Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar Unjani

LAPORAN
AKHIR

PRAKTIKUM
KIMIA ANALITIK DAN INSTRUMENTASI
Laporan Ini Ditujukan Untuk Memenuhi Salah Satu Syarat Mata Kuliah Kimia
Dasar

Oleh :
Kelompok X
1" XXXX

26131XXXXX

2" XXXX

26131XXXXX

3" XXXX

26131XXXXX

4" XXXX

26131XXXXX

5" XXXX

26131XXXXX

LABORATORIUM KIMIA DAN KOROSI
JURUSAN TEKNIK METALURGI
UNIVERSITAS JENDERAL ACHMAD YANI
BANDUNG
201X

Laporan Akhir Praktikum Kimia DasarPage 2

KATA PENGANTAR
Alhamdulillahhi rabbil’alamin.
Puji senantiasa kita panjatkan kehadirat Allah Yang Maha Suci, syukur kita
panjatkan kepada Allah Yang Maha Ghofur, Yang Maha Pengasih tanpa pilih
kasih, Maha Penyayang tanpa pandang sayang. Yang karena limpahan Rahmat
dan Hidayah-Nya lah sehingga penulis mampu menyelesaikan praktikum kimia
dasar berikut penyusunan tugas laporan akhir praktikum kimia dasar dengan
lancar. Shalawat dan salam semoga tetap tercurahkan kepada Nabi Muhammad
SAW yang selalu berpesan kepada umatnya untuk selalu mencari ilmu dan
menerapkannya, sekalipun harus di cari hingga negri Cina.
Laporan ini disusun sebagai salah satu syarat yang harus di penuhi oleh
mahasiswa yang telah melaksanakan praktikum kimia dasar.
Penulis menyadari bahwa dalam penyusunan laporan ini masih banyak
kekurangan, mengingat keterbatasan waktu dan penguasaan materi dari penulis.
Oleh sebab itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang sifatnya membangun
agar menjadi bahan acuan bagi penulis dalam penyusunan laporan atau karya tulis
yang lain dimasa yang akan datang.
Semoga amal baik dari bapak/ibu dan saudara/i sekalian mendapat balasan
pahala yang setimpal dari Allah SWT, dan semoga laporan ini bermanfaat
khususnya bagi penulis sendiri dan umumnya bagi pembaca. Amin.

Bandung, Desember 201x

Penyusun

DAFTAR ISI
Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar i

KATA PENGANTAR......................................................................................i
DAFTAR ISI....................................................................................................ii
DAFTAR TABEL............................................................................................v
DAFTAR GAMBAR.......................................................................................vi
BAB I PENDAHULUAN...............................................................................1
1.1; Latar Belakang.....................................................................................1
1.2; Teori Dasar Pembuatan Larutan dan Pelapisan...................................1
1.3; Maksud dan Tujuan.............................................................................3
1.4; Sistematika Penulisan..........................................................................4
BAB II PEMBUATAN LARUTAN...............................................................5
2.1 Tujuan..................................................................................................5
2.2 Teori Dasar..........................................................................................5
2.3 Skema Proses.......................................................................................7
2.4 Penjelasan Skema Proses.....................................................................7
2.5 Gambar Skema Proses.........................................................................8
2.6 Alat dan Bahan....................................................................................10
2.7 Data Pengamatan.................................................................................10
2.8 Perhitungan..........................................................................................10
2.9 Reaksi..................................................................................................12
2.10Analisa (Pembahasan).........................................................................12
2.11 Kesimpulan.........................................................................................13
BAB III PENGUKURAN pH........................................................................14
3.1 Tujuan..................................................................................................14
3.2 Teori Dasar..........................................................................................14
3.3 Skema Proses.......................................................................................15
3.6 Alat dan Bahan....................................................................................18
3.7 Data Pengamatan.................................................................................18
3.8 Perhitungan..........................................................................................19
3.9 Analisa (Pembahasan).........................................................................20

3.10Kesimpulan..........................................................................................21
BAB IV PERSIAPAN PERMUKAAN LOGAM.........................................22
4.1 Tujuan..................................................................................................22
4.2 Teori Dasar..........................................................................................22
4.3 Skema Proses.......................................................................................24
4.6 Alat dan Bahan....................................................................................25
4.7 Data Pengamatan.................................................................................27
4.8 Perhitungan..........................................................................................27
4.9 Reaksi..................................................................................................29
4.10Analisa (Pembahasan).........................................................................29
4.11 Kesimpulan.........................................................................................30
BAB V PELAPISAN TEMBAGA.................................................................31
5.1 Tujuan..................................................................................................31
5.2 Teori Dasar..........................................................................................31
5.3 Skema Proses.......................................................................................33
5.6 Alat dan Bahan....................................................................................36
5.7 Data Pengamatan.................................................................................36
5.8 Perhitungan..........................................................................................36
5.10Kesimpulan..........................................................................................39
BAB VI PELAPISAN SENG.........................................................................40
6.1 Tujuan..................................................................................................40
6.2 Teori Dasar..........................................................................................40
6.3 Skema Proses.......................................................................................44
6.6 Alat dan Bahan....................................................................................46
6.7 Data Pengamatan.................................................................................46

6.8 Perhitungan..........................................................................................47
6.9 Analisa(Pembahasan)..........................................................................48
6.10Kesimpulan..........................................................................................49
BAB VII ANODISASI ALUMINIUM...........................................................50
7.1 Tujuan..................................................................................................50
7.2 Teori Dasar..........................................................................................50
7.3 Skema Proses.......................................................................................53
7.6 Alat dan Bahan....................................................................................55
7.7 Data Pengamatan.................................................................................55
7.8 Perhitungan..........................................................................................56
7.10Kesimpulan..........................................................................................57
BAB VIII PENYARINGAN AIR...................................................................59
8.1 Tujuan..................................................................................................59
8.2 Teori Dasar..........................................................................................59
8.3 Skema Proses.......................................................................................61
8.6 Alat dan Bahan....................................................................................63
8.7 Data Pengamatan.................................................................................63
8.9 Kesimpulan..........................................................................................65
DAFTAR PUSTAKA......................................................................................66

DAFTAR TABEL
Tabel 2.1 Karakteristik NaOH..........................................................................6
Tabel 2.2 Pengamatan Pembuatan Larutan.......................................................10

Tabel 3.1 Pengamatan dengan Kertas lakmus..................................................18
Tabel 3.2 Pangamatan dengan Indikator universal...........................................18
Tabel 4.1 Pengamatan Sebelum Diamplas........................................................27
Tabel 4.2 Pengamatan Sesudah Diamplas........................................................27
Tabel 5.1 Pengamatan Palapisan Tembaga.......................................................36
Tabel 6.1 Pengamatan Pelapisan Seng..............................................................46
Tabel 7.1 Pengamatan Anodisasi Aluminium...................................................55
Tabel 8.1 Identitas Sampel................................................................................63
Tabel 8.2 Pengamatan Penyaringan Air I..........................................................63
Tabel 8.3 Pengamatan Penyaringan Air II........................................................63


DAFTAR GAMBAR
Gambar 2.1 Skema Proses Pembuatan Larutan................................................7
Gambar 2.2 Gambar Skema Proses 1...............................................................8
Gambar 3.1 Skema Proses Pengukuran pH......................................................15
Gambar 4.1 Korosi Sebagai Pengotor Material................................................23
Gambar 4.2 Skema Proses Persiapan Permukaan Logam................................24
Gambar 5.1 Skema Proses Pelapisan Tembaga................................................33
Gambar 5.2 Proses Pelapisan Tembaga............................................................34
Gambar 6.1 Skema Proses Pelapisan Seng.......................................................44
Gambar 7.1 Skema Proses Anodisasi Aluminium............................................53
Gambar 8.1 Skema Proses Penyaringan Air.....................................................61


Bab I Pendahuluan

BAB I
PENDAHULUAN
1.1

Latar Belakang
Pada dasarnya praktikum Kimia analitik ini adalah pelapisan logam yang

dimulai dari pembuatan pereaksi, pengecekan pH, persiapan permukaan logam
dan pelapisan baik pelapisan tembaga (Cu) dan pelapisan seng (Zn) serta
anodisasi aluminium dan ditambah dengan penyaringan air.
Latar belakang kami menyusun makalah ini yaitu dikarenakan sangat
menyadari akan pentingnya praktikum kimia dasar 1 khususnya tentang pelapisan
ini. Dengan demikian pengetahuan kami tentang palapisan menjadi bertambah.
Mudah-mudahan kelak dikemudian hari ilmu yang telah kami dapatkan dalam
menyusun makalah ini dapat bermanfaat.
1.2

Teori Dasar Pembuatan Larutan dan Pelapisan
Larutan adalah suatu zat homogen yang konsentrasinya disembarang

tempat sama. Namun larutan ditentukan oleh zat terlarut yang dominan dan air
merupakan zat pelarut yang sering digunakan. Tipe larutan ada beberapa macam
namun yang paling umum adalah cairan dalam caira, gas dalam cairan dan
padatan dalam padatan ; sedangkan jenis zat terlarut ada 2 macam, yaitu : larutan
elektrolit dan larutan non elektrolit.
pH adalah derajat keasaman yang didasarkan pada ion-ion yang terdapat
dalam larutan tersebut : didasarkan atas pengukuran Daya Gerak Listrik (DGL)
suatu sel Galvani Volta yang terdiri dari sebuah elektroda indikator (elektroda
kaca) dengan elektroda pembanding. pH-meter adalah seperangkat alat pengukur
potensial elektroda tanpa aliran arus dan sekaligus menguatkan sinyal yang
ditimbulkan pada elektroda gelas dengan suatu tabung vakum elektrik.
Proses persiapan permukaan dilakukan untuk menghilangkan kotoran pada
permukaan logam baik itu lemak maupun karat. Proses persiapan permukaan
logam terdiri dari : rinsing (pencucian spesimen dengan aquadest), degreasing

Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar

9

Bab I Pendahuluan

(pencucian spesimen dengan larutan basa) dan pickling (pencucian spesimen
dengan larutan asam).
Proses pelapisan termasuk kedalam reaksi elektrolisa, dimana reaksi
elektrolisa dapat digambarkan dengan sel yang berisi garam cair dan hanya
terdapat dua macam ion, yaitu : positif dan negatif, sehingga tidak ada pengaruh
dari ion yang lain. Katoda dan anoda dicelupkan kedalam larutan tersebut dan
diberikan sumber arus listrik searah sebagai sumber elektron. Dikatoda terjadi
reaksi reduksi dan dianoda terjadi reaksi oksidasi. Adapun tujuan dari pelapisan
logam ini antara lain: 1. Memperbaiki tampak rupa; 2. Melindungi logam dari
korosi; 3. Meningkatkan ketahanan produk; 4. Memperbaiki kehalusan/bentuk
permukaan dan toleransi logam dasar; 5. Membentuk benda kerja dengan cara
pengendapan.
Aluminium adalah logam lunak, liat dan mudah ditempa serta mempunyai
sifat afinitas yang besar terhadap oksigen yang akan membentuk lapisan tipis,
tetapi karena lapisan tipis yang terbentuk dialam ini tipis maka untuk
memperbaikinya dilakukan proses anodisasi alumunium. Anodisasi alumunium
adalah proses pembentukan oksida pada alumunium secara elektrolisa. Pada
proses ini pori-pori pada alumunium lebih dibuka dimana untuk memudahkan
alumunium bereaksi dengan oksigen sehingga dapat dengan mudah terbentuk
lapisan yang tahan terhadap korosi. Proses anodisasi ini dipengaruhi beberapa
faktor seperti rapat arus, jenis larutan elektroit, pH larutan, konsentrasi larutan,
temperatur operasi, dan lain-lain.
Sifat dasar lapisan antikorosi ini secara simultan memberikan tiga
mekanisme perlindungan korosi, yaitu:
1. Pasifasi degradasi logam dengan mengontrol pelepasan inhibitor.
2. Menyangga

perubahan

pH

pada

daerah

korosi

oleh

lapisan

polielektronik.
3. Memperbaiki sendiri efek pada film (lapisan).


10

Bab I Pendahuluan

1.3

Maksud dan Tujuan
Maksud dari praktikum ini adalah untuk menunjang teori yang didapatkan

di bangku kuliah sehingga dapat mengaplikasikannya.
Tujuan utama praktikum ini:
;

Mengenal alat dan bahan yang digunakan serta bagaimana cara menggunakannya

;

Mengenal dan mengetahui material atau bahan yang digunakan dan kaitannya
dengan perkembangan industri yang ada.

;

Dengan melakukan praktikum ini diharapkan mahasiswa dapat mengetahui
pentingnya praktikum

;

Pada modul 1 mengenai Pembuatan Larutan, tujuannya untuk mengetahui cara
pembuatan larutan kimia melalui analisa perhitungan sehingga diperoleh larutan
kimia yang diinginkan.

;

Pada modul 2 mengenai Pengukuran pH, tujuannya untuk mengukur pH suatu
larutan dengan menggunakan indikator secara visual dan instrumental sehingga
dapat mengetahui dapat mengetahui derajat keasaman suatu larutan.

;

Pada modul 3 mengenai Persiapan Permukaan Logam, tujuannya untuk memperoleh
logam yang halus dan bersih melalui proses persiapan logam, baik secara mekanis
maupun kimia.

;

Pada modul 4 mengenai Pelapisan Tembaga, tujuannya untuk melapisi logam dengan
tujuan sebagai lapisan antara (dasar), lapisan dengan daya hantar dan arus listrik
yang baik dan digunakan sebagai proses electroforming.

;

Pada modul 5 mengenai Pelapisan Seng, tujuannya untuk menahan korosi, lapisan
seng sebagai anoda karbon dan untuk memperindah permukaan.

;

Pada modul 6 mengenai Anodisasi Alumunium, tujuannya untuk isolasi yang tahan
karat terhadap korosi dalam lingkungan atmosfir dan air garam, tahan korosi serta
adhesi terhadap cat juga agar lebih bersifat kedap.

;

Pada modul 7 mengenai Penyaringan Air, tujuannya untuk mengetahui unsur-unsur
yang terdapat didalam air, mengetahui bagaimana proses penyaringan air, juga untuk
mendapatkan air murni yang berkualitas yang dapat digunakan untuk keperluan
sehari-hari.


11

Bab I Pendahuluan

1.4

Sistematika Penulisan
BAB I PENDAHULUAN
Pada bab ini berisi latar belakang praktikum ini dilaksanakan,maksud dan

tujuan praktikum ini dilaksanakan, dan sistematika penulisan didalam laporan ini.
BAB II PEMBUATAN LARUTAN
Pada bab ini berisi tentang teori-teori dan hasil pengamatan yang kami
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul satu ini.
BAB III PENGUKURUN pH
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul dua ini.
BAB IV PERSIAPAN PERMUKAAN
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul tiga ini.
BAB V PELAPISAN TEMBAGA
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul empat ini.
BAB VI PELAPISAN SENG
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul lima ini.
BAB VII ANODISASI ALUMUNIUM
pelajari dan kami dapat selama praktikum pada modul enam ini.
BAB VIII PENYARINGAN AIR


12

Bab II Pembuatan Larutan

Pada bab ini berisi tentang teori-teori dan hasil pengamatan yang kami pelajari
dan kami dapat selama praktikum pada modul tujuh ini.BAB II

PEMBUATAN LARUTAN
2.1 Tujuan
Untuk mengetahui cara pembuatan larutan kimia melalui perhitungan
sehingga diperoleh larutan kimia yang diinginkan.
2.2 Teori Dasar
Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat
yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut,
sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan
disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan
dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut
dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.
Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan
dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula
dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain
itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain.
Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.
Asam klorida merujuk pada larutan HCl dalam air, untuk senyawa HCl
dalam keadaan murni (gas), lihat Hidrogen klorida Asam klorida adalah larutan
akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan
komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas
dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan wewanti keselamatan yang
tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam klorida pernah menjadi
zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia
ditemukan oleh alkimiawan Persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800.
Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam
pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan juga oleh ilmuwan
Eropa termasuk Glauber, Priestley, and Davy dalam rangka membangun
pengetahuan kimia modern.
Sejak Revolusi Industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan
digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi produksi massal senyawa kimia

13


organik seperti vinil klorida untuk plastik PVC dan MDI/TDI untuk poliuretana.
Kegunaan kecil lainnya meliputi penggunaan dalam pembersih rumah, produksi
gelatin, dan aditif makanan. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap
tahunnya.
Pada percobaan kali ini larutan yang digunakan sebagai larutan baku
sekundere adalah NaOH. Larutan NaOH tergolong dalam larutan baku sekunder
yang bersifat basa. Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda
kaustik, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium hidroksida membentuk
larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Natrium hidroksida murni
berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun
larutan jenuh 50%. NaOH bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap
karbondioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan
panas ketika dilarutkan. NaOH juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun
kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH.
NaOH tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non polar lainnya.
Tabel 1.1 karakteristik NaOH

NaOH
Nama sistematis
Nama lain
Rumus Molekul

Natrium hidroksida
Soda kaustik
NaOH

Densitas
Titik leleh
Titik didih
Kelarutan dalam air
Massa molar
Penampilan
Titik nyala

2,1 g/ cm3, padat
318oC (591 K)
1390oC (1663 K)
111 g/ 100 mL (20oC)
39,9971 g/mol
zat padat putih
tidak mudah terbakar

Indikator asam basa sebagai zat penunjuk derajat keasaman kelarutan
adalah senyawa organik dengan struktur rumit yang berubah warnanya bila pH
larutan berubah. Indikator dapat pula digunakan untuk menetapkan pH dari suatu
larutan. Indikator merupakan asam lemah atau basa lemah yang memiliki warna
cukup tajam, hanya dengan beberapa tetes larutan encer-encernya, indikator dapat


14


digunakan untuk menetapkan titik ekivalen dalam titrasi asam basa ataupun untuk
menentukan tingkat keasaman larutan.

2.3 Skema Proses

Gambar 2.1 Skema Proses Pembuatan Larutan

2.3.1 Penjelasan Skema Proses
1) Mempersiapkan alat dan bahan yang diperlukan untuk pembuatan
larutan.
2) Menghitung berapa banyak NaOH, dan HCl yang akan dibuat menjadi
larutan.
3) Melakukan proses pembuatan larutan dengan langkah-langkah yang
telah ditentukan.
4) Menganalisa

apa

yang

terjadi

saat

pembuatan

larutan,

lalu

membahasnya.
5) Menyimpulkan sesuai dengan data yang didapat ketika praktikum.

2.3.2 Gambar Skema Proses


15


Sampel

Gambar 2.2 Gambar Skema Proses 1

2.4 Alat dan Bahan


16


Alat :
1" Bahan pengaduk

6" Tissue

2" Botol semprot

7" Gelas ukur

3" Gelas kimia

8" Timbangan digital

4" Spatula

9" Kaca arloji

5" Corong pendek

10"

Pipet tetes

Bahan:
1" NaOH 15%

4" HCl 1M

2" NaOH 1M

5" Aquadest

3" HCl 5%

2.5 Data Pengamatan
Tabel 2.1 Pengamatan Pembuatan Larutan

Zat /
larutan
NaOH
15%
NaOH
1M
HCl 5%
HCl 1M

Warna
Sebelum
Sesudah
dilarutkan
dilarutkan
Putih
Bening

Wujud
Sebelum
Sesudah
dilarutkan
dilarutkan
Padat
Cair

Tidak

Putih

Bening

Padat

Cair

Tidak

Bening
Bening

Bening
Bening

Cair
Cair

Cair
Cair

Menyengat
Menyengat

Bau

2.6 Perhitungan
1.

;

;

;

;


17


1.

2.

;

;

;

;

Karena HCl berbentuk cair jadi harus dikonversi dari gram ke ml

3.


18


4.

