Planificação 1ºperíodo

ESCOLA BÁSICA DOS 2º E 3º CICLOS BARTOLOMEU PERESTRELO
Plano de aulas - 1º período Ciências Físico-Químicas 9º Ano Turma 8 Ano Lectivo: 2011/2012

Conteúdos Competências Específicas Metodologia / Estratégias Recursos Aulas
TEMA: Viver Melhor Na Terra
1 aula
Apresentação professor – alunos - Fichas de caderneta
Apresentação
Apresentação dos conteúdos e critérios de avaliação - Quadro
(19Set)
Capítulo III  Reconhece a pequenez de Questão central: - Manual 3 aulas
“Classificação tamanho e massa dos átomos; - Como são os átomos lá no seu interior? - Acetato (20Set)
dos materiais”  Toma consciência sobre o Motivação - Retroprojector (22Set)
carácter evolutivo da ciência na Solicitar aos alunos a apresentação no quadro as ideias que têm sobre a constituição, tamanho, massa e - Quadro (26Set)
1. Estrutura atómica situação concreta do modelo forma dos átomos. Efectuar, a partir daí, breve discussão e síntese. - Caderno de exercícios
atómico; - Diálogo com os alunos sobre a pequenez: - Tabela Periódica
1.1 Como são os  Identifica pelas suas 1. Do tamanho dos átomos, pelo que se utiliza o picómetro para exprimir o diâmetro atómico.
átomos características as partículas 2. Da massa dos átomos, pelo que foi necessário criar um padrão adequado para indicar a massa atómica.
constituintes dos átomos; - Informar sobre o padrão: massa do átomo de hidrogénio-1 e sobre o significado de massa atómica relativa
Ar, observando alguns valores na Tabela Periódica dos elementos.
- Diálogo com os alunos sobre a evolução do modelo atómico a partir de imagens projectadas em acetato.
- Caracterização das partículas subatómicas, registando-as numa tabela.
- Realização, em pequenos grupos, das actividades de verificação e consolidação de aprendizagem das
páginas 181 e 182 do manual.
- Propor aos alunos a resolução, em casa, das questões1 a 8, páginas 30 e 31 do caderno de exercícios.

1.2 Átomos, iões e  Reconhece a existência de - Após breve referência ao facto de os electrões dos átomos não terem todos a mesma energia e à
suas nuvens níveis de energia para os existência de níveis de energia: - Manual 1 aula
electrónicas electrões; 1. Apresentar algumas distribuições electrónicas cujo significado será analisado. - Acetato (27Set)
 Identifica a distribuição 2. Salientar o significado e a importância dos electrões de valência. - Retroprojector
electrónica de alguns átomos; - Lembrar o significado de iões monoatómicos, associando-os a átomos que perderam ou ganharam - Quadro
 Relaciona os tipos de iões que electrões. - Caderno de exercícios
os átomos têm tendência a formar - Através do diálogo, relacionar a tendência dos átomos para formar iões positivos ou negativos com a sua
com a sua configuração distribuição electrónica e com o aumento de estabilidade associada à existência do número máximo de
electrónica; electrões no último nível.
- Realização, em pares, das actividades de verificação e consolidação de aprendizagens da página 186 do
manual.
- Propor aos alunos a resolução, em casa, das questões 9 a 14, páginas 31 e 32 do caderno de exercícios.

- Informação do significado:
1.3 Os átomos de  Reconhece o significado de 1. De número atómico, referindo a sua importância para o conceito de elemento químico através da - Manual 2 aulas
cada elemento número atómico e de número de observação da Tabela Periódica dos Elementos. - Acetato (29Set)
massa; 2. De número de massa. - Retroprojector (03Out)
 Identifica o significado de - Interpretação da representação AZE para átomos e iões monoatómicos, com base em exemplos - Quadro
isótopos; adequados. - Caderno de exercícios
 Reconhece a existência de - Apresentar o significado de isótopos a partir de exemplos concretos, referindo a sua constituição e - Tabela Periódica
isótopos instáveis e as suas algumas características.
implicações/aplicações na vida - Análise, com os alunos, de uma tabela de isótopos a partir de exemplos concretos, referindo a sua
real; constituição e algumas características.
- Análise, com os alunos, de uma tabela de isótopos, como a da página 190 do manual.
- Realização, em pequenos grupos, das actividades de verificação e consolidação de aprendizagem da
página 191 do manual.


