1. Escola: Escola Secundária Augusto Gomes
Data: 04/11/2011 Turma: 7ºA Nº: 19
Nome: João Pedro Pinheiro dos Santos
Relatório de Físico Química!
Trabalho nº 2
Preparação de Soluções
1.Introdução
Uma solução química é uma mistura homogénea. As
soluções têm dois componentes: o solvente e o soluto.
O solvente pode ser: aquele que se encontra em maior
quantidade, quando o soluto e o solvente tem o mesmo estado
físico; ou o que tem o maior estado físico da solução, quando o
soluto e o solvente têm estados físicos diferentes.
O soluto são todas as outras substâncias químicas existentes
na solução menos o solvente.
As soluções químicas podem ser sólidas, líquidas e gasosas:
Exemplos:
o Sólidas Aço (solvente: ferro; soluto: carbono, entre outros).
o Líquidas Água do mar (solvente: água; soluto: cloreto de sódio,
entre outros).
o Gasosas Ar (solvente: azoto; soluto: oxigénio, entre outros).
1

2. Figura 1- Várias soluções
químicas (imagem do
Google).
Com esta experiência tenciono ficar a aprender mais sobre
as soluções químicas; que tipos de soluções são possíveis de
realizar? Quais os componentes que podemos utilizar para as
soluções? Como diluir soluções? Como determinar a
concentração de soluções?
2.Material:
o Balões volumétricos de 50 e 100ml.
o Garrafa de esguicho com água destilada.
o Funil.
o Gobelé.
o Espátula.
o Balança.
o Vareta.
o Pipeta de Pasteur (conta gotas).
o Sulfato de cobre II.
Figura 2- Sulfato de cobre II
2

3. 3.Procedimento:
1. Mediu-se dentro do gobelé, cerca de 1,9 de sulfato de cobre
II.
2. Adicionou-se ao sólido um pouco de água destilada e
agitou-se com uma vareta para o dissolver.
3. Transferimos a solução obtida através do funil, com a ajuda
da vareta, para o balão volumétrico (figura 2).
4. Lavou-se o gobelé e a vareta com um pouco de água
destilada e transferiu-se a água de lavagem também para o
balão volumétrico, através do funil.
5. Rolhou-se o balão volumétrico e inverteu-se uma vez para
homogeneizar-se a solução.
6. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico.
7. Colocou-se agora o conteúdo do balão volumétrico num
outro balão volumétrico de 100ml.
8. Adicionou-se um pouco de água no balão de 50ml, lavou-se
e deitou-se no balão de 100ml.
9. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico
(100ml).
Figura 3- Transferência da solução
obtida com a ajuda da vareta.
3

4. Figura 4- Solução entre a água e o sulfato de cobre II.
4.Resultados:
Depois de a experiência estar realizada consegui
observar que ao misturar-se a água com o sulfato de
cobre II ela muda a cor, de incolor para azul.
De seguida o nosso professor disse-nos que a o sulfato de
cobre II se tinha dissolvido na água, originando aquela cor
magnífica (solução aquosa).
O professor também nos ensinou a fazer a concentração mássica
de soluções…
Solução nº1
Dados:
M= 1,9 g
V= 50dm3
Resolução
4

5. Solução nº2
Dados:
M= 1,9 g
V= 100dm3
Resolução
5.Discussão:
Com esta experiência aprendi que ao misturarmos duas
substâncias completamente diferentes, sólido dissolvido num
líquido, podemos ter uma mistura homogénea. Assim sendo, uma
mistura homogénea é uma mistura que é uniforme em toda a sua
extensão (se tivermos uma mistura homogénea podemos dizer que
temos uma solução e vice-versa).
Também reparei que a primeira solução (a que se encontrava
dentro do balão volumétrico de 50ml) era mais escura (tinha mais
quantidade de soluto) do que a segunda solução (a que se
encontrava dentro do balão volumétrico de 100ml).
O professor também nos falou muito vagamente sobre algumas
regras que devemos ter enquanto estamos a realizar experiências:
que devemos por a tampa virada para cima quando a pousamos
numa mesa porque se não apanha micróbios que vão alterar a
composição do produto e que a mesa onde trabalhamos não deve
ter nada em cima dela (ex: livros, cadernos.), …
5

6. 6. Recursos Bibliográficos:
Caderno da Físico Química;
Ciências Físico-Químicas_7º.ano_3º. Ciclo do Ensino Básico.
6