2.7 Reaksi
NaOH

Na + OH

NaOH +H2O

NaOH + H2O

HCl

H+ + Cl-

HCl + H2O

HCl + H2O

2.8 Analisa (Pembahasan)
Zat NaOH 1M yang dilarutkan oleh H 2O (air) sebanyak 100 ml. NaOH
sebelum dilarutkan berwarna putih dan berupa padatan kemudian setelah
dilarutkan menjadi cairan bening. NaOH saat dilarutkan ke dalam H2O (air) terjadi
reaksi, maka terjadi perubahan suhu yang asalnya dingin menjadi panas.
Zat NaOH 15% yang dilarutkan oleh H2O (air) sebanyak 100 ml. NaOH
sebelum dilarutkan berupa padatan dan berwarna putih kemudian setelah
dilarutkan berubah menjadi cairan bening. NaOH saat d larutkan ke dalam H 2O
(air) terjadi reaksi, maka terjadi perubahan suhu yang asalnya dingin menjadi
panas.
1M HCl yang di larutkan oleh H2O (air) sebanyak 100 ml. HCl sebelum
dilarutkan berupa cairan bening dan berbau menyengat. Kemudian setelah
dilarutkan tetap berupa cairan bening dan hanya volumenya yang berubah,
larutannya tetap berbau menyengat.

19


5% HCl yang dilarutkan oleh H2O (air) sebanyak 100 ml. HCl sebelum
dilarutkan berupa cairan bening dan berbau menyengat kemudian setelah
dilarutkan tetap berupa cairan bening dan hanya volumenya yang berubah,
larutannya tetap berbau menyengat.
2.9 Kesimpulan
1" Larutan asam dan basa ditentukan dari hasil perhitungan dan berapa
banyak zat asam dan basa yang akan digunakan.
2" Makin banyak zat asam yang digunakan maka semakin asam larutan yang
akan dibuat. Begitu pula dengan larutan basa. Makin banyak zat basa yang
digunakan maka semakin basa larutan yang akan dibuat.
3" 1 Molar NaOH dalam 100 ml larutan memilki berat sebesar 4 gr. 15 %
NaOH dalam 100 ml larutan memiliki berat 15 gr . pH kedua larutan
tersebut berbeda tingkat ke basaanya.
4" 1Molar Hcl dalam 100 ml larutan memilikai volume 3,09 ml. 5% Hcl
dalam 100 ml larutan memiliki volume 5 ml. pH kedua larutan tersebut
berbeda tingkat keasamanya.


20

Bab III Pengukuran pH

BAB III
PENGUKURAN PH
3.1 Tujuan
Untuk mengukur pH suatu larutan dengan mengguanakan indikator secara
visual dan instrumental sehingga dapat mengetahui derajat kesamaan suatu larutan.
3.2 Teori Dasar
Pada umumnya semua asam dan basa mempunyai sifat-sifat tertentu, tidak
semua asam mempunyai sifat yang sama demikian juga pada basa. Kita juga sudah
mengenal bahwa asam terbagi menjadi dua yaitu asam lemah dan asam kuat,
demikian juga basa, ada basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam atau basa
tergantung dari bagaimana suatu senyawa diuraikan dalam pembentukan ion-ion jika
senyawa tersebut dalam air. Asam atau basa juga bersifat elektrolit, daya hantar
larutan elektrolit bergantung pada konsentrasi ion-ion dalam larutan. Elektrolit kuat
jika dapat terionisasi secara sempurna sehingga konsentrasi ion relatif besar, elektrolit
lemah jika hanya sebagian kecil saja yang dapat terionisasi, sehingga konsentrasi ion
relatif sedikit. Untuk mengetahui suatu larutan termasuk elektrolit atau bukan dapat
menggunakan alat penguji elektrolit atau juga dapat menggunakan alat pH meter, dan

21


indikator universal untuk mengetahui pH suatu larutan secara langsung sehingga
dapat diketahui apakah larutan tersebut termasuk asam, basa atau garam. Nilai pH
ditunjukkan dengan skala, secara sistematis dengan nomor 0-14.
Kertas Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna
jika dicelupkan kedalam larutan asam/basa. Warna yang dihasilkan sangat
dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada. Warna kertas lakmus dalam
larutan asam, larutan basa, dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas
lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus
tersebut sebagai berikut. a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan
dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna merah. b.
Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna
biru dan dalam larutan netral berwarna biru. c. Metil merah dalam larutan asam
berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna kuning dan dalam larutan netral
berwarna kuning. d. Metil Jingga dalam larutan asam berwarna merah dan dalam
larutan basa berwarna kuning dan dalam larutan netral berwarna kuning. e. Fenolftalin
dalam larutan asam berwarna dan dalam larutan basa berwarna merah dan dalam
larutan netral berwarnapercobaan kali ini indikator yang akan digunakan adalah
indikator phenolphtalein atau sering disebut dengan indikator PP. Indikator PP
memiliki warna asam tak berwarna, rentang pH perubahan warna antara 8,3 – 10,0
dan warna basa merah.
Indikator universal adalah gabungan dari beberapa indikator. Larutan indikator
universal yang biasa digunakan dalam laboratorium terdiri dari metal jingga (trayek :
2,9-4,0), metal merah (trayek : 4,2-6,3), bromtimol biru (trayek : 6,0-7,6), dan
fenolftalein (trayek : 8,3-10,0). Indikator-indikator itu memberi warna yang berbeda
bergantung pada pH larutan.
3.3 Skema Proses


22


Gambar 3.1 Skema Proses Pengukuran pH

3.3.1; Penjelasan Skema Proses
1" Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.
2" Lakukan pengukuran pH terhadap larutan menggunakan indikator
universal, kertas lakmus, pH meter.
3" Menganalisa data dan lakukan pembahasan sesuai dengan bahasan
praktikum.
4" Simpulkan hasil pengamatan praktikum pengukuran pH.

3.3.2; Gambar Skema Proses
1" Dengan kertas lakmus
lakmus biru

lakmus biru

& merah

& merah

dimasukkan ke

dimasukkan ke

dalam larutan

dalam larutan

NaOH 15%

HCl 5%

lakmus biru

lakmus biru

& merah

& merah

dimasukkan ke

dimasukkan ke

dalam larutan

dalam larutan


23


NaOH 1M

HCl 1M

2" Dengan Indikator Universal
Indakator universal dimasukkan ke dalam larutan HCl
5%.

HCl 5%
Indakator universal dimasukkan ke dalam larutan HCl
1M.

HCl 1M
Indakator universal dimasukkan ke dalam larutanNaOH
15%.
NaOH 15%
Indakator universal dimasukkan ke dalam larutan NaOH
1M.
NaOH 1M
Setelah kertas indikator dicelupkan pada masing-masing
larutan, maka cocokkan warnanya dengan warna yang ada
pada standar indikator di samping untuk mengetahui pHnya.

24


3.4 Alat dan Bahan
Alat:
1" Gelas kimia


2" Batang pengaduk

8" Kertas lakmus biru

3" Gelas ukur

9" Spatula

4" Corong pendek

10"

Tissue

5" pH meter

11"

Botol semprot

6" Indikator universal

Bahan:
1" NaOH 15%

4" HCl 1M

2" NaOH 1M

5" Aquadest

3" HCl 5%

3.5;

Data Pengamatan
Tabel 3.1 Pengamatan dengan Kertas lakmus

Larutan
NaOH 15%
HCl 5%

Lakmus merah
Biru
Merah

Lakmus biru
Biru
Merah


25


Tabel 3.2 Pangamatan dengan Indikator Universal

Larutan
NaOH 15%
HCl 5%

PH
14
1

Sifat larutan
Basa
Asam

3.6 Perhitungan

;

;

;

;

;

;

26


Kertas lakmus. Larutan asam dan basa yang sudah dibuat di tes dengan
menggunakan kertas lakmus warna merah dan warna biru.larutan asam mengandung
HCl 5% dan larutan basa yang mengandung NaOH 15%, masing masing kertas d
celupkan ke dalam lrutan asam dan basa.
Pada saat kertas lakmus merah di celupkan ke dalam larutan HCl 5% tidak
terjadi perubahan warna tetap berwarna merah, sedangkan kertas lakmus merah di
celupkan ke dalam larutan NaOH 15% terjadi perubahan warna yaitu kertas lakmus
yang berwarna merah menjadi warna biru.
Pada saaat kertas lakmus biru di celupkan ke dalam larutan HCl 5% terjdi
perubahan warna yaitu kertas lakmus yang asalnya berwarna biru menjadi merah,
sedangkan kertas lakmus biru dicelupkan ke dalam larutan NaOH 15% tidak terjadi
perubahan tetap berwarna biru.
Untuk Indikator universal. Larutan yang telah dtes dengan kertas lakmus dites
lagi dengan menggunakan indikator universal. Indikator universal dicelupkan ke
dalam larutan HCl 5% menunjukan warna pada angka , berarti larutan tersebut

27


bersifat asam. Sedangkan indikator universal yang dicelupkan ke larutan NaOH 15%
menunjukan warna pada angka14, berarti larutan tersebut bersifat basa.
3.9 Kesimpulan
1" Jadi larutan asam dan basa ditentukan dengan pengujian menggunakan kertas
lakmus, indikator universal, pH meter.
2" Jadi kertas lakmus dan indikator universal cara mudah untuk menentukan
larutan yang dibuat. Dan menentukan berapa keasaman dan kebasaan larutan.
Tetapi cara ini tidak akurat karena kertas lakmus dan indikator universal hanya
menentukan asam basa dan di titik berapa asam basa larutan, kurang lebihnya
tidak diketahui.
Sedangkan dengan menggunakan pH meter pengukuran pH sangat akurat asalkan
penggunaannya
tepat dan
benar.


