de estado, la fusión, la
solidificación, la vaporización, la
condensación y la sublimación como se
muestra en el gráfico:
FUSIÓN: Es el paso del estado sólido al
estado líquido.
SOLIDIFICACIÓN: Es el proceso inverso a la fusión, es decir cambio del estado líquido al estado
sólido.
VAPORIZACIÓN: Es el paso del estado líquido a estado gaseoso por acción del calor. Factores
que afectan la evaporación: La naturaleza del líquido, la temperatura ambiente, la presión, la
superficie libre del líquido, el estado higrométrico de la atmósfera, las corrientes de aire.
EBULLICIÓN: Es el paso rápido y tumultuoso de un líquido a vapor, cuando éste se desprende
no solo de la superficie del líquido, sino del interior de la masa líquida en forma de burbujas.
CONDENSACIÓN O LICUEFACCIÓN: Proceso inverso a la evaporación es decir el paso de estado
gaseoso a estado líquido.
SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: Paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado
líquido.
SUBLIMACIÓN REGRESIVA: Proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir del estado
gaseoso al estado sólido.
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9. DIFERENCIAS ENTRE EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN
EVAPORACIÓN EBULLICIÓN
1. Calor del ambiente Calor de un mechero,
lámpara, estufa, etc.
2. A cualquier temperatura. A una temperatura
fija para cada líquido.
3. El vapor se desprende únicamente de El vapor se desprende
la superficie del líquido. de toda la masa del
líquido.
4. El vapor es generalmente invisible. El vapor es visible.
5. El vapor se desprende regularmente. El vapor se desprende
tumultuosamente.
PRESIÓN DE VAPOR: Si un líquido se encuentra en un
recipiente abierto este comienza a evaporarse poco a poco,
difundiéndose en la atmósfera hasta que su volumen total
desaparece. Ejemplo el agua en la naturaleza se va
evaporando lentamente debido a la radiación solar para
formar las nubes y luego se precipita en forma de lluvia.
Sin embargo, si un líquido se encuentra en un recipiente
cerrado, las moléculas que se evaporan se acumulan en
dicho espacio confinado debido a la imposibilidad de
escaparse a la atmósfera. Estas Moléculas en fase gaseosa generan una presión dentro del
recipiente confinado que se llama presión de vapor del líquido. Cuando la rapidez de
evaporación del líquido confinado es el igual a la rapidez del líquido condensado se dice que
éste está en equilibrio dinámico.
2. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS:
Son llamadas cambios químicos, estos afectan la
composición de la materia, generando nuevas
sustancias. Por ejemplo cuando ocurren
fenómenos como los siguientes: Un papel o un
árbol arden en presencia del aire (combustión) y
un metal se oxida en presencia de aire o agua
(corrosión), podemos decir que cambio el tipo de
sustancia convirtiéndose en otra diferente.
CLASES DE MATERIA O TIPOS DE SUSTANCIAS
La materia puede presentarse como una
sustancia pura o como una mezcla.
1. SUSTANCIA PURAS: Son todas aquellas
sustancias que no están combinadas con otras y
presentan uniformidad en sus propiedades
extrínsecas e intrínsecas. Presentan composición
fija y se pueden caracterizar por una serie de
propiedades específicas. Por ejemplo al analizar
una muestra pura de sal común siempre encontramos los mismos valores para propiedades
tales como la solubilidad en agua (36 g/100 ml a 20 oC), la densidad (2.16 g/cm3) y el punto de
9

10. fusión (801 oC). Los valores de las propiedades específicas de las sustancias puras siempre son
los mismos. Las sustancias puras se dividen en:
1.1ELEMENTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS SIMPLES: Son sustancias puras que no pueden
descomponerse en sustancias más simples. Estos aparecen reportados en la tabla periódica.
Los elementos son agregados de átomos. Ejemplos: el oxígeno (O), carbono (C), plata (Ag), oro
(Au), hierro (Fe). etc.
