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  1. 1. différence de concentrationA B A Bdifférence de potentiel-+A B+ + + ++ + + ++ + + ++ + + ++ + + ++ + + +A B+ + ++ + ++ + ++ + + + ++ + + + ++ + + + +Diffusion
  2. 2. Gradient de Pression HydrostatiqueA BSurpressionA BDépression
  3. 3. Contre un gradientde concentrationA BContre un gradientélectrique+ -A B+ + + + ++ + + + ++ + + + ++ + ++ + ++ + +Transfert actif
  4. 4. Osmose et pression osmotiqueSolution de NaClEau distilléeMembrane perméableà l ’eau seulePression HydrostatiquehDiffusion del ’eau seuleP = pression nécessaire pour s ’opposer à l ’osmose= Pression osmotiquePOsmose : processus de diffusion nette d’eaurésultant d’une différence de concentration de partet d’autre d’une membrane semi-perméable
  5. 5. Solution de NaClEau distilléeMembrane perméableà l ’eau et NaCl(eau > NaCl)Eau NaClDiffusion del ’eau parosmose et duNaCl pardifférence deconcentrationEquilibre desconcentration etdes niveaux
  6. 6. Ca++ ,HCO3-DIALYSEURSolution de dialysefraîcheSolution de dialyseusagéePOMPEPOMPEUrée, Créatinine
  7. 7. Le pouvoir osmotique dune solution dépend de laconcentration MOLAIRE des substances dissoutes(et non concentration pondérale).DONC, deux solutions de concentration pondéraledifférentes peuvent avoir le même pouvoir osmotiqueMole = masse (g)Poids moléculaire180 g de glucose (PM = 180) = 1 Mole de glucose60 g urée (PM = 60) = 1 Mole urée Transfert d ’eau NET entre les 2 compartiments nulA = solution de glucose à 180 g/LB = solution d ’urée à 60 g/LA BMembraneperméable àl ’eau seule
  8. 8. 1 Mole de NaCl1 Mole de Na++ 1 Mole de Cl-1 Mole de CaCl21 Mole de Ca+++ 1 Mole de Cl-+ 1 Mole de Cl-2M3MDONC, à même concentration MOLAIRE,une solutionélectrolytique a un pouvoir osmotique supérieur àune solution non électrolytiqueLe pouvoir osmotique dune solution dépend de laconcentration MOLAIRE des substances dissoutes1 Mole de glucose 1 Mole de glucose 1MEn solution dans l ’eau :
  9. 9. L ’osmolarité  (pression  osmotique)  d ’une  solution est  égale  à  la  somme  de  la  concentration  molaire des différents solutésmMol/L mOsm/LNa 140 140K 4 4Cl 105 105Glucose 5 5…… …… ……Total 290 290Concentration1 mMolOsmolarité1 mOsmPression osmotique19 mmHgExemple : composition du plasma
  10. 10. PRESSIONOSMOTIQUE( POsm = 19 mmHg ) PRESSIONONCOTIQUE( POnc = 19 + 9 = 28mmHg) • • • •• • • •• • • •A        B A = eau pure B = eau pure + protéines• • • •• • • •• • • •A        B A = solution NaCl B = solution NaCl + protéines• • • •• • • •• • • •A        B Pression osmotique et pression oncotique
  11. 11. II. Volume des compartiments Eau corporelle totale60% poids du corps(50-70%)60 %                  2/3                           1/340% 20%eau intracellulaire eau extracellulaire1 % 4 % 15 %eau transcellulaire plasma liquide interstitiellymphe20% 80%

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