Sistemas Dispersos - Disoluciones Solubilidad Factores que afectan la solubilidad Disoluciones empíricas Nivel Medio Superior Libro: Quimica 2 Abel Salvador Granados López Editorial Nueva Imagen

1. 1. Disoluciones
• Solubilidad
• Factores que afectan la solubilidad
• Disoluciones empíricas
Centro de Alto Rendimiento Deportivo de Quintana Roo
Química 2
Profa: Maribel Sanguino García

2. Son las mezclas más abundantes en el ambiente.
Es una mezcla de por lo menos una sustancia disuelta en otra.
Consta de una sustancia llamada soluto que se dispersa en otra
llamada disolvente. Se deben delimitar las proporciones en las
que participa cada componente de la mezcla homogénea o
disolución. El soluto se encuentra en menor proporción, a
diferencia del disolvente, el cual está en mayor proporción.
Otra característica de las disoluciones, es que el disolvente
puede disociar al soluto, formando partículas de soluto tan
pequeñas que no pueden distinguirse.

4. Las disoluciones también se clasifican de acuerdo con su
condición eléctrica.
Esto se refiere a la capacidad que poseen ciertas disoluciones
de permitir la conducción de la energía eléctrica a través de la
mezcla homogénea; por ello, podemos hablar de disoluciones
conductoras y no conductoras.
De manera específica se les denominará como disoluciones
electrolíticas y no electrolíticas

6. La solubilidad de una sustancia se define como el número máximo
de gramos de sustancia que se puede solubilizar en 100 gramos de
disolvente a cierta temperatura
Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio (NaCl) se
pone en contacto con el agua (H2O), éste se disocia en iones
sodio (Na+) e iones cloruro (Cl-); estas partículas iónicas son
rodeadas por los polos positivo y negativo del agua.
Este proceso de orientación de las moléculas del agua
alrededor de los iones se llama hidratación

7. Para que una sustancia se disuelva en agua debe
ser polar; es decir, cuanto más polar sea una
sustancia más soluble será en agua.
En química existe una regla de solubilidad que
enuncia: «lo semejante disuelve a lo semejante».
Esto quiere decir que disolventes polares disuelven
solutos polares y disolventes no polares disuelven
solutos no polares.

9. Tamaño de las partículas del soluto. A mayor superficie de contacto
aumenta la solubilidad, y a menor superficie de contacto con el
disolvente la solubilidad disminuye.
Naturaleza química de los componentes de la disolución. La naturaleza de
los componentes de la solución se refiere a las sustancias polares y no
polares cuya afinidad entre soluto y disolvente aumentará o disminuirá la
solubilidad.
Temperatura. La temperatura afecta la velocidad y el grado de solubilidad.
Presión. El efecto de la variación de presión es prácticamente nulo en la
solubilidad de solutos sólidos y líquidos, pero afecta la solubilidad de los
gases. A mayor presión, mayor solubilidad de un gas.

10.  Disolución insaturada. Cuando a cierta temperatura, en una cantidad dada
de disolvente, se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en
ese disolvente se dice que la solución es insaturada
 Disolución saturada. Una solución es saturada cuando a una temperatura
determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la
máxima cantidad de soluto que se pueda disolver
 Disolución sobresaturada. A pesar de que la concentración de una solución
está limitada por la solubilidad máxima del soluto, es posible preparar
soluciones que contengan disuelta una cantidad mayor de soluto a una
temperatura elevada. Estas disoluciones se conocen como sobresaturadas
Es necesario hacer hincapié en que cuando se trata de comparar cualitativamente varias
disoluciones del mismo soluto en el mismo disolvente se utilizan los siguientes términos:
disoluciones diluidas y disoluciones concentradas, para distinguir que unas tienen más
soluto que otras en la misma cantidad de disolvente.

11. Representación de una disolución
a) insaturada,
b) b) saturada y
c) c) sobresaturada.

13. INFORMACIÓN:
 GRANADOS LÓPEZ, ABEL SALVADOR, Química 2, Editorial Nueva
Imagen, 2011, 288 páginas.
VIDEOS:
 Disoluciones Empíricas:
http://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8
 Solubilidad de la sal de mesa (NaCl) :
http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc
 Disoluciones electrolíticas:
http://www.youtube.com/watch?v=1ibeIFv8ORc
 Disoluciones:
http://www.youtube.com/watch?v=PVQqpdIWxHA