28



29

Bab IV Persiapan Permukaan Logam

BAB IV
PERSIAPAN PERMUKAAN LOGAM
4.1 Tujuan
Untuk mengetahui permukaan logam yang halus dan bersih melalui proses
persiapan logam, baik secara mekanis maupun kimia.
4.2 Teori Dasar
Proses “Pengolahan Awal” adalah proses persiapan permukaan dari benda
kerja yang akan mengalami proses pelapisan logam. Pada umumnya proses
pelapisan logam itu mempunyai dua tujuan pokok adalah sifat dekorasi, sifat ini
untuk mendapatkan tampak rupa yang lebih baik dari benda asalnya, dan aplikasi
teknologi, sifat ini misalnya untuk mendapatkan ketahanan korosinya, mampu
solder, kekerasan, sifat listrik dan lain sebagainya.Keberhasilan proses pengolahan
awal ini sangat menentukan kualitas hasil pelapisan logam, baik dengan cara
listrik, kimia maupu dengan cara mekanis lainnya.
Proses pengolahan awal yang akan mengalami proses pelapisan logam
pada umumnya meliputi proses-proses pembersihan dari segala macam pengotor
(cleaning proses) dan juga termasuk proses-proses pada olah permukaan seperti
poleshing, buffing,dan proses persiapan permukaan yang lainnya.Untuk
mendapatkan daya lekat pelapisan logam (adhesi) dan fisik permukaan benda
kerja yang baik dari suatu lapisan logam, maka perlu diperhatikan cara olah
permukaan dan proses pembersihan permukaan. Ketidaksempurnaan kedua hal
tersebut di atas dapat menyebabkan adanya garisan-garisan pada benda kerja dan
pengelupasan hasil pelapisan logam.
Keberadaan Zat Pengotor
Zat Pengotor di permukaan logam dapat menyebabkan terjadinya reaksi
reduksi tambahan sehingga lebih banyak atom logam yang teroksidasi. Sebagai
contoh, adanya tumpukan debu karbon dari hasil pembakaran BBM pada


permukaan logam mampu mempercepat reaksi reduksi gas oksigen pada
permukaan logam. Dengan demikian peristiwa korosi semakin dipercepat.

Gambar 4.1 Korosi Sebagai Pengotor Material

Temperatur
Temperatur mempengaruhi kecepatan reaksi redoks pada peristiwa korosi.
Secara umum, semakin tinggi temperatur maka semakin cepat terjadinya korosi.
Hal ini disebabkan dengan meningkatnya temperatur maka meningkat pula energi
kinetik partikel sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan efektif pada reaksi
redoks semakin besar. Dengan demikian laju korosi pada logam semakin
meningkat. Efek korosi yang disebabkan oleh pengaruh temperatur dapat dilihat
pada

perkakas-perkakas

atau

mesin-mesin

yang

dalam

pemakaiannya

menimbulkan panas akibat gesekan (seperti cutting tools ) atau dikenai panas
secara langsung (seperti mesin kendaraan bermotor).


4.3 Skema Proses

Gambar 4.2 Skema Proses Persiapan Permukaan Logam

1" Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.
2" Mengukur dimensi dengan jangka dan timbang beratnya dengan
timbangan digital.
3" Dilakukan pengamplasan untuk menghilangkan karat pada logam.
4" Mengukur dimensi dengan jangka sorong dan timbang beratnya dengan
timbangan digital.


5" Membersihkan logam dengan mencelupkan dalam air.
6" Keringkan logam.
7" Membersihkan logam dengan mencelupkannya dalam NaOH. Lalu ke
dalam air.
8" Keringkan logam.
9" Membersihkan logam dengan mencelupkannya ke dalam HCl. Lalu ke
dalam air.
10"

Keringkan logam.

11"

Menganalisa apa yang terjadi pada saat proses dan pembahasannya.

12"

Simpulkan hasil yang didapat pada saat praktikum.

4.3.2 Gambar Proses

Kaca arloji

Timbang spesimen.

Plat logam
Timbangan digital

Ukur dimensinya menggunakan jangka sorong.

Ampelas spesimen dengan ampelas C240 secara
horizontal.


vertikal.

horizontal.

Masukkan spesimen pada air (proses rinsing).

Degreasing

Rinsing
Rinsing

Keringkan plat


4.4 Alat dan Bahan
Alat :
1" Gelas piala
2" Penjepit
3" Alat pengering

Pickling


5" Tissue
6" Kaca arloji
7" Eksikator
8" Amplas C 240
9" Amplas C 800
10"

Amplas C 1200

11"

Jangka sorong

12"

Kawat

Bahan:
1" Plat logam
2" NaOH 15%
3" HCl 5%
4" H2O

4.5 Data Pengamatan
Tabel 4.1 Pengamatan Sebelum Diamplas

Plat baja st-37 Panjang (cm)
Spesimen 1
5,05
Spesimen 2
5,07

Lebar (cm)
3,03
2,97

Tebal (cm)
0,07
0,07

Berat (gr)
8,06
8,06

Tebal (cm)
0,07
0,07

Berat (gr)
7,96
7,96

Tabel 4.2 Pengamatan Sesudah diamplas

Plat baja st-37 Panjang (cm)
Spesimen 1
5,02
Spesimen 2
5,02
4.6 Perhitungan
Sebelum diamplas

Lebar (cm)
3,02
3,03


Plat 1

Plat 2

Sesudah di hamplas
Plat 1


Plat 2
cm

4.7 Reaksi
Rinsing : M + H2O

M + H2O

Degreasing : M + lemak NaOH

M + garam Na asam lemak + gliserol +

Na3PO4 + amina
Pickling : M + Fe2O3 + 6HCl

M + 2FeCl + 3H2O

Sebelum dilakukan pengamplasan dilakukan pengukuran. Plat baja
tersebut di ukur dengan menggunkan jangka sorong, plat baja tersebut melalui
proses pengamplasan dengan 3 jenis hamplas yaitu:
;

Hamplas yang ukuranya 240, cara pengamplasanya dengan
arah horizontal supaya pengamplasanya teratur.

;

Hamplas yang ukuranya 800, cara pengamlasanya dengan
arah vertikal.

;

Hamplas yang ukuranya 1200, cara pengamplasanya denga
arah horizontal kembali.


Plat baja setelah dihamplas menjadi lebih halus permukaannya dan tampak
ada goresan yang sangat kecil permukaan platnya. Plat baja setelah melalui proses
pengamplasan dilakukan proses pencucian yaitu:
;

Rinsing : proses pencucian plat dengan menggunakan
larutan H2O (air).

;

Degreasing : proses pencucian plat dengan menggunakan
larutan basa NaOH 15% bertujuan untuk menghilangkan
lemak, oli pada plat.

;

Rinsing : proses pencucian dengan menggunakan larutan
H2O (air) bertujuan untuk membersihkan sisa larutan NaOH
yang menemoel pada plat.

;

Pickling : proses pencucian dengan menggunakan larutan
HCl bertujuan untuk menghilangkan karat pada plat.

;

Rinsing : proses pencucian dengan menggunakan larutan
H2O bertujuan menghilangkan sisa larutan yang menempel
pada plat.

Setelah melalui proses pencucian logam tersebut sudah bersih dari
pengotor pengotor. Siap untuk dilakukan proses selanjutnya.

4.9 Kesimpulan
1" Tujuan dari pengamplasan untuk membersihkan dari pengotor pengotor,
meratakan permukaan dan membuka pori pori platnya. Sehingga pada saat
dilakukan pelapisan tembaga dan seng menempel lebih kuat.
2" Adapun persiapan plat ini ada 2 yaitu, dengan cara pengamplasan dan
dengan cara kimia pencucian dengan beberapa larutan yaitu, larutan
NaOH, larutan HCl, dan air H2O.

Bab V Proses Pelapisan Tembaga

BAB V
PROSES PELAPISAN TEMBAGA
5.1 Tujuan
Untuk melapisi logam dengan tujuan sebagai lapisan antara (dasar),
lapisan dengan daya hantar dan arus listrik yang baik dan digunakan sebagai
proses electroforming.
5.2 Teori Dasar
Proses pelapisan tembaga terhadap logam sebagai logam yang dilapis
adalah satu cara untuk melindungi logam terhadap serangan korosi dan untuk
mendapatkan

sifat

dekoratif.

Cara

pelapisan

tembaga

dengan

metode

elektroplating pelapisan menggunakan arus searah. Cara kerjanya mirip dengan
elektrolisa, dimana logam pelapis bertindak sebagai anoda,sedangkan logam
dasarnya sebagai katoda. Cara terakhir ini yang disertai dengan perlakuan awal
terhadap benda kerja yang baik mempunyai berbagai keuntungan dibandingkan
dengan cara-cara yang lain. Keuntungan-keuntungan tersebut antara lain :
a. Lapisan relatif tipis
b. Ketebalan dapat dikontrol
c. Permukaan lapisan lebih halus
d. Hemat dilihat dari pemakaian logam khrom.
Proses elektroplating ini terdapat tiga jenis proses pelapisan yaitu yang
pertama adalah pelapisan logam dengan Tembaga, lalu dilanjutkan dengan
pelapisan Nikel dan yang terakhir benda dilapis dengan Khrom.
Pelapisan tembaga
Tembaga atau Cuprum (Cu) merupakan logam yang banyak sekali
digunakan, karena mempunyai sifat hantaran arus dan panas yang baik. Tembaga
digunakan untuk pelapisan dasar karena dapat menutup permukaan bahan yang


39


dilapis dengan baik. Pelapisan dasar tembaga dipelukan untuk pelapisan lanjut
dengan nikel yang kemudian yang kemudian dilakukan pelapisan akhir khrom.
Aplikasi yang paling penting dari pelapisan tembaga adalah sebagai suatu
lapisan dasar pada pelapisan baja sebelum dilapisi tembaga dari larutan asam yang
biasanya diikuti pelapisan nikel dan khrom. Tembaga digunakan sebagai suatu
lapisan awal untuk mendapatkan pelekatan yang bagus dan melindungi baja dari
serangan keasaman larutan tembaga sulfat. Alasan pemilihan plating tembaga
untuk aplikasi ini karena sifat penutupan lapisan yang bagus dan daya tembus
yang tinggi.
Sifat-sifat Fisika Tembaga
1. Logam berwarna kemerah-merahan dan berkilauan.
2. Dapat ditempa, dibengkokan dan merupakan penghantar panas dan listrik.
3. Titik leleh : 1.0830C, titik didih :

2.3010C

4. Berat jenis tembaga sekitar 8,92 gr/cm3.
Sifat-sifat Kimia

Tembaga

1. Dalam udara kering sukar teroksidasi, akan tetapi jika dipanaskan akan
membentuk oksida tembaga (CuO)
2. Dalam udara lembab akan diubah menjadi senyawa karbonat atau karat basa.
3. Tidak dapat bereaksi dengan larutan HCl encer maupun H 2SO4encer
4. Dapat bereaksi dengan

