2. Número atómico (Z) = número de protones en un nucleo Número másico (A)= número de protones+ número de neutrones = número atómico + número de neutrones Isótopos son átomos de un mismo elemento (X) con diferente número de neutrones en el núcleo X A Z H 1 1 H (D) 2 1 H (T) 3 1 U 235 92 U 238 92 Número másico Número atómico Símbolo del elemento
3. 6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones 6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones Cuántos protones, neutrones y electrones hay en C 14 6 ? Cuántos protones, neutrones y electrones hay en C 11 6 ?
5. Un ion es un átomo, o grupo de átomos, que tienen carga positiva o carga negativa. catión – ion con carga positiva un átomo neutral, puede transformarse en catión si pierde uno o más electrones. anión – ion con carga negativa un atomo neutro, se puede transformar en catión, si gana uno o más electrones. Na 11 protones 11 electrones Na + 11 protones 10 electrones Cl 17 protones 17 electrones Cl - 17 protones 18 electrones
6. un ion monoatómico contiene solamente un átomo Un ion poliatómico contiene mas de un átomo Na + , Cl - , Ca 2+ , O 2- , Al 3+ , N 3- OH - , CN - , NH 4 + , NO 3 -
7. 13 protones, 10 (13 – 3) electrones 34 protones, 36 (34 + 2) electrones Ejemplos 2.5 Cuantos protones y electrones existen en: Al 27 13 ? 3 + Cuantos protones y electrones existen en : Se 78 34 2- ?
8.
9. La Tabla Periódica En la actualidad se conocen más de 108 elementos De ellos tenemos: - 87 elementos son metales - 26 elementos radioactivos - 16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos) - 11 son gases a presión y temperatura normales - 6 son gases nobles monoatómicos - 2 elementos son líquidos
15. Figura 12: Clasificación de los elementos Representativos e - de valencia s o p Gases nobles e - de valencia s y p llenos Transición e - de valencia d Transición interna e - de valencia f
17. Clasificación de los elementos por sus propiedades físicas: a) Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, Son maleables y dúctiles . Tienen brillo característico. Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente, Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones
22. Otra manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con números (romanos o arábigos) Grupo Nombre Elementos 1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2A Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6A Calcógenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po 7A Halógenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At 8A Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
25. Así elementos de una misma familia tendrán las mismas propiedades químicas. ¿Cómo será la configuración más externa para: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, halógenos? No atómico Elemento Configuración electrónica Z ef N o cuántico n 3 Li 1s 2 2s 1 1+ 2 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1+ 3 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1+ 4 37 Rb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 1+ 5
33. Figura 19: : Tendencias generales para la energía requerida para quitar el primer electrón de un elemento
34. Los elementos que tienen la mayor afinidad electrónica son la Familia de los Halógenos (Grupo 7A, que contiene al F, Cl, Br, I, At) estos elementos actúan como buenos agentes oxidantes. Los halógenos, a los que únicamente les falta un electrón para llenar la subcapa p , son los que tienen mayor atracción por un electrón, es decir tienen las afinidades electrónicas con los valores negativos más grandes. Al añadirles un electrón, obtienen la misma configuración electrónica que la de los gases nobles.
36. Radio Atómico : ¿Qué observamos al examinar a los elementos? Al bajar por una familia, los átomos crecen. ¿La razón? Al cambiar de periodo añadimos otra capa. A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño. ¿La razón? Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones. Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el núcleo. Al bajar en una familia ( columna ) de la tabla periódica, el radio atómico crece Al avanzar hacia la derecha en un periodo ( renglón ) de la tabla periódica, el radio atómico decrece
37. Figura 21: Comportamiento de los tamaños atómicos Figura 22: Tamaño atómico y periodicidad, los elementos representativos
38. Electronegatividad : es una medida de la capacidad de un átomo en una molécula para atraes hacia sí los electrones. La electronegatividad aumenta hacia la derecha de la tabla periódica y de abajo hacia arriba, esto quiere decir que el elemento más electronegativo es el Flúor con un valor de 4.0 (Escala de Pauli) y el elemento menos electronegativo es el Francio. Figura 23: Electronegatividades de los elementos
