2. 1. Назвіть хімічні елементи періодичної системи, що
мають завершений зовнішній енергетичний рівень.
2. Наведіть приклади хімічних елементів з
незавершеним зовнішнім енергетичним рівнем.
3. За якими властивостями відрізняються елементи із
завершеним і незавершеним зовнішнім енергетичним
рівнем?
4. Наведіть приклади елементів-металів.
5. Наведіть приклади елементів-неметалів.
6. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичного
рівня в елементів металів і неметалів?
7. Наведіть приклади s-елементів, p-елементів, d-
елементів, f-елементів.
3. У природі рідко, коли можна зустріти атоми у
вільному стані. Найчастіше вони утворюють велику
кількість сполук з іншими атомами.
У звичайних умовах атоми інертних газів
знаходяться у вільному стані (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
4. Атоми будь-яких інших елементів не можуть тривалий час
існувати у вільному стані і, з'єднуючись один з одним,
утворюють прості і складні речовини.
Наприклад
прості речовини
- Н2, О2, N2, Cl2 і складні - НСl, Н2О, MgO,
NaCI, H2SO4 та ін.
Причина стійкості молекул полягає в тому, що між
сполученими атомами в молекулі виникає хімічний
зв'язок, в утворенні якого головну роль відіграють
електрони зовнішнього рівня
5. Основна причина утворення зв'язку між атомами — їх
прагнення утворити стійку електронну конфігурацію
зовнішнього енергетичного рівня.
Таким рівнем можна вважати восьми-електронний
завершений рівень ns2np6, наприклад у інертних
елементів(Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Молекули цих речовин є
одноатомними. Завершений рівень характеризується
високою міцністю і стійкістю.
У процесі хімічної взаємодії атоми
прагнуть перетворити зовнішній
енергетичний рівень так,
щоб він став завершеним
6. Як відомо, кожен хімічний елемент відрізняється від іншого
енергією зв'язування електронів зовнішнього енергетичного рівня
з ядром атома.
Так як у окремих елементів s-електрони зовнішнього
енергетичного рівня слабко пов'язані з ядром, вони відносно
легко відділяються від атомів в процесі хімічних реакцій. Такі
елементи - метали. Наприклад, на зовнішньому енергетичному
рівні атома натрію (3s1) міститься один електрон, який легко
відділяється і оголює другий енергетичний рівень. А на другому
енергетичному рівні натрію знаходяться вісім електронів
7. У атомів неметалів, навпаки, електрони зовнішнього
енергетичного рівня пов'язані з ядром більш міцно,
тому атоми таких елементів в хімічних реакціях
приєднують електрони. Зовнішній енергетичний
рівень атома фтору містить сім електронів і,
приймаючи в хімічних реакціях електрони,
поповнюється восьмим електроном.
Властивість атома одного елемента захоплювати
електрони атомів іншого елемента називається
електронегативністю.
8. Виконання розрахунків за допомогою абсолютних значень
електронегативності є незручним, тому на практиці
використовуються відносні значення електронегативності. У
якості еталона відносної електронегативності прийнята
електронегативність літію, рівна 1,0. Електронегативність інших
елементів визначається в порівнянні з ним.
У періодах електронегативність хімічних елементів зростає зліва
направо. Менша Більша
В основних же підгрупах, навпаки, знижується зверху вниз.
Більша
Менша
9. Шкала електронегативності Полінга
(для прикладу представлені перші три періоди
таблиці Мєндєлєєва)
Збільшення електронегативності
Збільшенняелектронегативності
Отже, елемент з найвищою електронегативні - це
фтор
Метали
(віддають ē)
Неметали
(приймають ē)
Інертні гази (не
утворюють хімічних
сполук)
10. Значення електронегативності елементів наводяться в таблиці.
З найнижчою електронегативністю - цезій, тобто 0,86.
Н
2,1
Li
0,97
Be
1,47
В
2,01
С
2,50
N
3,07
О
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg 1,23 Al 1,47
Si
1,74
P
2,1
S
2,6
Cl
2,83
К
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,20
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Те
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,96
Електронегативність неметалів відносно велика, а у металів - має
низькі значення