H2SO4 pekat maupun HNO3 encer

5. Pada umumnya lapisan Tembaga adalah lapisan dasar yang harus dilapisi lagi
dengan Nikel atau Khrom.
Pada prinsipnya ini merupakan proses pengendapan logam secara
elektrokimia,digunakan listrik arus searah (DC). Jenis elektrolit yang digunakan
adalah tipe alkali dan tipe asam.
Larutan Strike menghasilkan lapisan yang sangat tipis. Larutan strike
dapat pula dipakai sebagai pembersih dengan pencelupan pada larutan sianida
yang ditandai dengan keluarnya gas yang banyak pada benda kerja sehingga


40


kotoran-kotoran yang menempel akan mengelupas. Larutan ini terutama
digunakan pada komponen-komponen dari baja sebagai lapisan dasar, untuk
selanjutnya dilakukan pelapisan tembaga dengan logam lain.
Formula kecepatan tinggi atau efisiensi tinggi digunakan untuk plating tembaga
tebal, smentara proses Rochelle digunakan untuk menghasilkan pelapisan yang
bersifat antara strike dan kecepatan tinggi. Garam-garam Rochelle tidak
terdekomposisi dan hanya berkurang melalui drag-out yaitu terikutnya larutan
pada benda kerja pada saat pengambilan dari tanki tinggi disbanding larutan strike
sebab kerapatan arus katoda dan efisiensi penting dalam kecepatan plating.
Larutan Rochelle dan kecepatan tinggi dapat dioperasikan pada temperatur relatif
tinggi.

5.3 Skema Proses

Gambar 5.1 Skema Proses Pelapisan Tembaga


41


Proses pelapisan tembaga adalah sebagai berikut
-

+

B

A
Keterangan :
A = Plat baja
(katoda)
B = Plat Cu
(anoda)
C = Larutan
elektrolit
CuSO4
C
Gambar 5.2 Proses Pelapisan Tembaga

1: Siapkan alat dan bahan yang diperlukan untuk praktikum
2: Amplas ST 37 dengan amplas C 240, C 800, dan C1200
3: Ukur dimensinya dengan mengunakan jangka sorong
4: Timbang ST 37 dengan menggunakan timbangan digital
5: Siapkan larutan HCL 5% untuk proses pickling
6: Lakukan proses pelapisan Cu, keringkan di udara terbuka


42


7: Lakukan penimbangan dan ukur dimensinya
8: Menganalisa data dan membahas apa yang terjadi pada saat proses pelapisan
Cu
9: Simpulkan dari hasil pengamatan praktikum pelapisan Cu.

5.3.2 Gambar Proses
Ampelas

Ampelas

Ampelas

dengan C 240

dengan C 800

dengan
C1200

Timbang spesimen

Ukur dimensinya

Cu

ST 37

Rectifier


stopwatch

43


Pickling

Rinsing

Dikeringkan

Ditimbang kembali.

5.4 Alat dan Bahan
Alat:
1: Gelas piala
2: Thermometer
3: Penjepit
4: Rectifier
5: Kompor listrik
6: Plat logam
7: Plat Cu
Bahan:
1: CuSO4 220 gpl
2: H2SO4 50 ml
3: Cu-60 50 ml
4: Brightener
5: Air (aqua DM) 1 liter
5.5 Data Pengamatan
Tabel 5.1 Pengamatan Palapisan Tembaga

Plat baja Panjang

Lebar

Tebal

Berat

A (cm2)

T (s)

st-37
Awal

(cm)
3,02

(cm)
0,07

(cm)
7,96

31,42

-

(cm)
5,02


44


Akhir

5,05

2,99

0,09

8,1

31,36

60

5.6 Perhitungan
;
;
;

;

;

;

;

;
;
;
;
;


45


Cu yang menempel pada plat baja yang dilapis


46


.
Plat baja sebelum di masukan ke dalam larutan elektrolit memiliki panjang
5,02 cm, lebar 3,02 cm, Tebal 0,07, berat 7,96 gr, dan mempunyai luas permukaan
31,42 cm2. Kemudian sesudah diukur masuk ke proses pencucian,yaitu: rinsing,
degreasing, pickling.
;

Rinsing yaitu pencucian dengan menggunakan air H2O

;

Degreasing yaitu pencucian dengan menggunakan larutan basa
NaOH, bertujuan untuk menghilangkan lemak minyak pada
logam.

;

Pickling yaitu pencucian dengan menggunakan larutan asam
HCl, bertujuan untuk membersihkan karat pada logam.

Plat baja dicelupkan ke dalam larutan CuSO 4, dengan mengaliri arus listrik
sebesar 2A selama 60 s. yang dijadikan korban di sini adalah Cu, karena Cu dijadikan
pelapis. Setelah proses pelapisan telah mencapai waktu yang ditentukan maka plat
tersubut d angkat dan dikeringkan. Setelah itu plat tersebut diukur kembali, yang
memilikai panjang 5,05 cm, lebar 2,99 cm, tebal 0,09, mempunyai berat 8,1 gr, dan
mempunyai luas permukaan 31,36 cm2. Lalu dihitung berapa Cu yang menempel pada
plat tersebut, dan menghasilkan 0,001 cm Cu yang menempel pada plat tersebut.
Terjadi perubahan pada plat setelah dilakukan pelaisan Cu yaitu terjadi
perubahan panjang, lebar, tebal, berat, dan luas permukaan.
5.8 Kesimpulan
1: Pada plat baja dilakukan pelapisan Cu sebagai pelapis antara atau pelapis
dasar sebelum menghadapi pelapisan berikutnya.
2: Ketebalan Cu yang menempel pada plat sebesar 0,001 cm. Warna pada plat
baja juga berubah menjadi warna pelapisnya.
3: Faktor yang mempengaruhi bagus tidaknya pelapisan tersebut ditentukan dari
persiapan permukaan, karena logam yang benar-benar bersih dari pengotor
dan permukaannya bagus maka hasil pelapisanya juga akan lebih bagus.


47

Bab VI Proses Pelapisan Seng

BAB VI
PROSES PELAPISAN SENG
6.1 Tujuan
Untuk menahan korosi, lapisan seng (Zn) sebagai anoda karbon dan untuk
memperintah permukaan.
6.2 Teori Dasar
Seng (bahasa Belanda: zink) adalah unsur kimia dengan lambang kimia
Zn, nomor atom 30, dan massa atom relatif 65,39. Ia merupakan unsur pertama
golongan 12 pada tabel periodik. Beberapa aspek kimiawi seng mirip dengan
magnesium. Hal ini dikarenakan ion kedua unsur ini berukuran hampir sama.
Selain itu, keduanya juga memiliki keadaan oksidasi +2. Seng merupakan unsur
paling melimpah ke-24 di kerak Bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng
yang paling banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida).
Seng merupakan zat mineral esensial yang sangat penting bagi tubuh.
Terdapat sekitar dua milyar orang di negara-negara berkembang yang kekurangan
asupan seng. Defisiensi ini juga dapat menyebabkan banyak penyakit. Pada anakanak, defisiensi ini menyebabkan gangguan pertumbuhan, memengaruhi
pematangan seksual, mudah terkena infeksi, diare, dan setiap tahunnya
menyebabkan kematian sekitar 800.000 anak-anak di seluruh dunia. Konsumsi
seng yang berlebihan dapat menyebabkan ataksia, lemah lesu, dan defisiensi
tembaga.
Dalam bahasa sehari-hari, seng juga dimaksudkan sebagai pelat seng yang
digunakan sebagai bahan bangunan.
Seng adalah logam yang termurah yang dapat dipakai
untuk

melindungi

Biasanya proses

baja/besi

dari

serangan

korosi.

dilaksanakan dengan cara celup panas (galvanisasi).

Substrat baja dapat dilapis secara listrik dengan menggunakan seng
sebagai pelapis (elektro galvanizing), tetapi perlakuan larutan elektrolitnya
terhitung kurang begitu penting dalam hubungannya dengan celup panas/galvanisasi pada
ketahanan logam. Meskipun demikian para ahli yakin bahwa elektro

48


galvanisasi mempunyai kemungkinan- kemungkinan dalam penggunaannya di
kemudian hari.
Sifat fisik
Seng merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau, dan
bersifat diamagnetik. Walau demikian, kebanyakan seng mutu komersial tidak
berkilau. Seng sedikit kurang padat daripada besi dan berstruktur kristal
heksagonal.Lehto 1968, hal. 826
Logam ini keras dan rapuh pada kebanyakan suhu, namun menjadi dapat
ditempa antara 100 sampai dengan 150 °C.[2] Di atas 210 °C, logam ini kembali
menjadi rapuh dan dapat dihancurkan menjadi bubuk dengan memukul-mukulnya.
Seng juga mampu menghantarkan listrik. Dibandingkan dengan logam-logam
lainnya, seng memiliki titik lebur (420 °C) dan tidik didih (900 °C) yang relatif
rendah. Dan sebenarnya pun, titik lebur seng merupakan yang terendah di antara
semua logam-logam transisi selain raksa dan kadmium.
Terdapat banyak sekali aloi yang mengandung seng. Salah satu contohnya
adalah kuningan (aloi seng dan tembaga). Logam-logam lainnya yang juga
diketahui dapat membentuk aloi dengan seng adalah aluminium, antimon, bismut,
emas, besi, timbal, raksa, perak, timah, magnesium, kobalt, nikel, telurium, dan
natrium. Walaupun seng maupun zirkonium tidak bersifat feromagnetik, aloi
ZrZn2 memperlihatkan feromagnetisme di bawah suhu 35 K.
Sifat kimiawi
Seng memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d104s2 dan merupakan unsur
golongan 12 tabel periodik. Seng cukup reaktif dan merupakan reduktor kuat.
Permukaan logam seng murni akan dengan cepat mengusam, membentuk lapisan
seng karbonat, Zn5(OH)6CO3, seketika berkontak dengan karbon dioksida. Lapisan
ini membantu mencegah reaksi lebih lanjut dengan udara dan air.
Seng yang dibakar akan menghasilkan lidah api berwarna hijau kebiruan
dan mengeluarkan asap seng oksida. Seng bereaksi dengan asam, basa, dan nonlogam lainnya. Seng yang sangat murni hanya akan bereaksi secara lambat dengan
asam pada suhu kamar. Asam kuat seperti asam klorida maupun asam sulfat dapat
menghilangkan lapisan pelindung seng karbonat dan reaksi seng dengan air yang
ada akan melepaskan gas hidrogen.

