Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.

1. QUIMICA
1. La siguiente ecuación química: 2HCL (ac) + Z nO(5)  ZnCl2(ac) + H2O (1)
corresponde a una reacción de:
a) Combinación b) doble descomposición
c) desplazamiento d) metátesis
e) reagrupamiento interno.
2. Efectuar el balance y clasificar las siguientes reacciones químicas:
a) Cu – O2  Cu O
b) CH 3 – O – CH 3  CH3 – CH 2 – OH
c) AgNO 3(ac) + Kl(ac)  KNO 3(ac) + Agl(5)
d) BaCl2(ac) + Na2SO 4(ac)  BaSO 4(S) + NaCl (ac)
3. Señale las ecuaciones químicas que representan una combinación y
una metátesis, respectivamente.
I. CaCO 3(s) + ∆  CO 2(g) + CaO (5)
II. C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g) + calor
III. H2SO 4(ac) + Cu(5)  CuSO 4(ac) + H2(g)
IV. NaCN(ac) + H2O (7)  HCN (ac) + NaOH(ac)
4. Escriba la ecuación química balanceada para la reacción que se
produce cuando el C 8H18 combustiona completamente con el oxígeno
del aire.
5. Formule las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes a
partir de los siguientes enunciados:
a) Descomposición electrolítica del agua en sus elementos
b) Una cinta de magnesio metálico se quema en presencia de oxígeno
formándose un compuesto blanco pulverulento.
c) El sulfato de cobre pentahidratado al calentar se evapora el agua,
quedando un sólido blanco.
6. Dos óxidos de hierro tienen 72,41% y 70% de hierro, respectivamente:
a) Hallar la relación de números sencillos que demuestran la ley de las
proporciones múltiples de Dalton.
b) Determine la masa de 1 eq-g de hierro en cada caso.
7. Dos compuestos están formados por Bromo y Oxígeno
Compuesto 1: (320 g de Br y 96 g de O)
Compuesto 2: (160 g de Br y 80 de O)
a) ¿Cumple la Ley de Dalton?
b) Calcular la masa de Bromo capaz de formar 150 g de compuesto 1.
c) ¿Cuál es el peso equivalente del Bromo en cada uno de los
compuestos?
8. Cierta sustancia al descomponerse produce un volumen de A y 2
volúmenes de B en ciertas condiciones. Se sabe también que la masa

2. de estos gases es de 5g de B y 40’g deA. Si se sabe que 15 átomos de
B pesan 2.49 x 10 -23 g, determinar la fórmula del compuesto, los pesos
atómicos y el peso molecular del mismo.
9. Calcular la masa molecular de:;
a) sacarosa (C 12H22 O 11) b) etano (C1H6) c) glucosa (C6H12 O 6)
datos: pesos atómicos: C=12. H=1.0=16
10.Cuántos miliequivalentes-gramo de ácido sulfúrico están contenidos en
0.49g de dicha sustancia, según la reacción.
H2SO 4(ac) – KOH (ac)  KHSO 4(ac) – H2O (7)
11.¿Cuál es el peso equivalente de un metal, que al combinarse con 0.256
g de oxígeno se obtiene 0.544g de óxido?
12.Determine la fórmula empírica y molecular de la nicotina, un
componente del tabaco de composición 74.1% de C; 8,6%H y 17,3% de
N, la masa molecular es de 162g.
13.Se tiene una mezcla de clorato de potasio y cloruro de potasio. ¿Cuál
es la composición porcentual (5) de la misma, si después de calentarla
fuertemente hay una pérdida de oxígeno que es el 10% de la masa de
la mezcla original.
PA: (K=39; Cl = 35.5; O=16)
14.La combustión de 2.8 I de un compuesto gaseoso que contiene
solamente hidrógeno y carbono requiere de 18,2 I de oxígeno y
produce 11,2 I de CO2 y 11.25 g de agua. Todos los gases se midieron
a condiciones normales. Determinar, ¿cuántos átomos tiene la
molécula?
15.El fosgeno, un gas venenoso que se utilizó durante la primera guerra
mundial, contiene 12,1%C, 16,2% de O y 71.7% de CI, por masa, ¿cuál
es la fórmula empírica del fosgeno?
16.El cohete secundario reutilizable del trasbordador espacial de EVA
utiliza una mezcla de aluminio y perclorato de amonio (NH 4CIO 4) como
combustible. La reacción entre estas sustancias es la siguiente: 3 Al(s)
+ 3NH 4CIO 4(5)  AI 2O 3(s) – AICI 3(s) + 3NO (g) + 6H2O (g)
¿Qué masa de perclorato de amonio se debe utilizar en la mezcla de
combustible por cada kilogramo de aluminio?
17.A la presión de 5 atm y 200 K de temperatura se hace reacciona 30
litros de nitrógeno con 90 litros de hidrógeno, asumiendo teóricamente
que ocurre una reacción completa.
a) Calcular la cantidad en g de NH 3 obtenido
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

