1. Introdução à Bioquímica

2.  Quando se analisa a matéria que constitui os seres vivos, os principais
elementos encontrados são: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O),
nitrogênio (N), fósforo (P) e enxofre (S)= CHONPS. Os seis constituem
cerca de 98% da massa corporal da maioria dos seres vivos.
 Os constituintes químicos das células podem ser divididos em 2 grupos:
os inorgânicos e os orgânicos. A vida na Terra baseia-se essencialmente
no elemento CARBONO.
 Os inorgânicos – água e sais minerais; os orgânicos – glicídios, lipídios,
proteínas, enzimas, ácidos nucléicos e vitaminas. Os orgânicos são
aqueles constituídos por cadeias de carbonos.
 Composição média geral das células :
 Água : cerca de 75 a 85% do peso de qualquer ser vivo, o resto é :
proteínas(10 a 15%), lipídios (2 a 3%), glicídios (1%), ácidos nucléicos
(1%), além de 1% de sais minerais.
 - animais – 60% de água; 17% de proteínas; 12% de lipídios; 6% de
glicídios; 4,5% de sais minerais.
 vegetais-75% de água; 4%de proteínas; 0,5% de lipídios; 18% de glicídios;
2,5% de sais minerais.

4. Água
Substâncias inorgânicas dacélula

5. Água – H2O
 Corresponde cerca de 65 a 75% da massa do corpo dos
seres vivos. É a substância que se encontra em maior
quantidade no interior da célula. A porcentagem de água é
maior nas células embrionárias, tornando-se menor à
medida que avançamos de idade. Seu teor varia de acordo
com a atividade celular, isto é, células que desempenham
intensa atividade possuem maior quantidade de água do
que as que trabalham pouco. Isso se explica por 2 razões:
- A água é um produto final que aparece ao término de
muitas reações químicas; A+B C+água.
- A água é imprescindível para que ocorram as reações de
hidrólise, que são tão comuns na atividade celular.

6. Água – H2O
 Ora, quanto maior a atividade celular, mais surgirá a água no
protoplasma como conseqüência das reações envolvidas .
Da mesma forma, quanto mais trabalho a célula
desenvolver, mais estará ela realizando hidrólise e,
consequentemente, solicitando água.
 As moléculas de água apresentam dupla polaridade: podem
se associar-se a moléculas de carga elétrica positiva quanto
a moléculas de carga negativa.
 Sais, oses, proteínas e muitas outras substâncias orgânicas
apresentam afinidade pela água, dissolvendo-se
nela=HIDROFÍLICA.
 Gorduras e outras substâncias cujas moléculas não têm
cargas elétricas, isto é, são apolares (não –polarizadas), não
se dissolvem em água= HIDROFÓBICA

7. Importância da água nos seres vivos
 Solvente dos líquidos orgânicos, como sangue, linfa, e as substâncias
intracelulares;
 Conservação da temperatura nos animais endotérmicos-moderador de
temperatura;
 Veículo das substâncias que passam através da membrana;
 Quando uma substância se dissolve em água, a mistura forma uma solução
aquosa. O citoplasma das células é uma solução aquosa em que a água é o
solvente, e substâncias dissolvidas, genericamente chamadas de Solutos, são os
açucares,sais etc...).
 Participação nas reações químicas - HIDRÓLISE;
 Age como meio de dispersão de macromoléculas.
 Coesão e adesão -tensão superficial (as pontes de hidrogênio mantêm as
moléculas de água unidas umas às outras).
 Além do seu aparecimento natural na célula, como produto final de numerosas
reações químicas, a água também é obtida através da ingestão pelo organismo de
alimentos que a contêm e de líquidos.
A perda de água excessiva pelo indivíduo leva-o ao quadro de desidratação.

9. Propriedades da água
 Coesão e adesão: coesão atração entre as moléculas;
adesão- atração entre moléculas de água e de outras
substâncias polares.
 Poder de dissolução:
- hidrofílica:dissolvem;
- hidrofóbica: não dissolvem.
 Capilaridade: sobe por capilar devido a força de adesão e
coesão geradas pelas moléculas.
 Calor de vaporização: Líquido--vapor
 Solidificação: sólido --- líquido
 Calor específico: é a quantidade de calor necessária para
elevar em 1 ºC a temperatura de 1g dessa substância.
c = 1cal/g°C

10. Ferro
Cálcio
Fósforo
Magnésio
Zinco
Potássio
Sódio
Flúor
Sais minerais

11.  Sais minerais são substâncias inorgânicas formadas por
íons, que resultam de átomos que receberam ou doaram
elétrons. Um sal é formado por 2 tipos de íon:
- CÁTIONS= doaram elétrons e têm carga elétrica +
- ÂNIONS= que receberam elétrons e têm carga elétrica –
A concentração de íons H+ (hidrogênio) é chamada
POTENCIAL HIDROGÊNIO ou pH, é o que determina o
nível de acidez de um meio; quanto maior a concentração
de H+, maior a acidez e menor o pH.
0 7 14
ácido neutro básico

12.  São substâncias que podem ser encontradas
sob a forma não solúvel, como constituintes
estruturais de certas partes do corpo (ossos,
ovos) ou sob a forma solúvel em água, sendo,
dissociados.Na forma dissociada, os sais
minerais, participam de numerosas atividades
celulares, tais como: permeabilidade,
contração muscular, constituintes dos ossos,
equilíbrio osmótico e manutenção do ph.

