1. Estequiometría
Karla Barrón Hernández
239A

2. Conceptos básicos
Ley de la Conservación de la materia.
• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Mol
• Unidad básica del sistema internacional de unidades (SI),
definida como la cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones,
electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012kg
(12g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es
aproximadamente de 6.032 x 10^23, es cual es llamado
número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de
cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es
numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

3. Masa atómica
• Es la masa de un átomo, medida en u. Por
ejemplo, cuando decimos que la masa atómica
del calcio es de 40u. Estamos indicando que es
40 veces mayo que la doceava parte de la masa
de un átomo de carbono 12.

4. Masa Molecular
• Es la masa de una molécula, medida en u. Es la
suma de las masas atómicas de los átomos que
forma una molécula. Por ejemplo el etanol es un
compuesto covalente de C2H5OH, buscamos las
masas moleculares de cada elemento y las
multiplicamos por el numero de átomos, las
sumamos y así decimos la masa molecular.