химия 11 класс

1. Карбоновые кислоты

2. СН3
4) HО– C
1) СН3- С - СООН
O
СН3
СН3
2)
С2Н5– C
O
5)
СН3- СН2- СН2- СН2- СООН
Н
6)
3)
СН3- СН2- СН2- СН2- СН2 – ОН
СН3
СН3- С – СН3
СН3

3. СН3
1)
СН3- С - СООН
2,2 – диметилпропановая кислота
СН3
4)
HО– C
O
СН3
Этановая (уксусная) кислота
5)
СН3- СН2- СН2- СН2- СООН
Пентановая (валериановая) кислота

4. Физические свойства
Растворимость в воде и высокие температуры
кипения кислот обусловлены образованием
межмолекулярных водородных связей.
С увеличением молекулярной массы
растворимость кислот в воде уменьшается.

5. Йорданс Якоб
«Пир Клеопатры» 1653
“Она
… опустила
жемчужину в
уксус… Когда от
нее не осталось и
следа, Клеопатра
подняла кубок, и
выпила весь до
последней капли”

6. Общие свойства кислот
H–O–N
?
H–C
O
O
O–H
Неорганическая кислота
Органическая кислота

7. Диссоциация
(изменение цвета индикаторов):
НСl
H–C
Сl⁻ + Н⁺
O
Н
H–C
O
⁻
+ Н⁺
O
Нейтральная
Кислая среда
Н⁺
Щелочная среда
ОН-

9. Взаимодействие
с металлами (до Н):
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2
2СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + H2
Ацетат цинка
Напоминание: (кислотный остаток)-n Ме+ n
Названия солей некоторотых карбоновых кислот:
муравьиной – формиаты
уксусной – ацетаты

10. Взаимодействие с основными
оксидами:
2НСl + СаО = СаCl2 + H2О
2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са + H2O
Ацетат кальция

11. Взаимодействие с основаниями
НСl + КОH = NаCl + H2О
СН3СООН + КОН = СН3СООК + H2O
Ацетат калия
Нейтрализация!

12. Взаимодействие с солями менее
сильных кислот
2НСl + Na2СО3 = 2NаCl + H2CО3
СО2
Н2О
2СН3СООН + Na2СО3 = 2СН3СООNa + H2O + CO2

13. Реакция этерификации:
R-C
O
OH
+ H–O–R
Карбоновая
кислота
Спирт
O
R-C
Сложный
эфир
O–R

14. Образование амидов
Вместо карбоновых кислот иногда
используют их галогенангидриды

15. Можно образовывать амиды и с органическими
производными
Амиды имеют важную роль в природе. Из них
построены молекулы природных белков и пептидов.