4º ESO, TABLA PERIÓDICA, GRUPOS , PERÍODOS, PROPIEDADES PERIÓDICAS

1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
TABLA PERIÓDICA
4.DBH 1

2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. EVOLUCIÓN DEL S. PERIÓDICO
• Berzelius 1813: metales, no metales
• Newlands ley de las octavas
• 1869 Medeleiev y Meyer ordenamiento masas
atómicas crecientes
• 1911 Moseley
– ordenamiento número atómico Z creciente
– En columnas aparecen ordenados átomos con
propiedades comunes
4.DBH 2

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2. SISTEMA PERIÓDICO
• PERÍODOS
– Filas del sistema periódico (7)
– Primer período sólo dos elementos
– 2º y 3º con 8 elementos
– 4 y 5º con 18 elementos
– 6º y 7º con 32 elementos
– Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras
raras”
– Elementos del mismo periodo están llenando el
mismo nivel
4.DBH 3

4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. SISTEMA PERIÓDICO
• PERÍODOS
– El número del periodo nos da el número total de
capas u órbitas que tienen los átomos de los
elementos.
4.DBH 4

5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. SISTEMA PERIÓDICO
• GRUPOS
– Columnas del sistema periódico (18)
– En cada columna els. con propiedades semejantes,
familias. Reciben nombres específicos
– Elementos representativos (columnas más largas)
– Elementos de transición (columnas más cortas)
4.DBH 5

6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. SISTEMA PERIÓDICO
• GRUPOS
– Elementos del mismo grupo tienen el mismo
número de electrones de valencia
– El número del grupo nos da el número de electrones
que tienen los átomos en su última capa
4.DBH 6

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2. SISTEMA PERIÓDICO
4.DBH 7

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Todos los elementos de un mismo grupo
tienen la misma estructura electrónica en su
última capa o capa de valencia, de ahí que
tengan unas propiedades químicas similares
– Tamaño de los átomos (radio atómico)
– Afinidad electrónica
– Electronegatividad
4.DBH 8

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Radio atómico:
– En un grupo aumenta al aumentar el nº de capas
– En un período al aumentar el nº de protones del
núcleo aumenta la atracción sobre electrones de
corteza y el radio atómico disminuye
4.DBH 9

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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Energía de ionización:
– Los metales tienen energías de ionización bajas
(cuesta muy poco arrancarles un electrón),
tienden a ceder electrones por ello basta
comunicarles muy poca energía para que los
cedan.
– Los no metales, tienen energías de ionización
elevadas: quieren captar electrones y mostrarán
muy poca tendencia a cederlos. Hay que
comunicarles mucha energía para arrancárselos
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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Electronegatividad:
– Alcalinos o alcalinotérreos
• con pocos electrones en la última capa los pierden
fácilmente y adquirieren la configuración electrónica
del gas noble anterior.
• muestran mucha tendencia a formar iones con carga
positiva.
• se dice que son muy poco electronegativos o que son
electropositivos
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3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Electronegatividad:
– Halógenos o anfígenos
• les faltan solamente uno o dos electrones para adquirir
la configuración de gas noble
• tienen mucha tendencia a captar electrones
transformándose en iones con carga negativa.
• se dice que son muy electronegativos.
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14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. PROPIEDADES PERIÓDICAS
4.DBH 14
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