3. 18.En la siguiente reacción indicar el reactivo limitante: si se tienen 48g de
magnesio y 64g de oxígeno.
Mg (s) + O2(g)  MgO (s)
PA: (Mg)=24 ; O = 16
19.El hierro se puede obtener haciendo reaccionar Fe 2O 3 con coque (C).
Según la reacción 2Fe 2O 3(s) + 3C(5) ∆  3CO2(g) + 4Fe (m) – Si se tiene
20.5 Mg (megagramos) de Fe 2O 3 y 2.84 Mg de coque.
a) ¿Cuántos Mg de hierro se obienen?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
20.Un estudiante hace reaccionar benceno, C 6H6 con bromo Br2, con el
objeto de preparar bromo-bencemo. C 6 H5 Br, según C 6H6(7) – Br  C6
H5 Br + HBr.
¿Cuál es el rendimiento teórico de bromo-benceno en esta reacción
cuando 30.0 g de benceno reaccionan con 65.0 g de bromo?
21.El azobenceno C12 H10 N2 es un intermediario importante en la
fabricación de colorantes. Se puede preparar por reacción entre
nitrobenceno. C6H5NO2 y trietilenglicol. C6H14 O 6 en presencia de zinc e
hidróxido de potasio.
Zn
2C6H5NO2 – 4 C6H14 O 4 –––––> C12 H10N12 O 4 + 4H2O
KOH
22.Una tonelada métrica de mineral que contiene 90% de óxido cúprico se
hace reaccionar con solución diluida de ácido sulfúrico (en exceso)
habiéndose obtenido 2542kg de sulfato de cobre pentahidratado. ¿Cuál
es el rendimiento de la reacción respecto a la sal de cobre.
PA : Cu = 63.5; S = 32
23.A partir de 200 g de piedra caliza (carbonato de calcio) ¿Cuánto de
dióxido de carbono se obtendrá? Indicar el rendimiento de la reacción,
si se obtiene 80g de CO 2
CaCO 3(5)  CaO(5) + CO2(g)
PA : Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16
24.Señalar verdadero (V) o falso (F) para las
siguientes proposiciones.
I. Si se disuelven 50g de K 2Cr2O 7 en
100ml de H 2lO a 70° C se tiene una
solución no saturada.
II. 30g de K2Cr 2O 7 se disuelven
completamente con 100 ml de agua a
30°C.

