El documento presenta información sobre diferentes tipos de radiación: partículas alfa, rayos beta, rayos gamma, rayos X. Describe las características de cada uno, incluyendo su velocidad, capacidad de penetración y cómo se producen. También resume el descubrimiento de los neutrones y presenta brevemente el modelo atómico propuesto por Niels Bohr.

1. TRABAJO DE QUIMICA
ALUMNOS:
LORENA LUGO MONTOYA
ALEJANDRA RENJIFO GUZMAN
ANGEL MATEUS
JOSE DAVID LOPEZ
10ºB
I.E MADRE LAURA

2. Descubrimiento de la
Radioactividad.
Su descubrimiento, hace menos de un siglo, fue el origen de un desarrollo
científico extraordinario en el campo de la física y la química, y en particular en
el conocimiento del átomo y la materia. Anteriormente a este descubrimiento y
durante mucho tiempo, se dio escasa o ninguna importancia al conocimiento de
la materia, a la forma en que está constituida y a sus componentes. El átomo
significaba poco o nada aún a la mayoría de las personas que vivieron hace
sólo 50 años. Demócrito, quien nació aproximadamente en el año 470 a.C., fue
el primer hombre que pensó en el átomo. Conjeturó que la materia de la
naturaleza debía de estar formada por partículas muy pequeñas, indivisibles e
invisibles, a las que llamó "átomos" y que consideró indestructibles. Supuso
que los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma y que
eran esas diferencias las que hacían que cada elemento tuviera diferentes
propiedades. Esta manera de pensar, que ahora parece de gran actualidad, no
trascendió en su época.

3. Raros alfa
 Las partículas o rayos alfa (α) son núcleos completamente
ionizados, es decir, sin su envoltura de electrones
correspondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados por
dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su carga
eléctrica es positiva (+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.
 Se generan habitualmente en reacciones nucleares o
desintegración radiactiva de otros núclidos que se transmutan en
elementos más ligeros mediante la emisión de dichas partículas. Su
capacidad de penetración es pequeña; en la atmósfera pierden
rápidamente su energía cinética, porque interaccionan
fuertemente con otras moléculas debido a su gran masa y carga
eléctrica, generando una cantidad considerable de iones por
centímetro de longitud recorrida. En general no pueden atravesar
espesores de varias hojas de papel.Van a una velocidad de 16mil y
32mil km/s.

4. Rayos beta
 Los rayos beta (β) es un electrón que sale despedido de un suceso
radiactivo. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula
beta, su carga eléctrica aumenta en una unidad positiva y el
número de masa no varía. Ello es debido a que la masa del
electrón es despreciable frente a la masa total del átomo. En
cambio, al ser emitida una carga negativa, el átomo queda con
una carga positiva más, para compensar el total de la carga
eléctrica, con lo cual el número de electrones disminuye. Este
proceso es debido a la desintegración de un neutrón en un protón
y un electrón (desintegración beta).Estas partículas van a una
velocidad de 160mil km/s

5. Rayos gamma
 La radiación gamma o rayos gamma (γ) es un tipo de radiación
electromagnética, y por tanto formada por fotones, producida
generalmente por elementos radioactivos o procesos subatómicos
como la aniquilación de un par positrón-electrón. Este tipo de
radiación de tal magnitud también es producida en fenómenos
astrofísicos de gran violencia
 Debido a las altas energías que poseen, los rayos gamma
constituyen un tipo de radiación ionizante capaz de penetrar en la
materia más profundamente que la radiación alfa o beta. Dada su
alta energía pueden causar grave daño al núcleo de las células,
por lo que son usados para esterilizar equipos médicos y
alimentos.Estos Rayos van a una Velocidad de 320km/s.

6. Descubrimiento de los rayos X.
 La historia de los rayos X comienza con los experimentos del
científico británico William Crookes, que investigó en el siglo XIX los
efectos de ciertos gases al aplicarles descargas de energía. Estos
experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y electrodos para
generar corrientes de alto voltaje. Él lo llamó tubo de Crookes. Este
tubo, al estar cerca de placas fotográficas, generaba en las
mismas algunas imágenes borrosas. Pese al descubrimiento, Nikola
Tesla, en 1887, comenzó a estudiar este efecto creado por medio
de los tubos de Crookes. Una de las consecuencias de su
investigación fue advertir a la comunidad científica el peligro para
los organismos biológicos que supone la exposición a estas
radiaciones

7. Descubrimiento de neutrón
 Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en
el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que
un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del
protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones
y A-Z electrones. Pero existen varias razones por las que un núcleo no
puede contener electrones. Un electrón solamente podría encerrarse
en un espacio de las dimensiones de un núcleo atómico (10-12 cm) si
fuese atraído por el núcleo mediante una fuerza electromagnética
muy fuerte e intensa; sin embargo, un campo electromagnético tan
potente no puede existir en el núcleo porque llevaría a la producción
espontánea de pares de electrones negativos y positivos (positrones).
Por otra parte, existe incompatibilidad entre los valores del espin de los
núcleos encontrados experimentalmente y los que podrían deducirse
de una teoría que los supusiera formados por electrones y protones; en
cambio, los datos experimentales están en perfecto acuerdo con las
previsiones teóricas deducidas de la hipótesis de que el núcleo consta
sólo de neutrones y protones.

8. Modelo planteado por BOHR
 En 1911 el joven físico danés Niels Bohr se había desplazado a
Inglaterra como investigador visitante, incorporándose finalmente al
equipo de Rutherford, en donde tuvo oportunidad de estudiar de
cerca el modelo atómico planetario. Sólo unos años más tarde Bohr
propondría un nuevo modelo que permitía superar las dificultades del
anterior y explicaba, con una excelente precisión, el origen de los
espectros atómicos y sus características.
 Por aquel entonces los trabajos de Planck y de Einstein, habían
introducido en la física la idea de cuantificación. En los fenómenos
relacionados con la absorción o la emisión de radiación por la materia
la energía variaba de una forma discontinua, como a «saltos» o
cuantos. Bohr fue capaz de efectuar la síntesis de ambos esquemas, el
modelo planetario de Rutherford y la cuantificación de la energía de
Planck-Einstein, construyendo de este modo su teoría del átomo.