2. Tabela periódica e - Questão central "O que levou aos químicos à construção da tabela periódica?"; "Porque é tão importante a - Manual 3 aulas
propriedades das  Reconhece a organização dos Tabela Periódica?" - Acetato (04Out)
substâncias elementos na Tabela Periódica Breve diálogo sobre a diversidade das substâncias e os elementos de que são feitas, a necessidade de - Retroprojector (06Out)
dos Elementos; organização em ciência, diferentes modelos de tabela dos elementos, incluindo a tabela Mendeleiev, a - Quadro (10Out)
2.1 Tabela  Sabe relacionar a posição dos hélice química e a tabela actual. Pode partir-se de informações recolhidas pelos alunos na Internet sobre a - Caderno de exercícios
periódica dos elementos na Tabela Periódica Tabela Periódica ou sobre Mendeleiev. - Ficha de trabalho
elementos com a distribuição electrónica dos - Através do diálogo e com base na Tabela Periódica: - Tabela Periódica
seus átomos; 1. Informar sobre o número de ordem dos elementos – o número atómico, os grupos e os períodos.
- Fazer referência à posição dos elementos metálicos, não metálicos e semimetálicos, dos lantanídeos e
actinídeos e ainda do hidrogénio.
- Análise do significado do termo periódico, dando ênfase à associação do grupo e do período em que um
elemento se encontra à distribuição electrónica dos seus átomos, a partir da análise de situações concretas
e da aplicação à resolução de algumas questões.
- Focar a variação do tamanho dos átomos ao longo dos grupos e dos períodos.
- Realização, em pares, das actividades de verificação e consolidação das aprendizagens da página 198 do
manual.

- Partir da observação de alguns metais e alguns não metais para referir propriedades físicas que os
2.2 Das  Relaciona propriedades das caracterizam e distinguem.
propriedades das substâncias elementares com a - Referir a tendência dos átomos dos metais para se transformarem em iões positivos e dos átomos de - Manual 4 aulas
substâncias à posição dos elementos na Tabela alguns não metais para se transformarem em iões negativos. - Acetato (11Out)
posição dos Periódica; - Demonstração experimental: - Retroprojector (13Out)
elementos na  Interpreta a semelhança de 1. Da combustão dos metais sódio e magnésio e do carácter básico das soluções dos óxidos resultantes. - Quadro (17Out)
Tabela Periódica propriedades químicas e a 2. Da combustão dos não metais carbono e enxofre e do carácter ácido dos óxidos resultantes. - Caderno de exercícios (18Out)
variação de reactividade para - Concluir sobre a diferença de propriedades químicas dos metais e não metais a partir das observações - Amostras de
alguns grupos da Tabela efectuadas. Interpretar as observações recorrendo às equações químicas que traduzem as reacções substâncias
Periódica; ocorridas. elementares: metais e
- Propor aos alunos a resolução, em casa, da questão 27, página 35 do caderno de exercícios. não metais
- Interpretação da grande estabilidade dos gases nobres, associando-a ao facto de os seus átomos terem o - Sódio, magnésio,
último nível de energia completo. carvão e enxofre em pó.
- Demonstração experimental da reacção do lítio, sódio e potássio com a água e gotas de fenolftaleína, para - 4 Copos de combustão
observar a semelhança de comportamento químico e a diferença de reactividade dos três metais alcalinos. com oxigénio e um
- Interpretação: pouco de água
1. Das semelhanças observadas, recorrendo às equações que traduzem as reacções ocorridas e - Solução alcoólica de
relacionando-as com a tendência dos átomos destes metais para se transformarem em iões monopositivos. fenolftaleína e tintura de
2. Das diferenças observadas, através da relação entre os tamanhos dos respectivos átomos e a facilidade tornesol
com que perdem o electrão de valência. - Lítio, sódio e potássio
- Diálogo sobre a semelhança de comportamento dos metais alcalino-terrosos, magnésio e o cálcio, e a - 3 tinas de água
respectiva diferença de reactividade. - Solução alcoólica de
- Propor aos alunos a resolução, em casa, das questões 30 e 32, página 36do caderno de exercícios. fenolftaleína
- Demonstração experimental da boa solubilidade do dicloro, do dibromo e do diiodo em éter dietílico - Estilete e canivete
relativamente à sua solubilidade em água, para concluir sobre a semelhança de propriedades físicas dos - Placa de vidro e papel
halogéneos. de filtro
- Referir: - Água de cloro, de
1. A semelhança de propriedades químicas dos halogéneos, nomeadamente a tendência para formarem bromo e de iodo
iões mononegativos. - 3 Tubos de ensaio com
2. A diferente facilidade com que ocorre a transformação em iões, relacionando-a com o tamanho dos rolha
respectivos átomos. - Éter dietílico
- Realização, em pares, da actividade designada por Verifica se sabes, da página 211 do manual.


