1. Balance de Ecuaciones.
Metodo de Oxido Reducción

2. PROPOSITOS

3. ¿Qué es reacción de oxido reducción?
Son reacciones que nos ayuda
para obtener energia, por
ejemplo,al momento que el
combutible e quema en un
motor,o cuando al ingerir
alimentos este e convierte en
energia.

4.  Sucede cuando se genera un intercambio de
electrones.
 ASIGNANDO LOS NUMEROS DE
OCCIDACIÓN
 Para asignar los numeros de oxidación se
siguen 4 reglas:
 1)Todo elemento libre o no combinado tiene un
numero de oxidación “o”
 2)Todos elementos de la primera familia dew la
tabla periodica es +1, exepto los hidruros.

5.  3)Los elementos del segundo grupo
de la tabla periodica se les asigna
en el numero de oxidación +2
 4)Al oxigeno se les asigna el
numero de oxidación -2, excepto en
los peroxidos en donde se le asigna
el numero - 1

6. ¿Cómo balancear ecuaciones?
 Se tiene que conseguir una serie de
pasos, los cuales son:
1) Escribir correctamente la ecuación a
balancear como en el siguiente caso
CU+HNO3 ------------------------
Cu(No3)2+H2O+NO2
2)Asignar los números de oxidación de
todos los elementos que participan en la
reacción, como ya se mostro ateriormente.

7. NOTA: Esto se
puede hacer
viendo los numeros
de oxidación de
cada elemento.

8.  Cada un elemento se dice que se
oxida,hace referencia a que por medio de
ecuacion de oxidoreducción pierde
electrones.
 Cuando un elemento se dice que se
reduce,hace referencia a que por medio
de una ecuación de oxido reducción gana
electrones.

9. Equipo 3
Gonez Perez Luis Eduardo
Garcia Perez Kevin Oswin
Ramirez Ambriz Pablo
Miguel Lucero Rebeca Citlali