1.2 COMPUESTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS COMPUESTAS: son sustancias puras que están
constituidas por dos o más elementos en proporciones definidas. Se representan por medio de
una fórmula química. Los compuestos son agregados de moléculas. Ejemplos: agua (H2O),
alcohol metílico (CH3OH), soda cáustica o hidróxido de sodio (NaOH), etc.
MEZCLA HETEROGÉNEA MEZCLA
HOMOGÉNEA
2. MEZCLAS: Son la combinación física de dos
o más sustancias puras en la que la estructura
de cada sustanci8a no cambia, por lo cual sus
propiedades químicas permanecen constantes
y las proporciones dentro de la mezcla pueden
variar. Las mezclas pueden volverse a separar
por procesos físicos. Por ejemplo la unión de
agua con sal es una mezcla.
En una mezcla la sustancia que se encuentra
en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio y la sustancia que se
encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza
de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la
uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser:
2.1 MEZCLAS HOMOGÉNEAS: Aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las
sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son más pequeñas y están
distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simple
vista, es decir se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o
disoluciones.
2.2 MEZCLAS HETEROGÉNEAS: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las
sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y
dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme de esta forma sus
componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo la reunión de arena y sal
forman una mezcla heterogénea. Estas se pueden dividir en:
2.2.1 SUSPENSIONES: Son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación
de las fases. Ejemplo: agua con arena.
2.2.2 COLOIDES: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa
tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones. Las partículas
coloidales se reconocen por que pueden reflejar y dispersar la luz por ejemplo: la clara de
huevo y el agua jabonosa.
Mezclas de gases: Se pueden separar utilizando la Licuefacción, este método consiste en licuar
la mezcla gaseosa sometiéndola a bajas temperaturas y altas presiones, luego se procede a
una destilación fraccionada. Ejemplo separación de los componentes del aire.
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11. ENERGIA: Se define como la capacidad para realizar un trabajo. Ella se presenta en diferentes
formas que se pueden discriminar así: potencial, cinética, eléctrica, calórica, lumínica, nuclear
y química.
ENERGIA POTENCIAL: Es la energía almacenada o energía de posición así, el agua de una
represa posee capacidad de generar energía cinética y eléctrica. Los compuestos químicos
poseen capacidad de producir energía calórica, como en la combustión. Las sustancias
radiactivas tienen capacidad de generar energía calórica y eléctrica. Las energías química y
nuclear son formas de energía potencial. Matemáticamente, se expresa así:
Ep = m.g.h donde Ep es energía potencial, m es masa, g es gravedad y h es altura.
ENERGIA CINETICA: Es la que poseen los cuerpos en virtud de su movimiento y se expresa así:
Ec = m.v2/2 donde Ec es energía cinética, m es masa y v es la velocidad.
Recuerda: Que la energía total del universo es constante. Es decir la energía no se crea ni se
destruye solamente se transforma.
La relación de Albert Einstein o relación entre la materia y la energía establece que la energía
producida es directamente proporcional a la masa transformada y al cuadrado de la velocidad
de la luz. De acuerdo con esta relación se puede decir que la materia es energía condensada o
también que toda forma de energía posee materia. Su expresión matemática es:
E= m.c2 E es energía, m es masa y c es la velocidad de la luz= 300.000 Km/s
CALOR: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un
mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el
cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la
transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la
radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se
encuentran presentes en mayor o menor grado.
La energía que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de
transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos
no tienen calor, sino energía interna. El calor es parte de dicha energía interna (energía
calorífica) transferida de un sistema a otro, lo que sucede con la condición de que estén a
diferente temperatura.
ACTIVIDAD No.2
PREGUNTAS DE APLICACIÓN:
1. A cada proceso de la izquierda corresponde una transformación de energía de la derecha.
Encuentra las parejas:
Pez eléctrico de los Llanos Orientales (a) Energía química potencial en calórica y
lumínica.
Un ventilador eléctrico (b) Energía eléctrica en potencial.
