Pilhas e baterias produzem corrente elétrica através de reações de oxidação-redução. O documento descreve como medir o potencial elétrico de pilhas usando um voltímetro e explica que a pilha com maior diferença entre os potenciais de redução dos elétrons produz maior voltagem.

1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 3ª Série
Potencial das pilhas

2. QUÍMICA, 3º Ano (Prof°: Josilândio Gonçalves)
EREMJJA-JÁDER DE ANDRADE (Potencial das Pilhas)
Pilhas e baterias – são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxido-
redução produz corrente elétrica.
Na imagem, vemos uma lanterna emitindo luz devido a energia produzida pela pilha

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Eletrólise – é o processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação
de óxido-redução.
Recordando a pilha de Daniel temos:

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A equação global dos processos ocorridos nessa pilha pode ser obtida pela
soma das duas semirreações:
Obs: Oficialmente por convenção mundial, as pilhas são representadas da seguinte
maneira:

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Ex: 1°)(UFV)Considere a pilha em funcionamento, esquematizado abaixo:
A equação total desta
pilha será:

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1°) Estabelecer:
Zn2+(Que está ligado ao ânodo – polo negativo) Oxidação
Ag+ (Que está ligado ao cátodo – polo positivo) redução

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Potencial Elétrico das Pilhas
Em uma pilha, a espécie que apresenta maior Ered sofre redução e,
portanto, a outra espécie, de maior Eoxi, sofre oxidação.

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Nas Pilhas, os elétrons fluem no eletrodo onde ocorre oxidação(ânodo) para o
eletrodo, onde ocorre redução(cátodo), através do fio externo. Se colocarmos
nesse fio uma aparelho denominado voltímetro, conseguiremos medir a força
eletromotriz (fem ou E) das pilhas.
O valor indicado pelo voltímetro, em volts(V), corresponde à força
eletromotriz da pilha. Nas pilhas comuns, este valor aparece indicado na
embalagem externa da pilha.
Em Física, como característica de um gerador(pilha, bateria, etc), usaremos a
equação : U = E – ri, em que:
U = diferença de potencial elétrico(ddp)
E = força eletromotriz
.r = resistência interna do gerador
.i = intensidade da corrente elétrica

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∆E0
= E0
red (maior) - E0
red (menor)
Ou
∆E0
= E0
oxi(maior) - E0
oxi (menor)

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Vamos considerar uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre,
cujos E°red são:
E°Al³+(aq), Al(s) = -1,68v E°Cu²+(aq), Cu(s) =
+0,34v
∆E0
= E0
red (maior) - E0
red (menor)
∆E0
= +0,34 - (-1,68) = +2,02 v
Al(s) / Al³+(aq) // Cu²+(aq) / Cu(s)

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b)Calcular o potencial de eletrodo global(E°):
E = 0,536 – 0,153 = 0,383 V

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Referências Bibliográficas:
Usberco e Salvador
Química Vol. 2
Editora Saraiva
Feltre, Ricardo
Química Vol. 2
Editora Moderna