4. III. Si se enfría una solución saturada de
K2Cr 2O 7 de 70°C de 30°C se forman
cristales de K2Cr 2O 7
25.Indicar verdadero (V) o falso (F) las siguientes
proporciones:
I. El Na2SO 4 es más soluble en agua fría
que en agua caliente.
II. Cuando se calienta una solución fría y
concentrada de Na2SO 4 precipita el
sulfato de sodio sólido
III. El proceso de disolución de esta sal es
exotermico.
26.Se tienen las siguientes curvas de solubilidad,
explique como es el proceso de disolución de
A y B. Si se tienen soluciones saturadas de A
y B a 50°C, ¿Qué ocurrirá si la solución se
enfría a 20°C?
27.Se dispone de una solución de cloroformo (CHCl 3) y benceno (C 6H6)
donde la fracción molar del C6H6 es 0.45. ¿Cuál es el % en masa de
C6H6 en la mezcla?
28.¿Cuál será el porcentaje en volumen de cierta bebida alcohólica si se
sabe que en botella de la misma contiene 42ml de alcohol y 308ml de
agua y si la densidad de alcohol es de 0,8 g/ml y la del agua 1g/ml
determine su porcentaje enmasa.
29.Una solución contiene 12% de soluto por volumen. Calcular el número
de mililitros de soluro en 350ml de solución.
30.Determine la fracción molar de una solución deCuSO 45H2O 0.5 molar
cuya densidad es 1.08g/ml
PA : Cu = 63.5; S = 32 ; O = 16; H = 1
31.¿Determine la fracción molar de una solución de Nacl 0,8 moial.
32.¿Cuál será la modalidad (m) de una solución saturada a 80°C de
cloruro de hierro (II)? La solubilidad de esta sal a 80° es 100g/100g
H2O.
33.¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de
112/ de HCI (C.N) en agua suficiente para obtener 800ml de solución?
34.El ácido nítrico comercial es 15,5 M y su densidades 1,409 g/ml; ¿cuál
será el contenido de agua, expresada en % en masa?

5. 35.¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de 112
/ de HCl (C.N) en agua suficiente para obtener 800ml de solución?
36.El ácido nitrico comercial es 15,5 M y su densidad es 1,409 g/ml; ¿cuál
será el contenido de agua, expresada en % en masa?
__
37.a. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico (H 2SO 4 M
= 98) al 34% en masa y de densidad 1,255 g/cm 3?
b. ¿Qué masa de ácido sulfúrico habrá en 150ml de la solución anterior?
En ambos casos suponga ionización completa del H 2SO 4? ¿qué masa
de agua hay en este volumen?
38.Para realizar una dilusión de H2SO 4, inicialmente se tiene una solución
de 200ml de H2SO 4 0.3 M posteriormente se agrega 200 ml de agua; se
extrae la cuarta parte de la solución y finalmente se agrega un volumen
quintuple de agua respecto de la solución que quedó. ¿Cuál es la
normalidad de esta última solución?
39.Una solución A de un ácido es N/10 y otra solución B del mismo ácido
es N/2, ¿qué volúmenes de las soluciones deberán mezclarse
respectivamente para obtener 2 litros de solución que sea N/5.
40.Un método utilizado comercialmente para pelar papas es sumergirlas
en una solución de NaOh durante corto tiempo, sacarlas de esta
solución y quitar la cáscara. La concentración del NaOH debe estar
entre 3M a 6M. El NaOH se analiza periódicamente. En uno de estos
análisis, se requirieron 45,7 ml de H 2SO 4 0,5 M para reaccionar
completamente con una muestra de 20ml de solución de NaOH, según:
H2SO 4(ac) + 2 NaOH (7) + Sa2 SO 4(ac) ¿cuál es la concentración de la
solución de NaOH?
41.De acuerdo a la siguiente reacción: Cu+HNO 3  NO 2–Cu (NO 3)2–H 2O
Si se desea preparar 2 l de solución Cu (NO 3) 2, 2M
a) ¿Qué volumen de HNO 3 8M se requiere?
b) ¿Cuál es el volumen de NO2 recogido en agua a una presión de 725
mmHg y 27°C? P vapor de agua a 27°C = 27 mmHg; PA: (Cu=63,5;
N=14)
42.Relacionar correctamente con respecto a los coloides.
I. Niebla A. Emulsión
II. Leche B. Aerosol líquido
III. Rubí C. Sol sólido
IV. Polvo D. Aerosol sólido
43.De los enunciados siguientes, ¿cuáles son correctas?
I. Toda dispersión es un sistema coloidal
II. Un sistema coloidal es una seudo-solución

