2. DEFINICIONESDEFINICIONES
PRESIÓN:PRESIÓN: En física y disciplinas afines la presión tambiénEn física y disciplinas afines la presión también
llamada presión absoluta se utiliza en aquellos casos que esllamada presión absoluta se utiliza en aquellos casos que es
necesario evitar interpretaciones ambiguas , se define comonecesario evitar interpretaciones ambiguas , se define como
la fuerza por unidad de superficie: P = F/A.la fuerza por unidad de superficie: P = F/A.
TEMPERATURA:TEMPERATURA: Es una magnitud escalar que es unaEs una magnitud escalar que es una
propiedad de todos los sistemas termodinámicos enpropiedad de todos los sistemas termodinámicos en
equilibrio térmico (o sea que no presentan intercambio deequilibrio térmico (o sea que no presentan intercambio de
calor entre sus partes). En la escala microscópica, lacalor entre sus partes). En la escala microscópica, la
temperatura se define como el promedio de la energía detemperatura se define como el promedio de la energía de
los movimientos de una partícula individual por grado delos movimientos de una partícula individual por grado de
libertad. Se refiere a las nociones comunes de calor o frío,libertad. Se refiere a las nociones comunes de calor o frío,
por lo general un objeto más "caliente" tendrá unapor lo general un objeto más "caliente" tendrá una
temperatura mayor.temperatura mayor.
3. PRESIÓN Y TEMPERATURA CRÍTICA:PRESIÓN Y TEMPERATURA CRÍTICA: Son característicasSon características
físicas de los hidrocarburos. La presión crítica es unafísicas de los hidrocarburos. La presión crítica es una
característica de cualquier sustancia, que define el campocaracterística de cualquier sustancia, que define el campo
en el que esta puede transformarse en vapor en presenciaen el que esta puede transformarse en vapor en presencia
del líquido correspondiente. La temperatura crítica es undel líquido correspondiente. La temperatura crítica es un
indicio de la intensidad de las fuerzas de atracciónindicio de la intensidad de las fuerzas de atracción
intermoleculares de un gas.intermoleculares de un gas.
PRESIÓN DE VAPOR:PRESIÓN DE VAPOR: La presión de vapor o másLa presión de vapor o más
comúnmente presión de saturación es la presión a la que acomúnmente presión de saturación es la presión a la que a
cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran encada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en
equilibrio dinámico; su valor es independiente de lasequilibrio dinámico; su valor es independiente de las
cantidades de líquido y vapor presentes.cantidades de líquido y vapor presentes.
4. PROPIEDADES INTENSIVAS:PROPIEDADES INTENSIVAS: Son aquellas propiedades de laSon aquellas propiedades de la
materia que son independientes de la cantidad de materialmateria que son independientes de la cantidad de material
presente, tales como, densidad, color, compresibilidad,presente, tales como, densidad, color, compresibilidad,
volumen específico.volumen específico.
PROPIEDADES EXTENSIVAS:PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellos propiedades deSon aquellos propiedades de
la materia que dependen de la cantidad de ésta, talesla materia que dependen de la cantidad de ésta, tales
como, volumen, masa.como, volumen, masa.
FUERZAS INTERMOLECULARES:FUERZAS INTERMOLECULARES: Son las fuerzas deSon las fuerzas de
atracción y repulsión entre las moléculas, estas fuerzasatracción y repulsión entre las moléculas, estas fuerzas
cambian cuando cambia la distancia entre las moléculas.cambian cuando cambia la distancia entre las moléculas.
5. FASE:FASE: Cualquier parte homogénea y físicamente distinta deCualquier parte homogénea y físicamente distinta de
un sistema que está separada de otras partes del sistemaun sistema que está separada de otras partes del sistema
por límites completamente definidos llamados interfacespor límites completamente definidos llamados interfaces
del sistema.del sistema.
DIAGRAMA DE FASE:DIAGRAMA DE FASE: En termodinámica y ciencia deEn termodinámica y ciencia de
materiales se denomina diagrama de fase a lamateriales se denomina diagrama de fase a la
representación gráfica de las fronteras entre diferentesrepresentación gráfica de las fronteras entre diferentes
estados de la materia de un sistema, en función deestados de la materia de un sistema, en función de
variables elegidas (generalmente presión contravariables elegidas (generalmente presión contra
temperatura) para facilitar el estudio del mismo. Cuandotemperatura) para facilitar el estudio del mismo. Cuando
en una de estas representaciones todas las fasesen una de estas representaciones todas las fases
corresponden a estados de agregación diferentes se suelecorresponden a estados de agregación diferentes se suele
denominar diagrama de cambio de estado.denominar diagrama de cambio de estado.