La luciérnaga (c) Energía eléctrica en calórica.
Un calentador eléctrico (d) Energía química potencial en lumínica.
Combustión de la gasolina (e) Energía potencial en eléctrica.
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12. 2. ¿Dos sustancias diferentes pueden tener el mismo punto de fusión y ebullición? Explique su
respuesta.
3. Una mezcla difiere de un compuesto en que:
a) Su composición no es fija.
b) No se puede separar por medios químicos.
c) Siempre es heterogénea.
d) Se descompone por el calor.
4. Los elementos que forman un compuesto:
a) No se pueden separar por medios físicos.
b) Se puede separar por medios químicos.
c) Están presentes en proporciones constantes de peso.
d) Es una mezcla de elementos.
5. Los materiales se encuentran en la naturaleza como sustancias puras (elementos y
compuestos) y como mezclas (heterogéneas y homogéneas); se diferencia unos de otros por
su constitución o composición interna. Clasifica las siguientes sustancias como elementos,
compuestos o mezclas:
SUSTANCIA ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA MEZCLA
HOMOGENEA HETEROGENEA
Enjuague bucal
Acero
Yodo
Hielo polar
Pizza
Aire
Azufre
Sal de cocina o
sal común
6. Los materiales presentan propiedades físicas y químicas que nos permiten identificarlos; a
continuación encontraras las propiedades de algunas sustancias; clasifícalas según
corresponda y coloca una F si es propiedad física y una Q si es una propiedad química:
A. ( ) A los 1.284 oC se funde el cobre (Cu)
B. ( ) El vinagre reacciona con los depósitos de cal que hay en los grifos del agua
C. ( ) La densidad del agua líquida es de 1g/cm3
D. ( ) La acetona se evapora a temperatura ambiente (20 oC)
E. ( ) Cuando un automóvil se encuentra en movimiento la gasolina se quema.
F. ( ) Cuando el sodio (Na) se vierte en un vaso con agua este reacciona violentamente.
7. En la naturaleza se llevan a cabo cambios físicos cuando la composición de la materia no
cambia. Y Cambios químicos cuando varía su composición. Clasifica los siguientes cambios y
coloca una Q cuando se trate de un cambio químico y una F cuando se trate de un cambio
físico:
A. ( ) Prender un encendedor de gas
B. ( ) Separar el hidrógeno del oxígeno del agua mediante electrólisis.
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13. C. ( ) La evaporación del alcohol al dejarlo destapado por mucho tiempo.
D. ( ) Fundir un trozo de hierro para fabricar varillas.
E. ( ) Un espectáculo de fuegos pirotécnicos en navidad.
F. ( ) Retirar con un blanqueador una mancha de una prenda.
Conteste las preguntas 8 a la 10 de acuerdo al siguiente enunciado.
En un experimento se determino el volumen de diferentes muestras de un material A. Los
resultados se muestran en la siguiente tabla:
MUESTRA MASA VOLUMEN
(GRAMOS) (MILILITROS)
1 5.0 0.443
2 15.0 1.33
3 52.0 4.60
4 64.0 5.66
5 81.0 7.17
8. De acuerdo con la información es correcto afirmar que la densidad del material A es
aproximadamente:
a) 1g/ml b) 4.6 g/ml c) 10 g/ml d) 11.28g/ml
9. De acuerdo con la información anterior, es probable que una muestra de 24g del material A
ocupe un volumen aproximado de:
a) 8.50 ml b) 1.25 ml c) 6.52 ml d) 2.20 ml
10. En otro experimento las muestra 1,3 y 4 se someten a calentamiento hasta su punto de
fusión. La temperatura a la cual la muestra 1 funde es 327,6 oC de acuerdo con lo anterior es
muy probable que la temperatura de fusión de la muestra:
a) 2 sea mayor que el punto de fusión de la muestra 1.
b) 4 sea mayor que el punto de fusión de las muestras 1,2 y 3
c)3 sea igual al punto de fusión de las muestra 1,2 y 4
d)1 sea menor que el punto de fusión de la muestra 4.
