Este documento presenta el plan de estudios para el primer año de Química. Cubre temas como nomenclatura inorgánica, teoría atómica, estructura del átomo, configuración electrónica, enlaces químicos y geometría molecular. Incluye las fechas de las clases, los temas a cubrir, los materiales de apoyo y las evaluaciones para cada mes del año lectivo 2013.

1. Planificación asignatura de Química: Primer año medio
Año lectivo: 2013
Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Guía de repaso Presentación
Unidad 0: Revisión de los contenidos pertenecientes a materias 2012 PPT
la programación 2012 con destacando
alternativas los conceptos
tratados en
2012
2º 11-15 Repaso contenidos 2012
3º 18–22 Prueba de
MARZO
diagnóstico
4º 25-29 Revisión de la prueba de diagnóstico. Evaluación y
Unidad I: Nociones de nomenclatura inorgánica propuesta de
Nomenclatura Inorgánica. Introducción. Objetivos de la remedial vía
unidad. Webclass
Los elementos químicos, desde la antigüedad hasta
nuestros días. Simbología de los elementos. Definición de
elemento químico
Clasificación de los elementos químicos en metales y no
metales. Historia y generalidades de la tabla periódica.
Grupos y períodos.
5º 1-5 Modelo general del átomo. Estados de oxidación. Tabla Tabla de Ejercicio nº 1: Presentación
general de estados de oxidación. Definición de compuesto asignación de Escritura de PPT a
químico. Cómo escribir la fórmula de un compuesto. prefijos y sufijos una fórmula manera de
Nomenclatura inorgánica. Tipos de nomenclatura: IUPAC, química resumen
Tradicional, estequiométrica. Clasificación de los
ABRIL
compuestos inorgánicos
6º 8-12 Óxidos Metálicos y no metálicos. Peróxidos Ejercitación Dictado de Se puede
estados de interrogar clase
oxidación a clase a dos o
tres alumnos
1

2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
7º 15-19 Hidruros Metálicos y no metálicos. Sales binarias. Tabla esquema Ejercicio nº 2:
Ejercitación de clasificación Compuestos
y nomenclatura binarios
de compuestos
binarios
8º 22-26 Prueba Parcial
9º 29-3 Revisión de la prueba. Guía nº2: Aplicación de
Unidad II: Teoría atómica. Introducción. Objetivos de la Introducción a remedial
unidad. Necesidad de modelar los fenómenos naturales. la teoría
Desarrollo históricos de los modelos atómicos. Los griegos: atómica
Aristóteles, Leucipo, Demócrito. La Alquimia. Modelo de
Dalton. Antecedentes históricos.
10º 6-10 Características y representación del modelo de Dalton.
Modelo de Thomson. Antecedentes históricos
11º 13-17 El modelo de Rutherford. Antecedentes históricos. Ejercicio nº 3: Presentación
MAYO
Características y representación del modelo de Rutherford. Tabla PPT a
comparativa de manera de
modelos resumen
atómicos.
12º 20-24 Número atómico (Z), Número másico (A), Isótopos, Isóbaros, Ejercicio nº 4: Presentación
Isótonos, Notación nuclear. Cationes, Aniones Completar la PPT a
tabla manera de
Ejercicio nº 5: resumen
Sopa de letras
13º 27-31 Prueba parcial Revisión de
cudernos
14º 3-7
PRUEBAS SEMESTRALES
15º 10-14
16º 17-21 Revisión de la prueba. Modelo de Bohr. Guía nº 3: Ejercicio nº 7: Fijarse en las
Conceptos fundamentales: Las teorías sobre la luz. Átomo Luz, onda, fechas de los
JUNIO
Velocidad, frecuencia, longitud de onda, energía moderno corpúsculo, exámenes.
energía
17º 24-28 Problema del cuerpo negro, efecto fotoeléctrico, dualidad
onda-partícula. Nacimiento de la mecánica cuántica. Física
Clásica versus física cuántica: falla del átomo de
Rutherford
2

3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
18 22-26 Modelo de Bohr. Características. Fenómenos de florescencia Ejercicio nº 8:
y fosforescencia. Átomo moderno. La ecuación de Tabla
JULIO
Schrödinger. Números cuánticos comparativa de
modelos
atómicos.
19º 29-2 Principio de Constitución o de Aufbau. Configuración Guía nº 4: Ejercicio nº 9: Presentación
electrónica. Diagrama de Möller. Configuración de átomos Configuración Tabla PPT a
y iones. Configuraciones anómalas electrónica y comparativa de manera de
propiedades modelos resumen
periódicas atómicos.
Ejercicio nº 10:
Números
cuánticos.
Ejercicio nº 11:
Configuración
electrónica.
20º 5-9 Configuración electrónica de iones. Configuraciones Ejercicio nº 12:
AGOSTO
anómalas. Clasificación de los elementos en Grupos y
representativos, transición y transición interna. Estructura períodos.
de la tabla periódica. Configuración de Lewis. Ejercicio nº 13:
Configuración
de Lewis.
21º 12-16 Paramagnetismo, Diamagnetismo, Efecto de Ejercicio nº 14:
Apantallamiento Para y
Diamagnetismo.
Ejercicio nº 15:
Efecto de
pantalla.
22º 19-28 Prueba parcial
23º 26-30 Revisión de la Prueba. Propiedades periódicas. Clasificación
y definición.
24º 2-6 Variación de las propiedades periódicas a lo largo de la Guía nº 5:
SEPTIE
Tabla periódica. Enlace químico
MBRE
y geometría
molecular
3

4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
25º 9-13 Enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos.
Enlaces químicos intramoleculares. Enlace iónico.
Propiedades de las sustancias iónicas. Solvatación.
Disociación general de especies iónicas.
26º 16-20 Formación del enlace iónico. Enlace Covalente. Propiedades
de las sustancias covalentes. Enlaces simples, dobles y
triples. Sistemas σ y π. Tipos de enlace covalente.
Formación del enlace covalente. Momento dipolar
27º 23-27 Enlace metálico. Propiedades de las sustancias metálicas. Ejercicio nº 16: Presentación
Orbitales atómicos vs orbitales moleculares. Teoría de la Propiedades del PPT a
nube electrónica. Teoría de bandas enlace químico. manera de
resumen
28º 30-4 Prueba parcial Revisión de
cuadernos
29º 7-11 Revisión de la prueba. Geometría molecular. Notación
general: A, B y E. Moléculas sin pares de electrones libres
en el átomo central. Geometrías AB2, AB3, AB4, AB5, AB6.
OCTUBRE
30º 14-18 Moléculas con pares de electrones apareados. Geometrías
AB2E2, AB3E, etc.
Momento dipolar total. Moléculas polares o apolares.
Longitud de enlace, ángulo de enlace.
Geometría de especies iónicas
31º 21-25 Laboratorio
computacional.
Programa
chemsketch
32 4-8 Prueba parcial
NOVIEMBRE
33 11-15 Revisión de la prueba. Repaso general para los exámenes Presentación
finales. PPT a
manera de
resumen
34 18-22
35 25-29
4