1. Atomos, moléculas e iones

3. Teoría Atómica de Dalton (1808) Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento son similares entre sí y diferentes de los átomos de otro elemento. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

5. Modelo de Thomson: los átomos son esferitas sólidas y uniformes de materia cargada positivamente, con un número tal de electrones incrustados en su interior, que son capaces de mantener la neutralidad eléctrica de la partícula.

7. En 1896 Henri Becquerel descubrió la Radioactividad al observar que compuestos de uranio emiten rayos similares a los rayos X, pero de manera espontánea. (compuesto Uranio)

9. J.J. Thomson, medida masa/carga de e - (1906 Premio Nobel en Física) determinó la relación carga/masa (e/m) del electrón estudiando la desviación de los rayos Catódicos por los campos eléctrico y magnético. e/m = -1.75 x 10 8 coulomb/gramo

10. carga e - = -1.60 x 10 -19 C Thomson’s carga/masa de e - = -1.76 x 10 8 C/g masa e - = 9.10 x 10 -28 g Medida de masa de e - (1923 Premio Nobel de Física)

12. Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10 -10 m Radio nuclear ~ 5 x 10 -3 pm = 5 x 10 -15 m Modelo del átomo de Rutherford If the atom is the Houston Astrodome Then the nucleus is a marble on the 50 yard line

13. Experimento de Chadwick (1932) En 1932 Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de: m n = 1.6750 x 10 -24 g n = neutrón neutron (n) es neutro (carga = 0) n masa ~ p masa = 1.67 x 10 -24 g  + 9 Be 1 n + 12 C + energy

14. Partículas subatómicas masa p = masa n = 1840 x mass e -

16. ¿Qué diferencia hay entre orbital y órbita?

17. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación

18. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación ¿por qué no se ordenó la tabla periódica de los elementos por su peso atómico?

19. Dado el átomo 13 27 Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación El número atómico es 13, lo que indica que este átomo tiene 13 protones en su núcleo. Por tanto, también tendrá 13 electrones en la corteza El número másico es 27. Esto quiere decir que habrá 27 - 13 = 14 neutrones en el núcleo Este elemento se encuentra en el grupo 3 del sistema periódico. Como tiene 13 electrones, su estructura electrónica será: Al (2, 8, 3). Por tanto, puede perder 3 electrones y quedarse con una estructura electrónica similar a la de un gas noble. Así, tendrá tendencia a formar el ion Al3+ ¿por qué no se ordenó la tabla periódica de los elementos por su peso atómico?

20. Un elemento X está situado en el período 3, grupo 17 del sistema periódico. Contestar a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es su configuración electrónica? b) ¿Cuál es su número atómico? c) ¿De qué elemento se trata?