11. Calcule la densidad del alcohol etílico sabiendo que 80 ml tiene una masa de 64g.
12. Calcule la densidad de un cuerpo que pesa 210g y tiene un volumen de 13 cm3
13. El ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tiene una densidad de 1,84g/ml. Calcule el peso de
120 ml.
14. Calcule el volumen ocupado por un compuesto cuya densidad es 0.18g/ml y tiene una
masa de 20g.
15. Si 15ml de una sustancia A de densidad 1.2g/ml, pesan lo mismo que 20 ml de una
sustancia B. Cuál es la densidad de B.
16. Si 50g de una sustancia X ocupan el mismo espacio que 80g de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya
densidad es 1.84g/ml. Cuál será la densidad de la sustancia X.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
Una buena parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas de un elemento
dependen de la corteza electrónica de los átomos que la componen. Esta es la razón por la
13

14. cual es necesario conocer como están distribuidos los electrones en la zona periférica de un
átomo. Este ordenamiento se conoce como configuración electrónica o distribución
electrónica del estado basal (estado de menor energía) de los átomos. La energía de un
electrón depende tanto del nivel como del subnivel en el cual se encuentra, su energía es
proporcional a la suma de los dos números cuánticos que los representan (n+l), en caso de
igual valor tendrá mayor energía el que posea mayor valor de n. En la configuración
electrónica de los átomos debemos tener en cuenta ciertos principios o reglas que nos
permiten asignar configuraciones electrónicas probables para los átomos de los elementos
existentes o predecir los futuros elementos.
Principio de máxima multiplicidad de
carga (regla de Hund): solo cuando
todos los orbitales que conforman un
subnivel estén semi llenos, se
comienza a llenar desde el primero
con los electrones que sobran hasta
completar todo el subnivel.
ACTIVIDAD No.3
1. Realiza en un octavo de cartulina
una tabla periódica describiendo los
elementos, número atómico y
discriminando mediante colores los elementos representativos, transición y elementos de
tierras raras o de transición interna.
2. Escribe los nombres de todos los grupos con la configuración electrónica del último nivel.
Ejemplos
1) La distribución electrónica para el cloro (Cl) es como sigue:
Z=17 indica que tiene 17 electrones en su núcleo, pero también tiene 17 electrones en su
periferia.
Estos electrones están distribuidos en los subniveles así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
El diagrama de orbitales es:
1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
Para el elemento cloro podemos decir que:
a-Tiene tres niveles de energía (n=3)
b- Tiene cinco subniveles
c- Tiene nueve orbitales atómicos de los cuales uno está semi lleno
2) La distribución electrónica del elemento cobalto (Co) Z=27 es:
De acuerdo con el número atómico contiene 27 protones en su núcleo y 27 electrones en su
periferia.
Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
El diagrama de orbitales es:
1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5
Para el elemento cobalto podemos decir que:
14

15. a) Tiene cuatro niveles de energía
b) Tiene siete subniveles
c) Tiene 15 orbitales atómicos de los cuales tres están semi llenos
3) La distribución electrónica del elemento neón (Ne) Z=10 es:
De acuerdo con el número atómico contiene 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su
periferia.
Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6
El diagrama de orbitales es:
1s 2s 2px 2py 2pz
Para el elemento neón podemos decir que:
a) Tiene dos niveles de energía
b) Tiene tres subniveles
c) Tiene cinco orbitales
ESTRUCTURA ATOMICA: EL ATOMO A TRAVÉS DEL TIEMPO
1. LOS PRIMEROS ATOMISTAS
LOS GRIEGOS, fueron
quienes por primera vez se
preocuparon por indagar
sobre la constitución íntima
de la materia, aunque
desde una perspectiva
puramente teórica, pues no
creían en la importancia de
la experimentación. En el
siglo V antes de Cristo,
Leucipo y su discípulo
Demócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas
átomos, palabra que significa indivisible. Ellos pensaban que si tomaban un pedazo de oro o de
cualquier material y se dividía en partes más pequeñas y éstas a su vez en otras más pequeñas,
se llegaría a un punto en el que sería imposible dividir aún más la materia.
