como se hacen las pilas

1. KEVIN CASTELLANOS 901

2. Pila
se denomina pila o elemento galvánico a
un sistema en el que la energía química
de una reacción química es transformada
en energía eléctrica.

3.  Baterías
 unidad productora de energía eléctrica
constituida por varias pilas.
pila primaria: pila basada en una reacción
química irreversible, y por lo tanto, no recargable
(posee un sólo ciclo de vida).

4. Pilas
Pilas tipo Enclanché, o de cinc/carbono
(Zn/C), o "Pilas secas "basadas en la
oxidación del cinc en medio ligeramente
ácido, están compuestas por cinc
metálico, cloruro de amonio y dióxido de
manganeso. Son las llamadas pilas
comunes. Sirven para aparatos sencillos y
de poco consumo.

5. Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de
manganeso (Zn/MnO2): la diferencia con
la pila seca es el electrolito utilizado, en
este caso, hidróxido de potasio, en vez de
cloruro de amonio, y el cinc está en polvo.
Pilas de níquel/cadmio (Ni/Cd): están
basadas en un sistema formado por
hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y
cadmio metálico.

6. Baterías
Baterías plomo/ácido: Normalmente
utilizadas en automóviles, sus elementos
constitutivos son pilas individualmente
formadas por un ánodo de plomo, un
cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico
como medio electrolítico.

7. La pila común contiene :
*Electrodo positivo(cátodo)
*Electrodo negativo(ánodo)
*Varilla de carbono
*Mezcla de carbono y dióxido
De magnesio
*cámara de aire
*Capa selladora
*Separador
*Cinc
*Pasta de cloruro de amonio y
cloruro de cinc
*Cubierta protectora

8. Latas de acero
Zinc
Cobre
Cloruro de zinc
Grafito
Material catódico
electrolito

9. 
En una pila es el terminal negativo en que la
corriente eléctrica viaja en sentido negativo al
positivo por el circuito externo, o sea
transportada por cargas positivas.

10. En una pila es el terminal positivo en que
la corriente eléctrica viaja en sentido
positivo o al negativo por el circuito
externo, o sea transportada por cargas
positivas.

11. Se consiguen latas de acero y se lavan
mezclan grafito con material catódico
El material catódico se moldea y se queda a
los lados de la lata
Le colocan una envoltura para separar los
electrodos
Hacen una lechada de zinc y hidróxido
Se coloca el conector dentro del anodo para
completar el circuito

13. Se derrite plomo para hacer unas rejillas
Las recubren con una macilla de cloruro
de plomo
Se crea un sobre para evitar contacto
entre los polos
Se unan las celdas para obtener mas
voltaje
Al final se rellena de 2/3 de agua y 1/3 de
acido sulfúrico y se tapan

14. Plomo
Dióxido de plomo
Material catódico
Electrolito
Zinc
Cobre

15.  Cuando conectamos una pila a un circuito
eléctrico, se desata una serie de reacciones
químicas que comienzan con una en la que el
material del que está hecho el ánodo pierde
electrones. A esta reacción se le llama reacción
de oxidación, y es la responsable de que el
ánodo sea el electrodo negativo: los electrones
que pierde el material se concentran
momentáneamente en las inmediaciones. Luego,
estos electrones viajan a través del circuito
externo a la pila (como el de un control remoto, por
ejemplo), hasta llegar de nuevo a la pila, pero
ahora al cátodo.

16. Las baterías de los autos tienen un
terminal positivo y negativo; desde ellos
envían una corriente de electrones

17. Son de bajo costo
Las encuentras en todos lados
Se manejan todas las medidas estándar
Opción económica para los aparatos de
bajo consumo

18.  Ofrecen un muy bajo porcentaje de energía
(alrededor del 2%) en comparación a la que
se utiliza para fabricarlas.
 Las no alcalinas duran muy poco en los
aparatos de alto consumo.
 Al ser de un solo uso y desecharse rápido,
generan más basura.
 Algunas aún utilizan mercurio, el cual es
altamente contaminante.
 No son recargables.

19.  Elevada densidad de energía, acumulan
grandes cantidades de energía por tamaño y
peso.
 - Reducida autodescarga. Al guardar una batería
que no estamos usando esta siempre se va
descargar lentamente, lo normal en las baterías
ni-mh y ni-cd es de 20% mensual y en las de litio
es de 6%.

20.  1.- Independientemente de su uso tienen una
vida útil de aproximadamente 3 años.
 2.- Soportan un numero limitado de cargas de
entre 300 y 1000.
 3.- Son más costosas que las baterías ni-mh
y ni-cd.
 4.- Reducen su rendimiento a bajas
temperaturas, reducen su duración hasta un
25%, incluso lo reducen más que las baterías
ni-mh y ni-cd.

21. En 1780, Luigi Galvani estaba
diseccionando una rana, sujeta con un
gancho de metal. Cuando tocó la pata de
la rana con su bisturí de hierro, la pierna
se encogió como si el animal aún
estuviese vivo. Galvani creía que la
energía que había impulsado la
contracción muscular observada venía de
la misma pierna, y la llamó "electricidad
animal".

22. Las baterías pueden ser mucho más
viejas. Se cree que los Parthians, quienes
gobernaron Bagdad (aprox.. 250 AC)
usaban baterías para lograr
electrodeposición de plata. Se dice que los
egipcios habían logrado recubrir cobre con
antimonio en forma eléctrica hace más de
4300 años.

23.  Establecimiento de estudios electroquímicos
 Descubrimiento de 'electricidad animal'
 Invención de la celda voltaica
 Primer batería eléctrica capaz de ser producida masivamente
 Electricidad a través del magnetismo
 Anuncio de la Ley de Faraday
 Invención de la celda Daniell
 Invención de la batería de plomo ácido
 Invención de la celda Leclanché
 Se completa la celda seca
 Invención de la batería de níquel cadmio
 Invención de la batería níquel hierro
 Invención de la placa sinterizada
 Se sella exitosamente la batería de níquel cadmio
 Desarrollo de la batería alcalina primaria
 Desarrollo de la batería de plomo y ácido regulada a válvula
 Comercialización de la batería níquel - hidrido metálico
 Comercialización de la batería alcalina re-usable
 Comercialización de litio - ion y litio - polímero
 Producción limitada de celdas de membrana por intercambio de protones (PEM)