6. COMPORTAMIENTO DE LA FASE:COMPORTAMIENTO DE LA FASE: Es la condición de presión yEs la condición de presión y
temperatura que existen en las diferentes fases.temperatura que existen en las diferentes fases.
PUNTO DE ROCIO (dew point):PUNTO DE ROCIO (dew point): Estado de un sistema completamenteEstado de un sistema completamente
gaseoso en equilibrio con una cantidad infinitesimal de líquido.gaseoso en equilibrio con una cantidad infinitesimal de líquido.
PUNTO DE BURBUJEO (bubble point):PUNTO DE BURBUJEO (bubble point): Estado de un sistemaEstado de un sistema
completamente líquido en equilibrio con una cantidad infinitesimalcompletamente líquido en equilibrio con una cantidad infinitesimal
de gas.de gas.
PUNTO CRÍTICO:PUNTO CRÍTICO: Es el punto en el cual se une la curva del punto deEs el punto en el cual se une la curva del punto de
burbujeo (curva líquida) con la curva del punto de rocío (curvaburbujeo (curva líquida) con la curva del punto de rocío (curva
gaseosa) en un diagrama de fase.gaseosa) en un diagrama de fase.
PUNTO TRIPLE:PUNTO TRIPLE: Es el punto en el cual se cruzan las tres curvas, sólido,Es el punto en el cual se cruzan las tres curvas, sólido,
líquido y gaseoso, donde pueden coexistir las tres fases alíquido y gaseoso, donde pueden coexistir las tres fases a
temperatura y presión constantes.temperatura y presión constantes.
7. DIAGRAMA DE FASE DE UNADIAGRAMA DE FASE DE UNA
SUSTANCIA PURASUSTANCIA PURA
8. SUSTANCIA PURASUSTANCIA PURA
Es una sustancia que tiene una
composición química fija; es decir que
también puede ser una mezcla de varias
sustancias o elementos químicos que la
composición no varíe una mezcla
totalmente homogénea. O sea que puede
ser aire, combustible búnker, etc., pero no
puede ser una mezcla de aceite y agua ya
que estos se separan y no forma una
mezcla homogénea.
12. ECUACION DE CLAPEYRONECUACION DE CLAPEYRON
Permite calcular la pendiente de una líneaPermite calcular la pendiente de una línea
de equilibrio entre dos fases en elde equilibrio entre dos fases en el
diagrama de fases P-T de un sistema dediagrama de fases P-T de un sistema de
un componente.un componente.
13. DIAGRAMA DE FASE DE SUSTANCIASDIAGRAMA DE FASE DE SUSTANCIAS
DE DOS COMPONENTESDE DOS COMPONENTES
14.
15. Diagrama de fase de una sustancia de dos
componentes con línea de expansión isotérmica.
16. Diagrama de fase de una sustancia de dos
componentes mixtos con definición del
cricondenbarico y el cricondentermico
17. Diagrama de fase de una sustancia de dos
componentes con línea de expansión de
isoterma 123 en la región retrograda.
18. DIAGRAMA DE FASE DE TRESDIAGRAMA DE FASE DE TRES
COMPONENTESCOMPONENTES
Diagrama ternario
19. Diagrama de fase ternario con mezclas de
metano, propano y n-pentano a 500 psia y
160°F, con línea de equilibrio.
20. Diagrama de fase
ternario del
metano propano
y n-pentano a
160°F a varias
presiones
mostrando los
típicos cambios
del diagrama
cuando varía la
presión
21. Presión de vapor de metano, propano y
n-pentano con lugar geométrico crítico
de las mezclas binarias.
22. LOS CINCO FLUIDOS DE UNLOS CINCO FLUIDOS DE UN
YACIMIENTOYACIMIENTO
N
23.
24. Diagrama de fase de un petróleo negro con una
reducción de la línea de isoterma y una presión de
yacimiento.
25. Diagrama de fase de petróleos volátiles con una línea de
isoterma reducida y una presión de yacimiento 123.
26. Diagrama de fase de un gas retrogrado com una
línea de isoterma reducida de la presión del
yacimiento.
27. Diagrama de fase para un gas mojado con la línea de
isoterma reducida de la presión del yacimiento .
28. Diagrama de fase de un gas seco con la línea de
isoterma reducida de la presión del yacimiento.