6. III. Los coloides se usan en la industria cerámica de calzado, jaleas,
adhesión, etc.
IV. Las partículas coloidales producen el efecto Tyndall.
V. La reflexión de la luz de las partículas coloidales se conoce
como Movimiento Browniano.
44.Con respecto a los coloides marcar con V o F.
I. Las partículas en los coloides se encuentran dispersas y no
sedimentan al dejarlas en reposo.
II. Las partículas coloidales no dispersan la luz.
III. Las partículas coloidales presentan un Movimiento Browniano
IV. Un ejemplo de coloide es la gelatina.
45.Completar el siguiente cuadro:
Partículas Medio Nombre Ejemplo
dispersas Dispensante
Gas Líquido Crema de afeitar
Sólido Espuma sólida
Líquido Aerosol líquido
Líquido Emulsión Leche
Sólido Líquido
Sólido Gas Humo

7. QUIMICA
1. De los siguientes enunciados, diga, ¿cuáles son los verdaderos y
cuáles falsos?
a) las fuerzas de atracción intermoleculares son mayores en los
líquidos que en los gases.
b) Los líquidos son isótropos
c) Las distancias intermoleculares son mayores en gases que en
líquidos
d) La presión de vapor de una sustancia al estado sólido es mayor que
la de su estado líquido.
2. Indique lo verdadero (V) o falso (F) de:
I. El punto de congelación de una sustancia es igual a su punto de
fusión.
II. La distancia entre las moléculas en el estado sólido es mayor
que en el estado líquido
III. Los líquidos tienen alta densidad comparado con la fase
gaseosa.
IV. En los líquidos a mayores fuerzas intermoleculares menor será
su viscosidad.
V. Generalmente a mayor densidad de un líquido mayor viscosidad.
3. De los siguientes enunciados, diga, ¿cuáles son los verdaderos y
cuáles falsos? Respecto del estado líquido:
a. Cuánto mayores son las fuerzas intermoleculares menor será la
tensión superficial.
b. Al aumentar la temperatura disminuye la viscosidad.
c. En sustancias con similar tipo de fuerzas intermoleculares; cuanto
más larga es la molécula mayor será su viscosidad.
d. La tendencia de un líquido a elevarse en un tubo capital se debe a
su viscosidad.
4. Indique lo verdadero o falso de:
I. La densidad de un líquido disminuye con el aumento de la
temperatura
II. La tensión superficial de los líquidos disminuye al elevarse la
temperatura.
OH OH OH
| | |
III. La glicerina CH2 – CH – CH 2 tiene menor viscosidad que el agua.
IV. Un líquido asciende en un tubo capital debido a su tensión
superficial.
V. En el mercurio la fuerza de cohesión es mayor que la fuerza de
adhesión por lo que ocurre un descenso en el nivel de líquido.
VI. Los jabones y detergentes tienden a aumentar la tensión
superficial del agua.