13. Ferro
 Ferro é um componente fundamental da
hemoglobina e de algumas enzimas do sistema
respiratório. A deficiência deste mineral resulta em
anemia.
 Importante saber que sem a vitamina C, a
quantidade de ferro obtida pela ingestão de vegetais
é irrisória. O feijão, por exemplo, é rico em ferro.
Porém, nosso organismo só consegue absorver
apenas cerca de 10% desse mineral contido na
leguminosa. No entanto, se o feijão for
acompanhado de um alimento rico em vitamina C
como suco de laranja a absorção pode chegar a 40%.
 Principais fontes: Carnes; Porco; Frango; Espinafre

14. Cálcio
 A necessidade de cálcio são geralmente supridas por
laticínios, especialmente leite e verduras verde-escuras.
 A maior parte do cálcio (90%) é armazenada nos ossos, com
uma troca constante ocorrendo com o sangue, tecidos e
ossos.
 Sendo fundamental para o fortalecimento de ossos e
dentes, o cálcio também é necessário para o funcionamento
adequado do sistema nervoso e imunológico, contração
muscular, coagulação sangüínea e pressão arterial.
 A carência pode determinar o raquitismo nas crianças e
osteoporose nos adultos.
 Principais fontes: Laticínios : leite, iogurte e queijos; Peixes
ósseos; Legumes; Brócolis; Repolho.

15. Fósforo
 Atua na formação dos dentes e ossos; indispensável
para o sistema nervoso e o sistema muscular, junto
com o cálcio e com a vitamina D combatem o
raquitismo.
 Fósforo tem um papel importante na produção de
energia juntamente com o cálcio. A energia química
do corpo é armazenada em combinações de fosfato
de alta energia.
 O elemento fósforo é altamente venenoso, mas não é
tóxico quando ingerido como fosfato na dieta.
 Principais fontes: Carnes; Porco; Frango; Repolho.

16. Magnésio
 Pesquisas revelaram que o magnésio tem um papel
fundamental na performance em esportes de resistência.
Este mineral atua principalmente nos músculos e ossos,
onde ajuda na contração muscular e metabolismo
energético.
 Estudos mostraram que a deficiência de magnésio diminui a
resistência e que o baixo nível deste mineral na circulação
está associado à diminuição da capacidade aeróbica.
Infelizmente, baixo nível de magnésio na circulação já foi
constatado em corredores após a maratona está
relacionado à perda pela transpiração.
 Compõe a molécula de clorofila
 Principais fontes: Legumes; Nozes;

17. Zinco
 Atua no controle cerebral dos músculos; ajuda na
respiração dos tecidos.
 Participa no metabolismo das proteínas e
carboidratos. Sua falta provoca a diminuição dos
hormônios masculinos e favorece o diabetes.
 Zinco ajuda a manter o sistema imunológico sadio,
facilita a cicatrização de machucados e recuperação
de lesões. Além disso, como atletas perdem zinco
pelo suor, eles podem se tornar deficientes deste
mineral mais rapidamente. Um dos sinais de
deficiência de zinco é o aumento de resfriados.
 Principais fontes: Alimentos ricos em proteínas como:
carnes, frango e peixe.

18. Potássio
 É um eletrólito importante para a transmissão
nervosa, contração muscular e equilíbrio de
fluidos no organismo.
 Sintomas de deficiência de potássio incluem
fraqueza muscular, desorientação e fadiga.
 Principais Fontes: Carne, leite, frutas.

19. Sódio
 Sódio é um eletrólito importante para a
transmissão nervosa, contração muscular e
equilíbrio de fluidos no organismo.
 Corredores participando de maratonas devem
prestar atenção na reposição de sódio para
evitar a hiponatremia. Muito sódio na dieta
pode levar à hipertensão em pessoas com
predisposição genética.
 Principais fontes: Sal; Azeite; Alimentos
processados.

20. Flúor

21. Outros minerais
 Cromo: estimula a absorção da glicose.Importante para o
metabolismo. Encontramos no queijo, aves, pimenta do reino e
cereais.
 Fosfato ( Po4) : forma os nucleotídeos.
 Carbonato (Co3): quando passam bicarbonato HCO3 têm ação
impedindo a acidez da célula.
 Cobalto: componente da vitamina B12. Essencial para as hemácias.
 Cobre: Componente de muitas enzimas. Essencial para a síntese
da hemoglobina.
 Molibdênio: componente de algumas enzimas.
 Selênio: funciona em íntima associação com a vitamina E.
 Iodo: importante para o funcionamento da tireóide. Ë encontrado
nos peixes e frutas. Estimula a glândula tireóide.