2. Molécula: latim- “pequena massa”
Para Avogadro, a molécula era a menor
partícula de uma substância, capaz de existir
isoladamente, mantendo as propriedades das
substância. Já os átomos representavam a
menor a menor quantidade de um elemento
químico.
3. Molécula: pelo menos dois átomos
Substâncias simples: átomos iguais
Substâncias Compostas: átomos diferentes
As moléculas podem ser divididas mas os
átomos são indivisíveis
1811: Hipótese de Avogadro:
5. Volumes iguais de gases diferentes, nas
mesmas condições de temperatura e pressão,
contém o mesmo número de moléculas.
6. O que é massa?
Qual o instrumento usado para aferir a
massa?
Qual a grandeza utilizada para representar a
massa?
Tudo tem massa?
Como medir a massa de um átomo?
7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os
cálculos químicos
Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de
massa atômica (u)
Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a
massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:
8. MA é o número que indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa
do carbono-12.
Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do
carbono 12?
11. A massa de uma molécula, em u,
determinada MM, é a soma de massa de
todos os átomos que a compõe.
O2
MA do oxigênio = 16u
2 átomos de oxigênio
2x16= 32
MM O2 = 32 u
16. Uma gota de água contém 1,5.1023
moléculas.Qual a quantidade de matéria
dessa gota?
0,25 mol
17. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4
mol de enxofre. Qual a massa de enxofre
nessa pólvora? (MM S = 32u)
128g
18. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2
g de etanol (C2H6O).
A) quantas moléculas existem na mistura?
B) qual a massa em gramas dessa mistura?
6,0.1023 moléculas 23,6 g
19. Fase gasosa
Define-se volume molar de um gás, em
determinada T e P , como o volume ocupado
por 1 mol de moléculas de gás (ou de
átomos)
CNTP: o volume ocupado por 1 mol de
qualquer gás é aproximadamente 22,71 L
Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa =
1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K
20. A 25 oC e 1 atm, o volume de 1 mol de
átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm3) é
aproximadamente igual a .... cm3?
A- 33
B- 26
C- 20
D- 6,6
E- 13
22. Qual a massa de 40L de gás carbônico na
CNTP?
23. O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido
cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto
sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0
ponto)
Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra
de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado.
Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e
M(H) = 1,0g/mol.
Resposta: