LİSE - LOGARİTMA VE Ph (SLAYT)

1. PH ve POH KAVRAMLARI
Bir çözeltinin asit ya da baz çözeltisi olduğunu anlamak için H+
ya da OH-
iyonları derişiminin 10-7
M ile kıyaslanması gerekir.Bu şekilde üslü sayılara
göre karar vermek oldukça zordur.Bu üslü sayılar logaritmaları alınarak
tamsayı haline dönüştürülür.
pH’da H+
iyonlarının derişiminin kologaritmasıdır.((-)logaritmasıdır.)
pH=-log[H+
]
pOH’da OH-
iyonlarının derişiminin kologaritmasıdır.
pOH= -log[oH-
]

2. POH ve PH ÇİZELGESİ
-1 -13
-2 -
+
12
-3 -1
-
-
1
-4 10
10 10 1 13
10 10 2 12
10 10 3 11
H OH pH p
10 10
OH      
-5 -9
-6
-8 -
-7 -7
6
-8
ortam Asidik
4 10
10 10 5 9
10 10 6
10 10 7 7 Nötür
10 10
8










-9 -5
-10 -4
-11 -3
-12 -2
-13 -1
8 6
10 10 9 5
10 10 10 4
10 10 11 3
10 10 12 2
10 10
Ortam Bazik
13 1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
Asitler
•Suda iyonlaşabilirler
•Sudaki çözeltileri elektriği iletir
•Tatları ekşidir
•Mavi turnusolu kırmızıya çevirirler
•Soy metaller dışındaki metallerle H2 gazı
çıkarırlar
Bazlar
•Suda iyonlaşabilirler
•Sudaki çözeltileri elektriği iletir
•Tatları acıdır
•Kırmızı turnusolu mavi çevirirler
•Ele kayganlık hissi verir.
NOT: [H+
]. [OH-
]=10-14

3. Örnek:0,1 M’lık HCl çözeltisindeki H+
iyonları derişimi;
HCl H+
+ Cl-
0,1M 0,1M 0,1M
[H+
]=0,1M
Bu Çözeltinin pH’ı
pH=-log [H+
]
pH=-log10-1
pH=1 dir.

4. [H3
O+] [OH-]
1 10-14
10-1 10-13
10-2
10-12
10-3
10-11
10-4 10-10
10-5 10-9
10-6 10-8
10-7 10-7
10-8
10-6
10-9
10-5
10-10 10-4
10-11 10-3
10-12 10-2
10-13 10-1
10-14
1
pH Bazı Maddelerin pH değerleri
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1M HCI
Maden Suyu
Limon
Portakal
Domates
İdrar
Saf Su
Kan
Kabartma Tozu
Deniz Suyu
Magnezya Sütü
Evlerde Kullanılan
Amonyak