- Revisões da matéria dada 4 aulas
- Teste de avaliação (24Out)
Ficha de trabalho
1º Teste de avaliação - Entrega e correcção do teste de avaliação (25Out)
Teste de avaliação
(27Out)
(31Out)

Questões centrais - Manual 3 aulas
3. Ligação Química  Visualiza moléculas em termos
- Como se ligam os átomos dos elementos para formar substâncias? - Acetato (03Nov)
do modelo da nuvem electrónica;
- Como são as moléculas e qual a importância dos compostos de carbono? - Retroprojector (07Nov)
3.1 A ligação entre  Reconhece a existência e
Motivação - Quadro (08Nov)
os átomos que identifica moléculas polares e
Levar para a aula modelos de moléculas pequenas, de um hidrocarboneto com vários átomos de carbono, - Caderno de exercícios
formam as apolares;
do naftaleno e de um cristal de NaCl e incentivar uma breve discussão, para que os alunos evidenciem o - Modelos moleculares
moléculas  Identifica e representa a
que sabem relativamente a cada um dos modelos. de calotes esféricas e
geometria de moléculas
- Informação sobre: rede cristalina de NaCl
pequenas;
1. A massa das moléculas - Modelos moleculares
 Compreende o significado de
2. O significado de comprimento de ligação. de esferas e barras
ligação covalente, distinguindo
3. A polaridade de moléculas pequenas, recorrendo a modelos moleculares e as projectadas em acetato.
entre ligação simples, dupla e
- Propor aos alunos a resolução, em casa, das questões 37 a 39, página 38 do caderno de exercícios.
tripla;
- Descrever a geometria de moléculas pequenas a partir da observação dos respectivos modelos de esferas
 Interpreta e representa fórmulas
e barras, procedendo ainda à sua representação espacial.
de estrutura;
- Informação do significado de ângulo de ligação.
- Apresentar:
1. O significado de ligação covalente.
2. A diferença entre ligação simples, dupla e tripla e a sua representação.
- Após informar sobre a representação de moléculas por fórmulas de estrutura, analisar com os alunos a
tabela da página 219 do manual, recorrendo a modelos moleculares.
- Realização, em grupos, das actividades de verificação e consolidação de aprendizagens da página 220 do
manual.
- Propor aos alunos a realização, em casa, das questões 40 a 46, páginas 38 a 40 do caderno de
exercícios.

- Diálogo com os alunos sobre a tendência dos átomos para se tornarem mais estáveis, formando ligações. - Manual 1 aula
3.2 Ligação  Distingue entre ligação
- Associar: - Acetato (10Nov)
covalente, iónica e covalente, iónica e metálica;
1. A formação de ligação covalente ao aumento de estabilidade dos átomos por compartilha de electrões. - Retroprojector
metálica  Interpreta a tendência dos
2. A existência da ligação covalente entre átomos iguais ou diferentes, com tendência para captarem - Quadro
átomos para a formação da
electrões – átomos de elementos não metálicos. - Caderno de exercícios
ligação covalente, iónica e
- Após informar que a ligação iónica correspondente à atracção entre iões positivos e negativos, associar:
metálica;
1. A formação de ligação iónica ao aumento de estabilidade dos átomos através da sua transformação em
iões.
2. A existência da ligação iónica entre elementos diferentes, um com tendência para libertar electrões e o
outro com tendência para captar electrões – átomos de elementos respectivamente metálicos e não
metálicos.
- Informar em que consiste a ligação metálica, reconhecendo a sua existência nos metais que são formados
por átomos com tendência para libertar electrões.
- Realização, em pares, das actividades de verificação e consolidação de aprendizagens da página 225 do
manual.


