Escandio

Historia •Descubridor: Lars Fredrik Nilson. •Lugar de descubrimiento: Suecia. •Año de descubrimiento: 1879. •Origen del nombre: De la palabra latina "Scandia" que significaba "Escandinavia", en honor al lugar donde fue encontrado el elemento. Es más abundante en el Sol que en la Tierra y debe su nombre a Scandia nombre latino de la península escandinava. •Obtención: La existencia de este elemento fue predicha por Mendeleiev en 1871, lo denominó eka-boro, por sus analogías con el elemento boro. Partiendo de 10 kg de euxenita, Nilson preparó 2 gramos de óxido de escandio, Sc2O3. Una vez obtenido se comprobó que sus propiedades coincidían con las anunciadas por Mendeleiev, lo cual ayudó a confirmar la validez del sistema periódico propuesto por él mismo.

Está distribuido por toda la Tierra (2,2x10-3% en peso de la corteza), apareciendo en unas ochocientas especies minerales: el color azul del berilo [Be3Al2Si6O18] (variedad aguamarina) procede del escandio. Es el principal componente del mineral (raro) thortveitita (Sc2Y2Si2O7) de color verde oscuro, casi negro, que se encuentra en las pegmatitas graníticas de Iveland (Noruega) y Befanamo (Madagascar). También lo contienen la wolframita ((Fe,Mn)WO4), la wiikita [(Ti,Fe)(SiO4) con Nb sustituyendo a Ti y Fe por Sc, tierras raras y otros elementos) y la bazzita (cordierita [Mg2Al4Si5O18] con Sc, Fe, Na y tierras raras). Actualmente las fuentes principales son la thortveitita, la davidita ([(Ti,Fe(III),V)3(Fe(II),Ce,U,Ca y otros)(O,OH)7], un titanato de hierro con un 0,02% de Sc2O3) y en la extracción de uranio, como subproducto. Es un metal blando, muy ligero, resistente el ataque del ácido nítrico y fluorhídrico, de color plateado, deslustra expuesto al aire adoptando una color ligeramente rosado.

Estabilidad: Estable. Sin embargo, puede descomponer si es calentado. Se oxida cuando es expuesto al aire. Condiciones a Evitar: fuentes de ignición, generación de polvo, exposición al aire, calor en exceso. Incompatibles: Agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes, halógenos. Riesgo de Descomposición de Productos: Gases y humos irritantes y tóxicos. Riesgo de Polimerización: No ha sido reportado.

Usos en la vida cotidiana Aplicaciones •El isótopo radiactivo 46Sc se utiliza como trazador en el craqueo de petróleo. •El yoduro de escandio añadido a lámparas de vapor de mercurio produce una luz muy parecida a la luz solar, la cual es utilizada para grabaciones en el interior de estudios de TV y por la noche. •El óxido de escandio se usa para producir luces de gran intensidad, también se usa como catalizador en la conversión de ácido acético en acetona y en manufactura de propanol. •El tratamiento con una disolución de sulfato de escandio es económico para germinar semillas de muchas especies vegetales. Tiene aplicación en la industria aeroespacial dado que presenta un punto de fusión muy superior al del aluminio Usos Se emplea en la fabricación de luces de gran intensidad y como rastreador en las refinerías de petróleo. También se utiliza en la construcción de naves espaciales por su gran ligereza y su elevado punto de fusión.

Curiosidades ,[object Object],•Mediante reducción de fluoruro de escandio con calcio. ,[object Object],El escandio es uno de los productos químicos raros, que puede encontrarse en las casas en equipos como televisiones en color, lámparas fluorescentes, lámparas ahorradoras de energía y cristales. Todos los productos químicos raros tienen propiedades comparables. El escandio se raramente se puede encontrar en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El escandio se encuentra normalmente solo en dos tipos diferentes de menas minerales. El uso del escandio todavía está creciendo, debido al hecho de que es adecuado para producir catalizadores y para pulir cristales. El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente durante largas exposiciones. El escandio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en al cuerpo humano.

[object Object],Contacto con los Ojos: Puede causar irritación de los ojos. Contacto con la Piel: Puede causar irritación de la piel. Ingestión: Puede causar irritación del tracto digestivo. Las propiedades toxicológicas de esta sustancia no han sido ampliamente investigadas. Inhalación: Puede causar irritación al tracto respiratorio. Las propiedades toxicológicas de esta sustancia no han sido ampliamente investigadas. Exposición Crónica: No se encontró información. ,[object Object],El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo. En los animales acuáticos el escandio produce daños a las membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. Escandio en el mundo. Alemán Scandium Inglés Scandium Francés Scandium Croacia Skandij Italiano Scandio Español Escandio

[object Object],•Número Atómico (Z): Es el número de protones que contiene un átomo en su núcleo. •Masa Atómica: Es la masa de un átomo. Se expresa en unidades de masa atómica (La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12). •Período: Es cada una de las filas del sistema periódico. Representa el número de capas que se están llenando o están llenas de electrones. •Grupo: Es cada una de las columnas del sistema periódico. En cada grupo se encuentran elementos de propiedades parecidas. Todos los elementos de un mismo grupo se caracterizan por poseer la misma distribución electrónica en la última capa o capa de valencia. •Bloque: Es un conjunto de elementos caracterizados por estar ocupando un orbital con electrones. Existen 4 bloques: s, p, d, f, según se estén ocupando orbitales s, p, d o f, respectivamente, con electrones. •Valencia: Se define como valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse con un átomo del mismo o ser sustituidos por él. •Configuración electrónica: Indica cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos. Para ello, los electrones van ocupando los orbitales en orden creciente de energía. •Radio Atómico: El radio atómico es la distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza (suponiendo al átomo como una esfera rígida). Se determina por medidas de longitudes de enlace entre dos átomos. Es, en realidad, el valor medio de los datos de diversas moléculas que contiene al átomo en estudio. •Radio Iónico: Es el radio de un átomo que se encuentra en una red iónica. Dicho átomo poseerá carga positiva o negativa, llamándose ion. •Radio Covalente: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos del mismo elemento unidos por enlace covalente. •Energía de Ionización: Es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo de un elemento que se encuentra en estado gaseoso, se forma un catión: X(g) (+ Ei) = X+(g) + e-. •Electronegatividad: La electronegatividad mide la menor o mayor atracción (y, por tanto, desplazamiento) que un átomo ejerce sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo. se caracteriza mediante un número, que fue asignado por Linus Pauling. •Afinidad Electrónica: Es la energía que se desprende cuando un átomo de un elemento en estado gaseoso capta un electrón, formándose un anión: X(g) + e- = X-(g) (+AE). •Densidad: Es la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo. Se define como el cociente entre la masa y el volumen que ocupa dicha masa. d = m / V. •Punto de Fusión: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado sólido al estado líquido o viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia. •Punto de Ebullición: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado líquido al estado gaseoso o viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia. •Volumen Atómico: El Volumen Atómico es la relación que existe entre la masa de un mol de átomos del elemento y su densidad. Representa el volumen ocupado por un mol de átomos (6,023•1023 átomos) del elemento.

Opinión personal ,[object Object]

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