JOHN DALTON, introdujo en 1808 la teoría atómica basada
directamente en los conceptos de elemento y compuesto,
sus postulados se pueden resumir así:
- La materia se compone de unidades únicas llamadas
átomos, éstos a su vez son indivisibles e indestructibles.
15

16. - Cada elemento se compone de un tipo particular de átomos así, el elemento oro, está
formado por átomos de oro, el elemento hierro, está formado por átomos de hierro, etc.
- Todos los átomos de un elemento en particular tienen propiedades idénticas, en cuanto a
masa y tamaño y difieren de aquellos que componen otros elementos
- La combinación química de átomos para formar compuestos, se da en proporciones definidas
y enteras
Aunque el modelo atómico de Dalton se mantuvo por mucho tiempo, a finales del siglo XIX y
comienzos del siglo XX, se descubrió que éste era incorrecto. Varios descubrimientos
demostraron que el átomo se dividía en otras partículas más pequeñas.
NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA, William
Crookes, físico inglés, construyó un tubo de vidrio
provisto de dos electrodos, hizo el vacío dentro del tubo
y luego conectó los electrodos a una fuente de corriente.
Observó que del polo negativo (cátodo), salían rayos que
se dirigían hacia el polo positivo (ánodo).
J. Stoney llamó a esas partículas electrones.
Eugene Golstein, usando tubos de Crookes con cátodos agujereados, observó que de los
agujeros salían haces de luz, descubrió que estos rayos eran partículas positivas y fueron
denominadas protones.
MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON
Sugirió un modelo atómico en el cual la parte positiva del átomo,
estaba distribuida uniformemente por todo el volumen de éste,
mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de
protones, como las pasas en un pastel. Además planteaba que la
cantidad de cargas positivas y negativas presentes eran iguales,
con lo cual el átomo era esencialmente una entidad neutra.
MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD
En 1910, el experimento de Rutherford, rectificó el modelo
atómico de Thompson. Este experimento consistió en
bombardear una placa de oro muy delgada con partículas alfa
(α), que son de carácter positivo, provenientes de una fuente
radiactiva. Detecto que la mayoría de las radiaciones
atravesaban la lámina sin ser desviada, algunas se desviaban
de su trayectoria y muy pocas eran repelidas.
Este experimento le permitió concluir:
- La carga positiva del átomo está localizada
solamente en una región denominada núcleo.
- La masa de neutrones (n) y protones (+), está
concentrada en el núcleo, éste es pequeño y se
ubica en el centro.
- El diámetro del núcleo es aproximadamente10-4
veces menor que el diámetro del átomo.
16

17. - Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.
El modelo de Rutherford, no pudo explicar la organización de los electrones en torno al
núcleo; supuso erróneamente que los electrones podían tener cualquier energía, y por tanto,
giran a cualquier distancia del núcleo, lo cual llevaría al electrón a perder velocidad y caer
sobre el núcleo. Este modelo contradice la estabilidad de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
Con el fin de solucionar las inconsistencias que
planteaba el modelo atómico de Rutherford, el
físico danés Niels Bohr, basándose en la teoría
cuántica de Max Planck y el espectro de emisión
del hidrógeno, propuso en 1913, que los electrones
deberían moverse alrededor del núcleo a gran
velocidad y siguiendo órbitas bien definidas. Bohr
propone un modelo atómico similar a un sistema
solar con un núcleo (positivo) en el centro y los
electrones (negativos) girando en torno a este.
Planteó los siguientes postulados:
- Los electrones presentan un cierto número de
órbitas circulares posibles, denominados estados
estacionarios o niveles, en donde un electrón
puede girar sin absorber ni emitir energía.
- Cuando un electrón absorbe energía (excitación) pasa a un nivel de mayor energía más
alejado del núcleo. Si emite energía pasa a un nivel de menor energía más cercano al núcleo.