8. 5. Señale la proposición verdadera (V) o falsa (F) respecto a los líquidos:
I. La tensión superficial es la resistencia que ofrece el líquido al
fluir.
II. La presión de vapor es directamente proporcionar a la
temperatura
III. A menor fuerza intermolecular mayor será su presión de vapor.
IV. Las gotas de agua tienden a ser esféricas debido a su tensión
superficial.
6. Se dan los valores de la presión de vapor de la acetona a diferentes
temperaturas.
t(°C) 30 40 50 60 70
Pv (mm Hg) 283 422 613 866 1200
Graficar y determinar aproximadamente la temperatura de ebullición
normal (en °C) de la acetona.
7. Se tienen 3 sustancias cuyos puntos de fusión son A 0°C; B72°C;
C93°C Señale:
a. ¿Cuál es mas volátil?
b. A 20°C ¿cuál tiene menor presión de vapor?
c. ¿En cuál de ellas las fuerzas intermoleculares son mayores?
d. Si la presión ambiental aumentase en 2 atmósferas ¿cuál hierve a
mayor temperatura?
8. Una muestra de 80ml de un gas es recolectado sobre agua a 20°CX y a
una presión barométrica de 0,98? Atmósferas, ¿qué volumen ocuparía
el gas si estuviera seco y a una presión de una atmósfera? Dato:
Pv 20°C=0,023atm.
9. Cierta cantidad de metano seco, ocupa un volumen de 368 cm 3 a 21°C
y 752 torr. Supongamos que este gas se burbujea a través de agua a
21° C hasta que se satura de vapor de agua. Si la presión total sigue
siendo de 752 torr. ¿qué volumen ocupa el gas húmedo?
PvH2O a 21°C = 18.6 mm Hg
10.A continuación se dan algunas propiedades, señale ¿cuáles son
sólidos amorfos y cuáles sólidos cristalinos?
I. Tienen punto de fusión definidos.
II. Son isotrópicos
III. No tienen estructuras ordenadas y bien definidas.
IV. Algunas propiedades, tal como la resistencia a la ruptura son
iguales en todas las direcciones.
11.Marcar como verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:
a. Los sólidos pueden dividirse en amorfos y cristalinos.

9. b. Los sólidos amorfos tienen punto de fusión definido
c. Algunos sólidos cristalinos pueden existir en mas de una forma
d. Los sólidos cristalinos no tienen punto de fusión definido.
12.Señalar verdadero o falso:
I. Los sólidos iónicos son más duros que los sólidos moleculares
debido a los fuertes enlaces electrostáticos que presentan.
II. El punto de fusión de los sólidos covalentes es más alto que el
de los sólidos iónicos
III. En general, los sólidos covalentes al ser fundidos, pueden
permitir el flujo de electrones.
13.Señalar verdadero o falso:
I. El diamante es un buen ejemplo de cristal atómico covalente.
II. Los cristales atómicos covalentes son buenos conductores de la
corriente eléctrica.
III. La teoría del “mar de electrones” explica muy pocas propiedades
de los metales.
14.Marque lo que corresponde:
a. C(diamante) ( ) sublima a condiciones normales
b. Li (s) ( ) sólido covalente
c. l2 (s) ( ) sólido molecular
d. Cl 2 (s) ( ) sólido metálico
15.Indicar verdadero o falso:
I. El punto de fusión se utiliza como criterio de pureza para
sustancias sólidas cristalinas.
II. Si dos sustancias desconocidas A y B tienen iguales puntos de
fusión, pero su mezcla muestra un punto de fusión diferente,
significa que A y B son dos sustancias diferentes.
III. Cuando una sustancia sublima, el calor ganado es igual al calor
que ganaría s esta sustancia pasara de sólido a líquido.
16.Indique lo verdadero (V) o falso (F):
a. La sublimación de un sólido ocurre cuando la sustancia pasa de
sólido a líquido y luego al estado gaseoso.
b. El punto de fusión de un sólido amorfo esta en función directa de la
forma de sus cristales.
c. Todos los sólidos cristalinos presentan punto de fusión definido.
17.De acuerdo a al clasificación de las funciones químicas inorgánicas,
indicar como verdadero(V) o falso (F):
I. Por el número de elementos pueden ser binarias, temarias o
cuaternarias.
II. La función óxido e hidruro son funciones binarias.
III. Los hidróxidos y ácidos oxácidos son funciones cuaternarias.

