1. Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com

2. • O QUE É UM ÁTOMO ?

3. Estrutura da matéria
• Matéria= material
• Substâncias
• Moléculas
• Átomos

4. Demócrito e Leucipo (Sec. V
a.c.)
Átomo
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.

5. Primeiras ideias sobre a constituição
da matéria...
• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade
•Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível
•350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos

6. Modelo atômico de Dalton
• 1808: Químico inglês John Dalton
• A matéria é constituída de átomos, que são
partículas indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos são partículas maciças.
• Cada tipo de átomo seria de determinado
tamanho

7. Modelo atômico de Thomson
• Início do século XX: descobertas na
ciência, elétrons, natureza da
luz, eletromagnetismo e radioatividade.
• O modelo de Dalton já não era capaz de
explicar muitos fenômenos....

8. Thomson (1904)
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo de raios
catódicos (tubo semelhante aos tubos
existentes no interior dos televisores).
Seus experimentos comprovaram a
existência de carga elétrica na matéria.
Tubo de raios catódicos

9. Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
O átomo era uma esfera
positiva, estando os elétrons
dispersos na esfera.
O número de elétrons seria tal
que a carga total do átomo seria
zero.
Modelo de Pudim de Passas

10. Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês, estudou com J.J.
Thomson.
Em 1908 realizou uma experiência que lhe
permitiu propor um novo modelo atómico.

11. Experiência de Rutherford
Fonte de
partículas 
Feixe de
partículas 
Ecrã
fluorescente
Folha de ouro

12. Experimento

13. Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
 Núcleo muito pequeno com a carga
positiva, onde se concentra quase toda a
massa do átomo.
 Elétrons com carga negativa movendo-se
em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário

14. Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
 Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho destes
dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o
modelo atómico de Rutherford.

15. Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas seriam
permitidas aos elétrons;
Cada órbita correspondia a um
nível de energia bem definido do
elétron;
Os elétrons podem saltar de uma
órbita para outra, ao absorver ou
emitir energia.

16. Modelo atômico de Bohr
• Ao passar de uma órbita para outra, o elétron
absorve ou emite um quantum de energia.
• Teoria quântica de Max Planck
• O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente
o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1
próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas
não explica átomos com um maior número de
partículas.

17. “Fotografar” os átomos...
Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter
imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.

18. Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12 m

19. Dimensão dos átomos
Se 100 milhões de pessoas se reduzissem
ao tamanho de átomos, formavam uma
fila de apenas 1cm.
Um ponto final pode
conter mais de 3
milhões de átomos.

20. Estrutura atômica básica
• Prótons (p) = carga positiva
• Nêutrons (n)= carga neutra
• Elétrons (é)= carga negativa

21. • Número de prótons(Z) = número atômico
• Número de massa (A) = prótons + nêutrons
• Camada de valência é a camada mais externa