49


Seng secara umum memiliki keadaan oksidasi +2. Ketika senyawa dengan
keadaan oksidasi +2 terbentuk, elektron pada kelopak elektron terluar s akan
terlepas, dan ion seng yang terbentuk akan memiliki konfigurasi [Ar]3d 10. Hal ini
mengijinkan pembentukan empat ikatan kovalen dengan menerima empat
pasangan elektron dan mematuhi kaidah oktet. Stereokimia senyawa yang
dibentuk ini adalah tetrahedral dan ikatan yang terbentuk dapat dikatakan sebagai
sp3. Pada larutan akuatik, kompleks oktaherdal, [Zn(H 2O)6]2+, merupakan spesi
yang dominan. Penguapan seng yang dikombinasikan dengan seng klorida pada
temperatur di atas 285 °C mengindikasikan adanya Zn2Cl2 yang terbentuk, yakni
senyawa seng yang berkeadaan oksidasi +1. Tiada senyawa seng berkeadaan
oksidasi selain +1 dan +2 yang diketahui. Perhitungan teoritis mengindikasikan
bahwa senyawa seng dengan keadaan oksidasi +4 sangatlah tidak memungkinkan
terbentuk.
Sifat kimiawi seng mirip dengan logam-logam transisi periode pertama
seperti nikel dan tembaga. Ia bersifat diamagnetik dan hampir tak berwarna. Jarijari ion seng dan magnesium juga hampir identik. Oleh karenanya, garam kedua
senyawa ini akan memiliki struktur kristal yang sama. Pada kasus di mana jari-jari
ion merupakan faktor penentu, sifat-sifat kimiawi keduanya akan sangat mirip.
Seng cenderung membentuk ikatan kovalen berderajat tinggi. Ia juga akan
membentuk senyawa kompleks dengan pendonor N- dan S-. Senyawa kompleks
seng kebanyakan berkoordinasi 4 ataupun 6 walaupun koordinasi 5 juga diketahui
ada.
Fungsi pelapisan seng adalah sebagai anoda terhadap
l o g a m ferro merupakan cara untuk melindungi logam tersebut terhadap serangan korosi
dan menambah keindahan permukaan logam. Mengingat sifat seng lebih anodik
dari pada logam ferro, maka sistem perlindungan dengan menggunakan
seng mempunyai beberapa sifat yang menguntungkan bila dibandingkan dengan
yang tidak dilindungi. Adapun logam ferro yang dilindungi dengan logam
seng keuntungannya sebagai berikut :
1. Sebagai pelindung terhadap serangan korosi.
2.Mendapat sifat permukaan benda yang lebih menarik dari pada
permukaan logam dasarnya.
3. Memperbaiki permukaan benda yang dilapis.

50


Metoda pelapisan seng dengan cara listrik adalah pelapisan yang
menggunakan arus listrik searah. Cara kerjanya mirip dengan poles
elektrolisa, dimana logam pelapis (seng) bertindak sebagai
sedang
ini

logam

mempunyai

dasarnya
berbagai

sebagai

anoda,

katoda.

keuntungan

Cara

disamping

k e r u g i a n . Keuntungan tersebut antara lain
- Lapisan relatif tipis
- Ketebalan dapat dikontrol
-Tidak memerlukan temperatur yang tinggi sehingga struktur dan phasa dari
benda dasar tidak berubah.
- Permukaan lapisan lebih halus
- Hemat dilihat dari pemakaian logam seng
Kerugian-kerugian dalam proses lapis listrik seng antara lain
- Ukuran dan desain terbatas
- Memerlukan sumber listrik arus searah
- Terbatas pada benda-benda kerja yang konduktor
-Perlu diperhatikan adan ya pencemaran dari larutan atau
g a s yang ditimbulkan.
Pelapisan seng secara garis besar dapat dibagi menjadi 3
(tiga)kelas besar yaitu :
1. Bak larutan sianid
2. Bak larutan alkali
3. Bak larutan asam
Ketiganya dipergunakan untuk tujuan dan maksudmaksud tertentu baik untuk keperluan dekorasi tujuan
proteksi dan
proteksi

fungsionil. Bak asam sering digunakan pada

b a r a n g keras, kawat dan lebih digunakan untuk tujuan

fungsionil. Bakalkali dan bak sianid mempunyai kegunaan selain untuk
protektif juga dekoratif. M a s i n g - m a s i n g
mempunyai

larutan

tersebut

b e b e r a p a keuntungan dan kekurangan. Untuk larutan

alkalin sianid ini adabeberapa keuntungan dibanding jenis elektrolit yang lain yaitu:
- mudah dikontrol- mudah perawatannya
- berdaya lontar tinggi

51


- kondisi operasi luwes
Sedang kekurangannya adalah limbah pekat sianid yang amat
beracun dan merusak lingkungan hidup.
6.3 Skema Proses

Gambar 6.1 Skema Proses Pelapisan Seng

1: Siapkan alat dan bahan yang diperlukan untuk praktikum
2: Amplas ST 37 dengan amplas C 240, C 800, dan C 1200
3: Ukur dimensinya dengan mengunakan jangka sorong
4: Timbang ST 37 dengan menggunakan timbangan digital
5: Lakukan proses pencucian plat baja (degreasing, pickling, rinsing)
6: Lakukan proses pelapisan Zn dengan larutan elektrolit ZnCl2, lalu
keringkan di udara terbuka.
7: Lakukan penimbangan dan ukur dimensinya

52


8: Menganalisa data dan membahas apa yang terjadi pada saat proses
pelapisan Zn
9: Simpulkan dari hasil pengamatan praktikum pelapisan Zn.


Ampelas

Ampelas

Ampelas

dengan C 240

dengan C 800

dengan C 1200

Timbang spesimen
Ukur dimensinya

degreasing

Zn

pickling

rinsing

ST 37

Rectifier

Stopwatch
53


rinsing
Dikeringkan

ditimbang

6.4 Alat dan Bahan
Alat:
1: Gelas piala
2: Penjepit
3: Rectifier
4: Plat baja
5: Plat Pb
Bahan:
1: ZnCl2 = 15-25 g/L
2: NH4Cl = 100-150 g/L
3: Air
4: PH = 5,5 . 5,8
6.5 Data Pengamatan
Tabel 6.1 Pengamatan Pelapisan Seng

Plat

Panjang

baja st-

5,02
5,05

Tebal (cm)

Berat (gr)

A (cm2)

T(s)

3,02
3,02

0,07
0,09

7,96
8,1

31,5
31,6

60

(cm)

37
Awal
Akhir

Lebar (cm)

6.6 Perhitungan


54


;
;
;

;

;

;

;

;
;
;
;
;


55

(jadi lapisan Zn (seng) yang menempel pada plat baja yaitu 0,0018 cm)
Plat baja sebelum di masukan ke dalam larutan elektrolit memiliki panjang
5,05 cm, lebar 3,02 cm, Tebal 0,09, berat 7,96 gr, dan mempunyai luas permukaan
31,5 cm2. Kemudian sesudah di ukur masuk ke proses pencucian,yaitu: rinsing,
degreasing, pickling.
;

Rinsing yaitu pencucian dengan menggunakan air H2O

;

Degreasing yaitu pencucian dengan menggunakan larutan basa
NaOH, bertujuan untuk menghilangkan lemak minyak pada
logam.

;

Pickling yaitu pencucian dengan menggunakan larutan asam
HCl, bertujuan untuk membersihkan karat pada logam.

Plat baja di celupkan ke dalam larutan ZnCl 2, dengan mengaliri arus listrik
sebesar 2A selama 60 s yang dijadikan korban disini adalah Zn, karena Zn dijadikan
pelapis. Setelah proses pelapisan telah mencapai waktu yang ditentukan maka plat
tersebut diangkat dan di keringkan. Setelah itu plat tersebut diukur kembali, yang
memilikai panjang 5,05 cm, lebar 3,02 cm, tebal 0,09, mempunyai berat 8,1 gr, dan
mempunyai luas permukaan 31,6 cm2. Lalu di hitung berapa Zn yang menempel pada
plat tersebut, dan menghasilkan 0,0018 cm Zn yang menempel pada plat tersebut.
Terjadi perubahan pda plat setelah di lakukan pelaisan Zn yaitu terjadi
perubahan panjang, lebar, tebal, berat, dan luas luas permukaan.

6.8 Kesimpulan
1: Plat baja di lakukan pelapisan Zn sebagai pelapis antara atau pelapis dasar
sebelum menghadapi pelapisa berikutnya.
2: Ketebalan Zn yang menempel pada plat sebesar 0,0018 cm. warna pada plat baja
juga berubah menjadi warna pelapisnya.

56

3: Faktor yang mempengaruhi bagus tidaknya pelapisan terdebut ditentukan dari
persiapan permukaan, karena logam yang benar benar bersih dari pengotor dan
permukaanya bagus maka hasil pelapisanya juga akan lebih bagus.


57

Bab VII Anodisasi Aluminium

BAB VII
ANODISASI ALUMINIUM
7.1 Tujuan
Untuk isolasi yang tahan karat terhadap korosi dalam lingkungan atmosfir
dan air garam, tahan korosi serta adhesi terhadap cat juga agar lebih bersifat
kedap.
7.2 Teori Dasar
Alumunium (Al) termasuk logam lunak, liat dan mudah ditempa.
Alumunium mempunyai sifat ringan, bercahaya dan daya hantar listrik. Adaya
sifat ringan ini membuat alumunium banyak digunakan pada industri pesawat
terbang dan angkutan. Al mempunyai afinitas yang besar terhadap oksigen,
membentuk lapisan oksida yang terbentuk dialumini tipis, maka melindungi
korosi lapisan oksida ini harus tebal yang dapat dihasilkan dari proses anodisasi.
Anodisasi alumunium adalah proses pembentukan oksida pada Al secara
elektrolisa. Anodisasi Al bertujuan sebagai berikut:
1.

