El modelo atómico de Bohr propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando a su alrededor en órbitas cuantizadas de energía discreta. Cuando el electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un cuanto de energía en forma de luz.

1. QUIMICA. Primer nivel Escuela de Bioquímica y Farmacia Dr. Marcelo Ramos.

2. EL MODELO ATOMICO DE BOHR quimica I. INTRODUCCIÓN Es un modelo cuantizado del átomo de Bohr propuso en 1913 para explicar como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo. Dr. Marcelo Ramos. PRIMER NIVEL

4. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los aspectos de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Dr. Marcelo Ramos PRIMER NIVEL

6. Se suponía que en el átomo de hidrogeno, la atracción electrostática entre el protón positivo "solar” y el electrón negativo “planetario” empujaba al electrón hacia el interior, y que esta fuerza se contra restaba por la aceleración externa debido al movimiento circular del electrón.Dr. Marcelo Ramos PRIMER NIVEL