3. Ligação Química - Partir de uma amostra de substâncias moleculares, iónicas e metálicas para: - Manual
 Identifica as forças 1. Referir e/ou comprovar experimentalmente propriedades destes tipos de substâncias, como estado físico, - Acetato
3.3 Propriedades responsáveis pela coesão dos pontos de fusão e ebulição, condutibilidade eléctrica e térmica, dureza, maleabilidade, etc. - Retroprojector 2 aulas
das substâncias corpúsculos que formam as 2. Relaciona o estado físico, os pontos de ebulição e fusão destas substâncias com a intensidade das forças - Quadro (14Nov)
moleculares iónicas substâncias moleculares iónicas e de interacção dos corpúsculos que as formam. - Caderno de exercícios (15Nov)
e metálicas metálicas; - A partir de imagens projectadas em acetato e através de diálogo: - Algumas amostras de
 Interpreta propriedades de cada 1. Referir e/ou comprovar experimentalmente propriedades destes tipos de substâncias, como estado físico, substâncias:
um destes tipos de substâncias; pontos de fusão e ebulição, condutibilidade eléctrica e térmica, dureza, maleabilidade, etc. moleculares, como
2. Relacionar o estado físico, os pontos de ebulição e fusão destas substâncias com a intensidade das diiodo, octaenxofre e
forças de interacção dos corpúsculos que as formam. água; iónicas como o
- A partir de imagens projectadas em acetatos e através do diálogo: cloreto de sódio e sulfato
1. Informar sobre as forças atractivas entre dipolos permanentes ou entre dipolos instantâneos nas de cobre; metálicas,
substâncias moleculares. como cobre e magnésio
2. Referir a estrutura do diamante e da grafite, para interpretar as suas propriedades tão particulares. - Pilha, fios de ligação e
3. Relacionar algumas propriedades físicas das substâncias iónicas com a intensidade das forças entre iões crocodilos
positivos e negativos. - Lâmpada em suporte
4. Relacionar algumas propriedades físicas dos metais com o tipo e a intensidade das forças de coesão dos - Tina pequena com
metais. água
- Realizar, em pequenos grupos, as actividades de verificação e consolidação de aprendizagens da página - Eléctrodos de grafite
231 do manual. - Vareta de vidro
- Propor aos alunos a resolução, em casa, das questões 50 a 56, páginas 41 e 42 do caderno de exercícios. - Espátula
- Teste de avaliação (17Nov)
Ficha de trabalho
2º Teste de avaliação - Entrega e correcção do teste de avaliação (21Nov)
(22Nov)
(24Nov)

3. Ligação Química  Reconhece a constituição e a - A partir dos modelos moleculares construídos em colaboração com os alunos, observar diferentes - Manual 3 aulas
importância dos hidrocarbonetos; hidrocarbonetos saturados, insaturados, de cadeia aberta, cíclicos e com anel benzénico. Representar os - Acetato (28Nov)
3.4 Compostos de  Distingue alguns tipos de hidrocarbonetos por fórmulas de estrutura. - Retroprojector (29Nov)
carbono hidrocarbonetos; - Resolução, em pares, de algumas das questões 57 a 60, páginas 42 e 43 do caderno de exercícios. - Quadro (05Dez)
 Identifica alguns compostos - Propor aos alunos a resolução, em casa, das restantes questões destas páginas. - Caderno de exercícios
com grupos funcionais; - Dialogar sobre a importância dos hidrocarbonetos como fontes de energia. - Modelos moleculares
- Referir alguns grupos funcionais, como álcool, aldeído, cetona e ácido carboxílico, para que, através de de esferas e barras
diálogo, aos alunos:
1. Identifiquem esses compostos a partir de modelos.
2. Representam as fórmulas de estrutura correspondentes.
- Teste de avaliação (06Dez)
Ficha de trabalho
3º Teste de avaliação - Entrega e correcção do teste de avaliação (12Dez)
(13Dez)
(15Dez)