Menigkatkan ketahanan korosi

2.

Meningkatkan adhesi

3.

Memperbaiki Penampilan Dekoratif

4.

Sebagai dasar untuk pelapisan lain

5.

Meningkatkan tahanan listrik atau sebagai isolasi listrik

6.

Meningkatkan ketahanan abrasi
Proses anodisasi ini di pengaruhi oleh beberapa faktor seperti rapat arus,

jenis larutan elektrolit, pH larutan, konsentrasi larutan, temperatur operasi.
Disamping itu perlu juga diperhatikan pula proses persiapan permukaannya,
karena apabila ada kotoran atau lemak yang terbawa pada permukaan, maka hasil
anodisasi akan kurang baik terhadap daya lekat maupun sifat-sifatnya. Proses
anodisasi Al juga disebut anodic oxidation yang prinsipnya hampir sama dengan
proses pelapisan dengan cara lapis listrik (electroplating). Akan tetapi bedanya
logam yang akan dioksidasi ditempatkan sebagai anoda di dalam larutan elektrolit.


Perbedaan lain ialah larutan elektrolit yang digunakan bersifat asam dengan
penyerah arus DC bertipe voltage dan ampere tinggi. Katoda disini hanya
berfungsi sebagai penghantar arus listrik, jadi tidak larut. Katoda harus dari bahan
logam yang tidak larut atau terkorosi di dalam larutan asam kuat misalnya
stainless steel, alumunium, titanium dll atau bahan dari grafit.
Perlatan utama dari proses anodisasi sama seperti yang digunakan pada
proses pelapisan secara listrik yaitu penyerah arus rectifier, elektroda katoda dan
anoda, rak serta bak pada proses anodisasi tidak menggunakan alat perndingin
(thermostat). Fungsi dari alat-alat tersebut hampir sama dengan yang digunakan
pada proses lapis listrik yang telah dijelaskan pada sebelumnya dilihat dari proses
pemakaian dan kegunaannya. Proses anodisasi dapat dibagi menjadi 2 yaitu untuk
keperluan dekoratif dan keperluan protektif. Untuk keperluan yang bersifat
dekoratif harus tahan cuaca dan tahan warna. Jenis ini proses anodisasinya
dilakukan diatas temperatur kamar, sedangkan untuk yang bersifat protektif yaitu
tahan terhadap proses korosi dan abrasi biasa disebut anodisasi keras. Proses ini
dilakukan di bawah temperatur kamar.
Selain alumuniun dan paduaannya, logam-logam seperti stainless steel,
titanium dan tembaga dapat juga dilakukan proses anodisasi, karena mempunyai
sifat kedap air dan relatif stabil. Proses anodisasi pada umumnya dilakukan pada
temperatur yang lebih rendah, karena akan menghasilkan lapisan yang keras, dan
porositasnya rendah. Bila dilakukan pada temperatur tinggi lapisan yang akan
terbentuk akan lebih poros sehingga daya tahan terhadap korosinya terutama pada
udara terbuka akan menurun dan karena bagian luar lapisannya sangat rapuh dan
mudah lepas.
Pemakaian arus searah akan menghasilkan lapisan yang lebih keras dan
tahan korosi, tapi lebih bersifat rapuh. Sifat ketahanan korosi akan bergantung
pada proses pengerjaan akhir, terutama proses sealing. Proses sealing bertujuan
untuk menutupi atau melapisi pori-pori yang tidak dapat di tutupi dengan proses
anodisasi. Caranya mereaksikan lapisan hasil anodisasi dengan H 2O atau dengan
larutan kimia lainnya.


Proses sealing akan sangat efektif apabila dilakukan dengan air biasa pada
temperatur didih atau larutan tertentu dengan pH yang tepat. Ke efektifan sealing
akan berkurang jika lapisan oksida yang terbentuk tidak rata, tidak keras dan
banyak terdapat cacat atau rusak. Tampak rupa, warna dan sifat-sifat lapisan
oksida yang terbentk akibat pengaruh dari larutan elektrolit dan jenis bahan yang
dioksidasi.
Sifat-sifat
Aluminium oksida adalah insulator (penghambat) panas dan listrik yang
baik. Umumnya Al2O3 terdapat dalam bentuk kristalin yang disebut corundum
atau α-aluminum oksida. Al2O3 dipakai sebagai bahan abrasif dan sebagai
komponen dalam alat pemotong, karena sifat kekerasannya.
Aluminium oksida berperan penting dalam ketahanan logam aluminium terhadap
perkaratan dengan udara. Logam aluminium sebenarnya amat mudah bereaksi
dengan oksigen di udara. Aluminium bereaksi dengan oksigen membentuk
aluminium oksida, yang terbentuk sebagai lapisan tipis yang dengan cepat
menutupi permukaan aluminium. Lapisan ini melindungi logam aluminium dari
oksidasi lebih lanjut. Ketebalan lapisan ini dapat ditingkatkan melalui proses
anodisasi. Beberapa alloy (paduan logam), seperti perunggu aluminium,
memanfaatkan sifat ini dengan menambahkan aluminium pada alloy untuk
meningkatkan ketahanan terhadap korosi.
Al2O3 yang dihasilkan melalui anodisasi bersifat amorf, namun beberapa proses
oksidasi seperti plasma electrolytic oxydation menghasilkan sebagian besar Al2O3
dalam bentuk kristalin, yang meningkatkan kekerasannya.

7.3 Skema Proses


Gambar 7.1 Skema Proses Anodisasi Aluminium

16 Siapkan alat dan bahan yang diperlukan untuk praktikum
26 Amplas plat Al dengan amplas C 800
36 Ukur dimensinya dengan mengunakan jangka sorong
46 Timbang plat Al dengan menggunakan timbangan digital dan
hitung arusnya menggunakan multimeter
56 Lakukan proses pencucian plat Al (degreasing, pickling, rinsing)
66 Lakukan proses anodisasi dengan larutan elektrolit H2SO4
76 Keringkan plat Al
86 Lakukan penimbangan, ukur dimensinya dan ukur arusnya
96 Menganalisa data dan membahas apa yang terjadi pada saat proses
anodisasi Al
106

Simpulkan dari hasil pengamatan praktikum anodisasi Al.



Ampelas

ditimbang

dengan ampelas
C 800

Ukur dimensinya

Pb

Pengukuran arus

Al

Degreasing

Pickling

Rectifier

Rinsing

Stopwatch


Rinsing

ditimbang

dikeringkan

Ukur dimensinya

7.4 Alat dan Bahan
Alat:
16 Gelas piala
26 Rectifier
36 Timbangan digital
46 Multimeter
56 Stopwatch
66 Jangka sorong
Bahan:
16 Plat Al

Pengukuran arus


26 Plat Pb
36 Air panas
46 H2SO4
56 HCl 5%
66 NaOH 15%
76 H2O

7.5 Data Pengamatan
Tabel 7.1 Pengamatan Anodisasi Aluminium

Al

Berat

Awal
Akhir

3,01
3,04

Panjang
4,63
4,683

Lebar
3,598
3,57

Tebal

Luas

Ω

t(

0,09
0,135

permukaan A ()
34,797
36,65

0
1

240

7.6.Perhitungan
Luas permukaan Awal
Dik
;
;
Dit A ??
Jawab :
A
A
A
A
Luas permukaan Akhir
Dik
;
;
;

;


Dit A??
Jawab :
A
A
A
A


Alumunium adalah termasuk logam lunak, liat, dan mudah d tempa. Al
mempunyai afinitas yang besar terhadap oksigen, membentuk lapisan yang tahan
korosi.
Sesudah di amplas. Plat Al awal sebelum mengalami proses mempunyai
berat 3,01 , panjang 4,63 , lebar 3,589 , tebal 0,09 , dan mempunyai luas
permukaan 34,797 . Plat Al memiliki hambatan 0 . Lalu plat Al melalui proses
pencucian yaitu sebagai berikut:
16

Rinsing

26

Degreasing

36

Rinsing

46

Pickling

56

Rinsing

Plat Al setelah melalui proses pencucian di masukan ke proses sealing
dalam larutan elektrolit H2SO4 dan dialiri arus listrik sebesar 2 selama 4 menit
(240 s) pada proses ini terjadi reaksi oksidasi dan menghasilkan bau yang
menyengat. lalu plat Al di angkat dan di celupkan ke dalam air panas yang
bertujuan untuk menutup pori pori pada plat yang telah d kikis oleh Pb saat proses
sealing, lalu plat baja di angkat dan d keringkan. Plat baja yang sudah kering lalu
d hitung lagi yang mempunyai berat 3,04 , panjang 4,683 , lebar 3,57 , tebal 0,135
, dan mempunyai luas permukaan 36,65 . Mempunyai hambatan 1 . Plat Al
menjadi lebuh kuat tidak lunak.
7.8 Kesimpulan
16 Pada proses anodisasi Aluminium, ukuran, hambatan dan berat awal berbeda
dengan ukuran hambatan, dan berat akhir.
26 Sebelum diproses sealing mempunyai berat 3,01 , panjang 4,63 , lebar 3,598
, tebal 0.09 , mempunyai luas permukaan 34,797 , hambatan 0 . Plat Al
sebelum di proses sealing mengkilat. Setelah diproses plat Al menjadi lebih
keras karena terbentuknya Al2O3.


66


36 Sesudah diproses sealing mempunyai 3,04 , panjang 4,683 , lebar 3,57 , tebal
0,135 , mempunyai luas permukaan 36,65 , mempunyai hambatan 1 . Plat Al
sesudah diproses sealing menjadi kusam karena pada permukaan plat Al
terjadi pelapisan alumina.


