2. Fenômenos:
Transformações de uma ou varias Toda e qualquer
substancias em relação a seu estado transformação que
inicial, dando origem a compostos pode ou não
diferentes, que apresentam outras modificar a
características no estado final. estrutura
O2
CO2
Físico
Químico
3. Reação Equações
Química Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2 CO2 + H2O
1º membro 2º membro
Reagentes Produtos
Combustão do carvão
C + O2 CO2
4.
5. Componentes de uma Equação Química:
Ele. isolados C
Química Sub. simples O2
Equação Sub. compostas H2 O
Química
índice
Numérica
coeficiente
2H2O
(s)- sólido - aquecimento - formação
Simbólica
(l)- liquido - luz de precipitado
(g)- gasoso C. elétrica - reversível
(v)- vapor
(aq)- aquoso -formação de gás
6. Sentido
Reversível Irreversível
Se da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.
dois sentidos.
CaO + CO2 CaCO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Desenvolvimento de calor
Exotérmica Endotérmica
Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor
“recebe ou consume calor”
“libera calor”
7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica C + O2 CO2 ; H = -94.100 cal
Endotérmica N2 + O2 2 NO; H = +21.600 cal
8. SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B AB
DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE AB A + B
SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
A B + C AC + B
DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
AB + CD AC + BD
13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
Estas reações são também conhecidas como
reações de deslocamento ou reações de
substituição.
14.
15. Estas reações ocorrem quando duas
substâncias compostas resolvem fazer
uma troca e formam-se duas novas
substâncias compostas.
