3. La geometría de una molécula se predice según el átomo central tenga: Ausencia de pares de e libres: ABX B A B b) Presencia de pares de e libres: ABXEY (E representa el par de electrones no enlazante) B A B :E MODELO RPECV
7. RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL Aparecen 3 tipos de fuerzas de repulsión: Repulsión entre pares de e libres Repulsión entre pares de e enlazantes Repulsión entre un par libre y un par enlazante. Repulsión entre pares de e libres Repulsión entre un par libre y un par enlazante. Repulsión entre pares de e enlazantes
11. REGLAS PARA APLICAR LA TEORÍA RPECV Escriba la estructura de Lewis de la molécula y considere solo los e alrededor del átomo central. Cuente el número de pares de e en el átomo central (enlazantes y libres). Use la tabla No. 1 parapredecir la distribución global de los pares de e. Utilicelastablasparapredecir la geometría de la molécula. Puedepredecir los ángulos de enlace.
18. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p2, y podemos representar a los orbitales atómicos del nivel 2 de la siguiente forma, De acuerdo a tal configuración, el carbono sólo podría formar dos enlaces covalentes, ya que cuenta con dos orbitales semillenos: Los “s” y “p” se combinan, generando nuevos orbitales híbridos. Un orbital “s” con tres orbitales “p” forman cuatro nuevos orbitales híbridos, “sp3” y así el carbono forma 4 enlaces:
![MODELO RPECV Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia. ,[object Object],rodean al átomo central en base a la repulsiónelectrostática de dichos pares. ,[object Object],afectasuspropiedadesfísico-químicas como Pf, Peb, densidad, reactividad, etc. ,[object Object],máximoposible. La geometría final de la moléculaesaquella en la que la repulsión entre ellos, esmínima.](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)