67

Bab VIII Penyaringan Air

BAB VIII
PENYARINGAN AIR

8.1 Tujuan
Untuk mengetahui unsur-unsur yang terdapat di dalam air, mengetahui
bagaimana proses penyaringan air, juga untuk mendapatkan air yang berkualitas
yang dapat digunakan untuk keperluan sehari-hari.

8.2 Teori Dasar
Air adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang
diketahui sampai saat ini di bumi, tetapi tidak di planet lain. Air menutupi hampir
71% permukaan bumi. Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil) tersedia
di bumi. Air sebagian besar terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es
(di kutub dan puncak-puncak gunung), akan tetapi juga dapat hadir sebagai awan,
hujan, sungai, muka air tawar, danau, uap air, dan lautan es. Air dalam obyekobyek tersebut bergerak mengikuti suatu siklus air, yaitu: melalui penguapan,
hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah (runoff, meliputi mata air, sungai,
muara) menuju laut. Air bersih penting bagi kehidupan manusia. Di banyak
tempat di dunia terjadi kekurangan persediaan air. Selain di bumi, sejumlah besar
air juga diperkirakan terdapat pada kutub utara dan selatan planet Mars, serta pada
bulan-bulan Europa dan Enceladus. Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air)
dan gas (uap air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di
permukaan bumi dalam ketiga wujudnya tersebut. Pengelolaan sumber daya air
yang kurang baik dapat menyebakan kekurangan air, monopolisasi serta
privatisasi dan bahkan menyulut konflik. Indonesia telah memiliki undang-undang
yang mengatur sumber daya air sejak tahun 2004, yakni Undang Undang nomor 7
tahun 2004 tentang Sumber Daya Air.
Sifat-sifat kimia dan fisika
Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satu molekul air
tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom


68


oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi
standar, yaitu pada tekanan 100 kPa (1 bar) and temperatur 273,15 K (0 °C). Zat
kimia ini merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan
untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam,
beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik.
Keadaan air yang berbentuk cair merupakan suatu keadaan yang tidak
umum dalam kondisi normal, terlebih lagi dengan memperhatikan hubungan
antara hidrida-hidrida lain yang mirip dalam kolom oksigen pada tabel periodik,
yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya berbentuk gas, sebagaimana hidrogen
sulfida. Dengan memperhatikan tabel periodik, terlihat bahwa unsur-unsur yang
mengelilingi oksigen adalah nitrogen, flor, dan fosfor, sulfur dan klor. Semua
elemen-elemen ini apabila berikatan dengan hidrogen akan menghasilkan gas
pada temperatur dan tekanan normal. Alasan mengapa hidrogen berikatan dengan
oksigen membentuk fasa berkeadaan cair, adalah karena oksigen lebih bersifat
elektronegatif ketimbang elemen-elemen lain tersebut (kecuali flor). Tarikan atom
oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada yang dilakukan
oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom
hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada
tiap-tiap atom tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol.
Gaya tarik-menarik listrik antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini
membuat masing-masing molekul saling berdekatan, membuatnya sulit untuk
dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih air. Gaya tarik-menarik
ini disebut sebagai ikatan hidrogen.
Air sering disebut sebagai pelarut universal karena air melarutkan banyak
zat kimia. Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di
bawah tekanan dan temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan
sebagai sebuah ion hidrogen (H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion
hidroksida (OH-).
Ada berbagai macam cara sederhana yang dapat kita gunakan untuk
mendapatkan air bersih, dan cara yang paling mudah dan paling umum digunakan
adalah dengan membuat saringan air, dan bagi kita mungkin yang paling tepat


69


adalah membuat penjernih air atau saringan air sederhana. Perlu diperhatikan,
bahwa air bersih yang dihasilkan dari proses penyaringan air secara sederhana
tersebut tidak dapat menghilangkan sepenuhnya garam yang terlarut di dalam air.
Gunakan destilasi sederhana untuk menghasilkan air yang tidak mengandung
garam.
8.3 Skema Proses

Gambar 8.1 Skema Proses Penyaringan Air

16 Siapkan alat dan bahan yang diperlukan untuk praktikum
26 Ukur volume air kotor dan pH-nya
36 Amati warna dan baunya
46 Masukkan air kotor ke dalam alat penyaringan air yang disediakan
56 Lakukan lima kali penyaringan
66 Analisa dan bahas data yang terjadi setiap satu kali penyaringan
76 Simpulkan dari hasil pengamatan praktikum penyaringan air.
8.3.2; Gambar Skema Proses


70


Sampel air kotor 1

sampel air kotor 2

Pengamatan fisik seperti volume air, pH, bau dan warna
Penyaringan 1 & sampel 1

Penyaringan

2

&

sampel 2

Pasir aktif
Zeolit

busa

busa
Zeolit
Pasir aktif

Pasir aktif
Zeolit

Zeolit
Karbon

Kerikil + lumut
Kerikil


71


Air bersih

Air bersih


Setiap pergantian dari zeolit ke pasir atau sebagainya terdapat busa

8.4 Alat dan Bahan
Alat:
16 Gelas piala
26 Tabung reaksi
36 Ember
46 Rak tabung
56 Penyaringan sederhana
66 Pipet
76 Indikator universal
Bahan:
16 Air kotor
26 Pasir aktif
36 Zeolit
46 Busa/injuk
56 Karbon aktif
66 Kerikil


72


8.5 Data Pengamatan
Tabel 8.1 Identitas Sampel

Identitas sampel
04 desember 2011
Air comberan
Kampus unjani bandung
Air berwarna, bau, keruh.

Tanggal sampling
Nama sampel
Lokasi sampling
Ciri ciri

Tabel 8.2 Pengamatan Penyaringan Air I

Bahan/penyaringan I Tahap 1
Warna
Bau
pH
Endapan

Berwarna
Bau
6
Ada

Tahap 2
Tidak
Tidak
6
Ada

Tahap 3

Tahap 4

Tahap

Tidak
Tidak
6
Ada

Tidak
Tidak
6
sedikit

5
Tidak
Tidak
7
Sedikit

Tahap 3

Tahap 4

Tahap

Tidak
Tidak
6
sedikit

5
Tidak
Tidak
7
Sedikit

Tabel 8.3 Pengamatan Penyaringan Air II

Bahan/penyaringan
II
Warna
Bau
pH
Endapan

Tahap 1
Tidak
Tidak
6
Ada

Tahap 2
Tidak
Tidak
6
Ada

Tidak
Tidak
6
Ada

Air adalah suatu zat yang berbentuk cair yang mengandung unsur
hydrogen, oksigen dan mineral dengan kadar tertentu.
Percobaan 1 dengan Penyaringan A yang Memiliki Satu Lapis Karbon Aktif
Air comberan yang memiliki volume 900 ml mengandung bau, berwarna,
keruh, memiliki banyak endapan dan mempunyai pH 6. Di saring dengan 5 tahap
penyaringan:
16 Penyaringan pertama. Air masih memilikai bau, masih ada endapan,
masih berwarna, memiliki pH 6.
26 Penyaringan ke dua. Air tidak berbau, masih ada endapan, tidak
berwarna, memiliki pH 6


73


36 Penyaringan ke tiga. Air tidak berbau, masih ada endapan, tidak
46 Penyaringan ke empat. Air tidak bau, sedikit endapan, tidak berwarna,
memiliki pH 6
56 Penyaringan ke lima. Air tidak bau, sedkit endapan, tidak berwarna,
memiliki pH 7
Hasil penyaringan air yang asalnya memiliki volume 900 ml menjadi 500
ml.
Percobaan 2 dengan Penyaringan B yang Memiliki Dua Lapis Karbon Aktif
Air comberan yang memiliki volume 900 ml mengandung bau, berwarna,
keruh, memiliki bnyak endapan dan mempunyai pH 6. Di saring dengan 5 tahap
penyaringan:
16 Penyaringan pertama. Air tidak memiliki bau, masih ada endapan,
tidak berwarna, memiliki pH 6
26 Penyaringan ke dua. Air tidak berbau, masih ada endeapan, tidak
berwarna, memiliki pH 6.
36 Penyaringan ke tiga. Air tidak berbau, masih ada endapan, tidak
46 Penyaringan ke empat. Air tidak bau, sedikit endapan, tidak berwarna,
memiliki pH 6
56 Penyaringan ke lima. Air tidak bau, sedikit endapan, tidak berwarna,
memiliki pH 7
Hasil penyaringan air yang asalnya memiliki volume 900 ml menjadi 500
ml, mungkin hasil ini tidak akurat karena masih banyak air yang tumpah.
8.7 Kesimpulan
16 Pada proses penyaringan yang memiliki dua alat penyaringan, penyaringan A
mempunyai karbon aktif hanya satu lapis sedangkan alat penyaringan B
mempunyai karbon aktif dua lapis.
26 Pada alat penyaringan A dalam sekali penyaringan masih berbau, tetapi alat
penyaringan B dalam sekali penyaringan sudah tidak memiliki bau.


74


36 Tetapi air ini walaupun sudah terlihat jernih dan bersih masih belum layak
untuk di minum. Air ini belum memenuhi standar air minum.


75

DAFTAR PUSTAKA
16 http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan [18 Desember 2011]
26 http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_klorida [18 Desember 2011]
36 http://edukasi.kompasiana.com/2011/11/26/penentuan- [18 Desember 2011]
46 http://www.scribd.com/doc/34108769/Pelapisan-Logam [18 Desember 2011]
56 http://rumahcor.com [18 Desember 2011]
66 http://samadaranta.wordpress.com/2011/10/29/tembaga/ [18 Desember 2011]
76 http://fuadmje.wordpress.com/2011/11/06/kimia-pelapisan/

[18

Desember

2011]
86 http://www.scribd.com/doc/34607639/Teknologi-Seng-Plating [18 Desember
2011]
96 http://id.wikipedia.org/wiki/Seng#Sifat_fisik [18 Desember 2011]
106

http://rdsujono.blogspot.com/2011/03/anodisasi-alumunium.html [18
Desember 2011]

116

http://id.wikipedia.org/wiki/Air [18 Desember 2011]


76

Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar Unjani

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar Unjani

Similaire à Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar Unjani (20)

Dernier

Dernier (20)

Laporan Akhir Praktikum Kimia Dasar Unjani