Competências gerais a privilegiar no 1º Período

3. Usar correctamente a língua portuguesa para comunicar adequadamente e para estruturar pensamento próprio.
b. Usar a língua portuguesa de forma adequada às situações de comunicação criadas nas diversas áreas do saber, numa perspectiva de construção pessoal do conhecimento.
c. Usar a língua portuguesa no respeito das regras do seu funcionamento.
§ - Organizar o ensino valorizando situações de interacção e de expressão oral escrita que permitam ao aluno intervenções personalizadas, autónomas e críticas.
§ - Promover a identificação e a articulação dos contributos de cada área do saber com vista ao uso correctamente estruturado da Língua Portuguesa.
§ - Rentabilizar as potencialidades das tecnologias de informação e de comunicação no uso adequado da Língua Portuguesa.

4. Usar línguas estrangeiras para comunicar adequadamente em situações do quotidiano e para apropriação de informação.
a. Compreender textos orais e escritos em línguas estrangeiras para diversificação das fontes dos saberes culturais, científicos e tecnológicos.
b. Interagir, oralmente e por escrito, em línguas estrangeiras, para alargar e consolidar relacionamentos com interlocutores/parceiros estrangeiros.
§ - Organizar o ensino prevendo o recurso a materiais pedagógicos em língua estrangeira.
§ - Promover actividades de intercâmbio presencial ou virtual, com utilização, cada vez mais intensa, das Tecnologias de Informação.

5. Adoptar metodologias personalizadas de trabalho e de aprendizagem adequadas a objectivos visados.
a. Exprimir dúvidas e dificuldades.
b. Planear e organizar actividades de aprendizagem.
c. Identificar, seleccionar e aplicar métodos de trabalho.
§ - Promover intencionalmente, na sala de aula e fora dela, actividades dirigidas à expressão e ao esclarecimento de dúvidas e de dificuldades.
§ - Prever experimentação de técnicas, instrumentos e formas de trabalho diversificados.

8. Realizar actividades de forma autónoma, responsável e criativa.
a. Realizar tarefas por iniciativa própria.
b. Identificar, seleccionar e aplicar métodos de trabalho, numa perspectiva crítica e criativa.
c. Responsabilizar-se pela realização integral de uma tarefa.
§ - Organizar o ensino prevendo a realização de actividades por iniciativa do aluno.
§ - Promover intencionalmente, dentro e fora da sala de aula, actividades dirigidas à experimentação de situações pelo aluno e à expressão da sua criatividade.
§ - Apoiar o aluno na descoberta das diversas formas de organização da sua aprendizagem e na construção da sua autonomia para aprender.
§ - Valorizar, na avaliação da aprendizagem do aluno, a produção de trabalhos livres e concebidos pelo próprio.

9. Cooperar com outros em tarefas e projectos comuns.
a. Participar em actividades interpessoais e de grupo, respeitando normas, regras e critérios de actuação, de convivência e de trabalho em vários contextos.
b. Manifestar sentido de responsabilidade, de flexibilidade e de respeito pelo seu trabalho e pelo dos outros.
§ - Organizar o ensino prevendo e orientando a execução de actividades individuais, de pares, de grupo e colectivas.
§ - Promover intencionalmente, na sala de aula e fora dela, actividades dirigidas para o trabalho cooperativo, desde a concepção à avaliação e comunicação de resultados.


Critérios de Avaliação de acordo com as Competências Essenciais

Domínio Cognitivo – 70% Domínio Atitudinal – 30%
Parâmetros Instrumentos de avaliação Parâmetros Instrumentos de avaliação

- Aquisição de conhecimento (factos, - Testes - Comportamento - Observação directa
conceitos, princípios e procedimentos);
- Relatório e/ou trabalho
- Responsabilidade - Lista de verificação
- Compreensão de conteúdos e/ou escrito (individual ou de
fenómenos; grupo)
- Autonomia - Registo dos incidentes
- Aplicação do conhecimento adquirido; - Participação críticos
- Adopção de estratégias na resolução - Fichas de trabalho - Espírito crítico
de problemas e exercícios;
- Raciocínio.

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