6. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento metálico
o grupo que
presente tendencia
a ceder electrones
7. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento no
Elemento metálico metálico o grupo
o grupo que que presente
presente tendencia tendencia a captar
a ceder electrones electrones
11. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
12. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
13. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
14. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
15. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
16. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
17. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
18. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 : -2
24. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
25. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu
26. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu
27. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu S
28. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1 -2
Cu S
29. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu2 S
30. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
31. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
32. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
33. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu
34. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2
35. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2 S
37. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
38. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
39. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
40. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba
41. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba
42. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S
43. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S
44. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S
Ba S
45. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S
Ba2S
46. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
47. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba
48. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba S
49. Ahora….Ejercitemos…..
…Elija los símbolos y estados de oxidación del
Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-
2, S-2, Cl-1,
Trabaje en su cuaderno…..
51. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
52. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
53. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
54. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica
55. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica
56. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
57. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
NH4+
58. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
+ 2-
NH4 SO4
62. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
63. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
64. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
65. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
66. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo
valor de E. de O
68. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
2-
a) S en SO3 :_______
2-
b) C en CO3 :_______
c) P en PO43- :_______
d) N en NH4+ :_______
2-
e) Si en SiO3 :_______
-
f) N en NO3 :_______
-
g) Cl en ClO :_______
h) I en IO4- :_______
69. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
i) S en H2SO4 :_______
j) N en HNO3 :_______
k) P en H3PO3 :_______
l) S en Al2(SO4)3 :_______
m) S en Na2S2O3 :_______
n) O en H2O2 :_______
ñ) Cl en H2ClO2 :_______
o) Br en LiBrO3 :_______
71. 1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de
oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Fe en Fe2O3 :_________
b) N en N2O5 :_________
c) Cl en Cl2O3 :_________
d) Ca en CaO :_________
e) Cr en CrO3 :_________
f) S en SO3 :_________
g) Mn en Mn2O7:_________
h) Pd en PdO2 :_________
72. 5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su
estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Cl en Cl2O3 :_______
b) S en SO3 :_______
c) Br en Br2O7 :_______
d) B en B2O3 :_______
e) As en As2O5 :_______
f) S en SO2 :_______
g) C en CO2 :_______
h) I en I2O :_______