1. Кузнецов В. А.

2. Химические реакции квалифицируют по следующим
признакам:
1.Изменению степени окисления атомов, входящих в
состав реагирующих веществ(окислительно–
восстановительные реакции).
2.Числу и составу исходных и образующихся веществ
( реакции разложения, соединения, замещения,
обмена).
3.Тепловому эффекту (экзотермические и
эндотермические).
4.Признаку обратимости (обратимые и необратимые)

3. Все химические реакции подразделяются на такие, в
которых происходит изменение степени окисления и
в которых это не происходит.
Процессы, в результате которых происходит
изменение степени окисления, т. е. переход или
смещение электронов от атомов с меньшей
электроотрицательностью к атомам с большей
электроотрицательностью, называются
окислительно – восстановительными реакциями.

4. Различных окислительно – восстановительных
реакций.
замещенияразложения
Окислительно – восстановительные реакции
соединения
2Hg+2
O-2 t
2Hg0
+ O2
0
восстановитель
окисляется
окислитель, восстанавливается
Это реакция разложения

5. Реакции соединения:
4Li0
+O2
0
2Li2
+1
O-2
2Al0
+ 3S0 t
Al2
+3
S3
-2
C0
+ 2H2
0 t
C-4
H4
+1

6. Реакции замещения:
Zn0
+ 2H+1
Cl Zn+2
Cl2
+ H2
0
2CH3
COOH + Mg0
(CH3
COO)2
Mg + H2
0
2CH3
COO-
+ 2H+
+ Mg0
2CH3
COO-
+ Mg2+
+ H2
0
Mg0
+ 2H+
Mg2+
+ H2
0

7. Химические реакции
разложения соединения
Реакциями разложения
Называются реакции, в
результате которых из
одного вещества
образуются два или
несколько других веществ.
Реакциями соединения
называются реакции, в
результате которых из двух
или нескольких веществ
образуется одно новое
вещество.
2KCl+5
O3
-2 t
2KCl-1
+ 3O2
0
2CH4
t
C2
H2
+ 3H2
2Fe0
+3Cl2
0
2Fe+3
Cl3
-1
C2
H2
+ H2
O катализатор
уксусная кислота

8. обмена
Химические реакции
замещения
Реакциями замещения
называются реакции,
протекающие между
простыми и сложными
веществами, при
которых атомы простого
вещества замещают
атомы одного из
элементов в сложном
веществе:
Реакциями обмена
называются
реакции,
протекающие между
двумя сложными
веществами, при
которых их
составные части
обмениваются
местами:

9. 2Ag+1
NO3
+ Fe0
Fe2+
(NO3
)2
+ 2Ag0
CH4
+Cl2
свет
CH3
Cl + HCl
Реакции замещения
Реакции обмена
Fe2
(SO4
)3
+ 3 BaCl2
3BaSO4
+2 FeCl3
Ba2+
+ SO4
2-
BaSO4
HCOON + NaOH HCOONa + H2
O
H+
+ OH-
H2
O

10. Реакции, характерные для органических веществ.
Протекающие по радикальному механизму

11. Протекающие по ионному механизму.

12. В неорганической химии некоторые реакции тоже
протекают по радикальному механизму.
Например взаимодействие хлора с водородом:

13. Химические реакции протекают с выделением теплоты, а
другие – с поглощением.
Количество теплоты, которое выделяется в результате
реакции, называется тепловым эффектом данной
химической реакции.
По тепловому эффекту реакции подразделяют на две
группы: экзотермические и эндотермические.
Экзотермическими называются реакции, которые
протекают с выделением теплоты.
H2
+ Cl2
= 2HCl +184,6 кДж
Эндотермическими называются реакции, которые
протекают с поглощением теплоты.
1/2N2
+ 1/2O2
= NO – 90,4кДж

14. На практике пользуются понятиями «теплота
образования»
и «теплота сгорания».
Теплотой образования называется количество теплоты
которое выделяется или поглощается при образовании одно
моля соединения из простых веществ.
Теплотой сгорания называется количество теплоты, кот
выделяется при сгорании одного моля вещества.
Химические уравнения, в которых указано количество тепл
выделяемое или поглощаемое при реакции, называются
термохимическими.

15. Необратимыми называются такие реакции, которые
протекают до конца, т.е. до полного израсходования
одного из реагирующих веществ.
2KCl+5
O3
-2 t
2K -1
Cl + 3O2
0
AlCl3
+ 3AgNO3
3AgCl + Al(NO3
)3
Al3+
+ 3Cl-
+ 3Ag+
+ 3NO3
-
3AgCl + Al3+
+ 3NO3
-
Ag+
+ Cl -
AgCl

16. Химические реакции, протекающие при данных условиях
во взаимно противоположных направлениях,
называются обратимыми.
N2
+ 3H2
2NH3
+ Q
N2
+ O2
2NO - Q
O H2
SO4
, t O
CH3
C + C2
H5
O H CH3
C + H2
O
OH O C2
H5