- Los electrones solo absorben o emiten la energía que necesitan para cambiar de nivel y esta
energía está dada en valores enteros llamados fotones.
- Los niveles se representan por las letras K,L,M,N,O,P,Q o por números enteros 1,2,3,4,5,6,7,
estos niveles se representan con la letra n. El número máximo de electrones en un nivel está
dado por la relación 2n2, así por ejemplo para el primer nivel de energía (K) ó n=1 hay un
máximo de 2(1)2 = 2 electrones; para el segundo nivel (L) ó n=2 hay un máximo de 2(2)2=8
electrones; para el tercer nivel de energía (M) ó n=3 hay un máximo de 2(3)2=18 electrones,
etc.
MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD
Realizó un estudio detallado de los espectros de emisión
atómicos y encontró que los átomos poseen no
solamente niveles de energía, sino también subniveles.
Propuso que los electrones giraban en orbitas circulares y
elípticas.
Desde el punto de vista energético estableció que son
cuatro el número de subniveles, s, p, d y f. Así, por
ejemplo, para n=1, es decir el primer nivel de energía,
existe un subnivel que se representa con la letra s (1s), en
el segundo nivel n=2, se tienen dos subniveles de energía
s y p (2s y 2p), en el tercer nivel n=3 se tienen tres
17

18. subniveles s, p y d (3s,3p y 3 d), para el cuarto nivel de energía, se tienen cuatro subniveles s,
p, d y f (4s,4p,4d y 4f).
Los modelos de Niels Bohr y Arnold Sommerfeld, dieron origen al modelo actual del átomo.
MODELO ACTUAL DEL ATOMO
El modelo actual es el resultado de los trabajos realizados por
algunos científicos como N.Bohr, L de Broglie, W.Heisemberg,
E. Schrödinger y A. Sommerfeld.
Bohr, propuso la cuantización de la energía de los electrones,
De Broglie que a toda partícula va asociada una onda,
haciendo extensivo el carácter dual de la luz, a los electrones,
protones, electrones y por ende al átomo y a las moléculas.
Basándose en consideraciones relativistas y de la teoría
cuántica, Heisemberg sugirió el principio de incertidumbre, que establece que no se puede
conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad (el momentum) con la suficiente precisión
para describir su trayectoria y Schrödinger matematizó el movimiento del electrón en el
átomo, lo que se conoce como ecuación de onda.
El modelo actual del átomo se basa en los siguientes supuestos:
1- Como el electrón es una partícula en movimiento lleva asociada una onda y su
comportamiento se describe mediante una ecuación de onda.
2- Puesto que no es posible conocer todo sobre el electrón durante todo el tiempo, se
emplearán probabilidades para indicar cuáles son sus propiedades: posición, velocidad y
energía entre otras.
3- La energía de los electrones está cuantizada, es decir, solo puede tener ciertos valores y no
puede tener otros.
4- El núcleo es lugar donde se concentra la masa del átomo o masa atómica, representada por
los protones o partículas positivas (p+) y los neutrones o partículas neutras (n).
De acuerdo a la anterior tenemos que: A=Z+N donde A= número de masa,
Z= Cantidad de protones y N= número de neutrones.
Hay que tener en cuenta que en los átomos neutros, la cantidad de protones que se encuentra
en el núcleo es igual a la cantidad de electrones que se encuentra girando en la periferia.
A 107
ZE Ejemplo 47Ag tenemos que A=107, A=47 N=? Tenemos que N=A-Z entonces
nos queda que
N=107-47=60, es decir que el átomo posee 60 neutrones, 47 protones y 47 electrones porque
está neutro.
5- La región del átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón con una
determinada energía se denomina orbital. El otro componente del átomo es una nube
electrónica, donde se encuentra la carga negativa cuya densidad varía en cada región; es
mayor cerca del núcleo y menor lejos de él. Cada electrón en un átomo queda caracterizado
por cuatro números bien definidos llamados números cuánticos.
EJERCICIOS DE AFIANZAMIENTO: Competencias para plantear y argumentar hipótesis, para
establecer condiciones.
18

19. 1. Diseña una línea del tiempo que muestre los descubrimientos y hechos más importantes
que condujeron a la formulación de los diferentes modelos atómicos.
2. Recuerda que A= Z+N, siendo A= número de masa, Z= número atómico (protones) y N=
número de neutrones.
Teniendo en Elemento/Símbolo Z A Neutrones Protones Electrones cuenta la
información Cloro/Cl 17 35 anterior y
haciendo los Oro/Au 118 79 cálculos
necesarios, Carbono/C 6 6 completa el
siguiente Aluminio/Al 27 14 cuadro:
Argón/Ar 18 18
Un átomo neutro, posee igual número de protones y de electrones pero un catión es aquel
que ha perdido electrones, por tanto su carga es positiva y un anión es aquel átomo que ha
ganado electrones quedando con carga negativa.
Con la información dada conteste las preguntas 8, 9 y 10
56
3. El 26 Fe tiene:
a- 26 electrones, 30 protones y 56 neutrones
b- 56 electrones, 30 protones y 26 neutrones
c- 26 electrones, 26 protones y 30 neutrones
d- 56 electrones, 56 protones y 30 neutrones
52
4. El ión 24 Cr +6 tiene:
a- 18 electrones, 24 protones y 28 neutrones
b- 24 electrones, 18 protones y 28 neutrones
c- 28 electrones, 18 protones y 24 neutrones
d- 18 electrones, 24 protones y 52 neutrones
79
5. El ión 34 Se 2- tiene:
a- 45 electrones, 34 protones y 36 neutrones
b- 34 electrones, 34 protones y 45 neutrones
c- 34 electrones, 34 protones y 79 neutrones
d- 36 electrones, 34 protones y 45 neutrones
6. Identifica los siguientes elementos, escribe su símbolo y escribe con M(metal), NM (no
metal), MT ( metaloide), según sea el caso.
Silicio__ ___Arsénico__ ___Azufre__ ___ Litio__ ___Cobalto__ ___ Calcio___ ___
Estroncio___ ___
Osmio___ __ Germanio__ ___ Iridio___ ___ Flúor___ ___ Bromo___ ___ Oxígeno ___ ____
Yodo___ ___
7. Realice la distribución electrónica de los siguientes elementos:
a- Po (z=84) b- Au (z=79) c- Rb (z=37) d- Mo (z=42) e- Ar (z=36)
Indique para cada uno:
a- Número total de niveles b- Número total de subniveles
19

20. 8. Para cada uno de los siguientes elementos realice su distribución electrónica, indique el
número total de niveles de energía, el número de subniveles, realice el diagrama de orbitales e
indique si es diamagnético o paramagnético:
a- Oxígeno (o) z=8 b- Aluminio (Al) z=13 c- Carbono (C) z=6 d- Azufre (S) z=16
9. Escribe las biografías de los científicos mencionados en la guía, teniendo presente cómo y
cuándo dieron a conocer sus aportes a las temáticas tratadas en la guía.
10. Investiga cada una de las energías del mapa conceptual de la página 8, escribe los
conceptos principales y realiza los dibujos respectivos.
Igualmente investiga qué es y cómo se eleva por el aire un
globo aerostático.
LABORATORIOS DE
HABILIDADES CIENTIFICAS
PARA EL MES DE AGOSTO
Los procesos y fenómenos
químicos son algo muy
serio sin embargo tu
puedes experimentar y podrás convertirte en un científic@.
Para desarrollar las
experiencias necesitaras
trabajar con mechero (fuego)
y algunos reactivos, por todo ello, debes tener mucho
cuidado al realizar los experimentos, por lo tanto debes
presentar para poder hacer el laboratorio, bata, gafas
transparentes, guantes.
Recuerda que al calentar
cualquier producto
químico, debes hacerlo a
cierta distancia del
mechero. Usa siempre la
pinza o el broche para sostener el tubo de ensayos, que
debe estar orientado en dirección opuesta a nuestra cara.
Con las siguientes experiencias lograrás:
A. Describir, analizar y formular explicaciones acerca de
las transformaciones sucesivas de energía que ocurren a
cabo para que un molinete de papel se mueva.
B. Revisar y aplicar algunos métodos empleados en la separación de mezclas.
C. Ampliar tus conocimientos sobre los materiales y reactivos del laboratorio.
MATERIALES: Respectivos a las experiencias.
A. Un cuadrado de 20 cm de lado;
plastilina o arcilla, lápiz con
borrador, tachuela, chinche o
alfiler, tres velas, fósforos; tijeras.
B. Hojas verdes de plantas de
novio o geranio, mortero, mazo o
brazo, vasos de precipitado
pequeños (50 ml), dos probetas,
papel filtro o papel secante de
laboratorio, embudo, vidrio reloj, gradilla, embudo de
decantación, montaje de destilación. pigmentos de flores, frutos o colorantes para tortas o
20

21. tintas de distintos colores, 6 tubos de ensayo, alambre rígido o palillos o escarba dientes
grandes o goteros, arena, limaduras de hierro, imán, una tapa metálica de frasco, fósforos,
azufre, alcohol, alcohol etílico o etanol, acetona, tíner, éter de petróleo o benceno.
C. Lana, papel tornasol, tubos de ensayo, mechero de alcohol, pinza para sostener tubos de
ensayo o broche de laboratorio, 1 lata abierta, 4 tapas metálicas de frascos, algodón,
fósforos, benceno, permanganato de potasio, glicerina, un pizca de azúcar, clorato de potasio,
ácido sulfúrico, silicato de sodio, aceite de ricino, aceite de linaza, azufre en polvo, óxido de
zinc. Las experiencias se realizarán por equipos de trabajo y en el laboratorio se darán las
instrucciones.
GLOSARIO Materia, átomo, electrón, protón, neutrón, número atómico, masa
atómica, isótopo, radiactividad, periodicidad, grupo, período,
símbolo, enlace, electronegatividad, valencia, metal, no metal,
metaloide, molécula, compuesto, elemento, reacción, enlaces
químicos, oxidación, reducción, óxido, ácido, hidróxido, equilibrio
térmico, energía, Radiación, la conducción y la convección.
CRITERIOS DE 1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa,
EVALUACIÓN tareas, guías etc.
2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en
clase y/o casa.
3. Toma de apuntes con fechas respectivas.
4. Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes.
5. Qüices.
6. Participación en clase y responsabilidad académica.
7. Trabajos escritos con normas icontec y buena ortografía.
8. Exposiciones con apoyos de cartelera.
9. Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es
prerrequisito para las actividades de superación.
10.Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo,
presentación personal y disciplina en clase.
11.Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse en el
cuaderno con su pregunta y su respuesta respectiva.
12.Observación de videos y link conforme las temáticas en el blog.
13.Contar con los materiales para el desarrollo de la clase:
Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno,
materiales para la expresión artística y libros.
EVALUACION 1. ¿Qué aprendí?
2. ¿Cómo lo aprendí?
3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria?
4. ¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu
lugar de trabajo? Si___ No____ ¿Porqué?
5. ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por
encontrar explicaciones a las temáticas?
BIBLIOGRAFIA Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana.
-Ciencia Integrada Investiguemos 7. Editorial Voluntad.
- Ciencia experimental 7. Grupo Editorial Educar.
-Descubrir 7. Grupo Editorial Norma.
-Ciencias, Vida, Ambiente y Naturaleza 7. Mc Graw Hill.
- Conciencia 7. Grupo Editorial Norma.
-Ciencias Integradas Cosmo 7, Editorial Voluntad.
-Navegantes 7 Grupo Editorial Norma
- Ciencias 7 Editorial Prentice Hall.
-Internet buscador Google- Blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD
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