10. IV. Las sales oxisales y las sales haloideas pueden ser funciones
temarias y cuaternarias.
18.Escriba el nombre común y numeral stock de los siguientes
compuestos:
a) K 2O b) Fe2O 3 c) CuO d) PbO e) CrO
19.Escriba el nombre IUPAC de los siguientes óxidos ácidos:
a) Cl 2O b) Cl 2O 3 c) Cl2O 5 d) Cl 2O 7
20.¿Cuál de los siguientes óxidos son ácidos y cuáles básicos? Nómbrelos
correctamente:
a) PbCO 2 b) Cr2O 3 c) N2O 5 d) CaO
21.Para los compuestos dados a continuación señalar, si es verdadero o
falso el nombre que se le asigna a cada uno de ellos:
I. CaS sulfuro de calcio
II. CuCl cloruro de cobre (II)
III. Fe3Br bromuro de hierro (III)
IV. NaCl cloruro de sodio
V. KBr bromuro de potasio
22.De el nombre correcto de los siguientes compuestos
a) CO2 d) P 4O 6 g) C oCl2
b) NO e) FeBr3 h) Cu I
c) AlCl 3 f) SO 3 i) Cl 2O
23.Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a. Arseniuro de hidrógeno b. Hidruro de calcio
c. Hidruro de litio d. Amoniaco
e. Fosfina f. Yoduro de hidrógeno
g. Hidruro de estroncio h. Hidruro de boro
i. Seleniuro de hidrógeno
24.Clasifique y de el nombre correcto de los siguientes compuestos:
a) H 2S d) CaH 2 g) AsH 3
b) H 2Se e) HBr h) AlH3
c) CuH f) PH 3 i) HI
25.Dar la fórmula de los siguientes compuestos:
a. Hidróxido cuproso b. Hidróxido férrico
c. Hidróxido de bario d. Hidróxido de plata
e. Hidróxido de amonio
26.Relacionar correctamente a:
I. HCl(ac) a) Acido sulfhídrico
II. H2S (ac) b) Acido de clorhídrico
III. HCI(g) c) Cloruro de hidrógeno
IV. NaOH (ac) d) Hidróxido de sodio

11. 27.Nombrar e indicar la cantidad de oxácidos:
a) HCI (ac) b) HNO 3(ac) c) H2S(ac) d) HC104(ac) e)
HBr (ac)
28.Clasifique y de nombre a los siguientes compuestos:
a) H 2CO 3 d) Ca(OH) 2 g) HNO 2
b) Al (OH) 3 e) HNO 3 h) HCIO 4
c) H2SO 4 f) NH4OH i) HIO 3
29.De nombre a los siguientes compuestos:
a) Na 2CO 3 b) Fe2(SO 4) 3 c) K2SO 3
b) Ag NO 3 e) K ClO 3 h) Al(NO 2)3
c) Fe SO 4 f) NH4 IO 4 i) Ca (CIO) 2
30.Dar el nombre a las siguientes sales neutras:
a) Na 2SO 3 b) FeSO 4 c) KCIO 4 d) NaCIO e) NH 4 NO 3
31.Indicar la relación incorrecta:
a) NaHCO3 : bicarbonato de sodio
b) Ca2HPO 4 : Dihidrógeno fosfato de calcio
c) Al(HSO4) 3 : Bisulfato de aluminio
d) MgCrO 4 : Cromato de magnesio
32.Indique los nombres de las siguientes sales:
a) KHS b) NaHS c) Fe(HS)2 d) Fe(HS)3
33.Presente la fórmula de cada uno de las siguientes sales, e indique la
que posee el mayor número de átomos de “O”.,
a) bisulfato de sodio b) Hidrógeno fosfato de hierro (II)
c) Manganito ácido de niquel (III) d) bicarbonato de calcio.
34.Indicar la pareja incorrecta:
a) K2CaS2 : disulfuro doble de potasio y calcio
b) FeCoBr5 : bromuro doble de hierro (II) y cobalto (III)
c) MgPbCl 4 : clorato doble de magnesio y plomo (II)
d) KNal 2 : ioduro doble de potasio y sodio
35.¿Cuáles de los siguientes compuestos son considerados sal haloidea
doble?
a) Al(H SO 4) b) KNaS c) CsNaSe d) NaCIO
36.Nombrar los siguientes compuestos:
a) AI(H SO 4)3 b) KH2PO 4 c) Cu(HCO 3)2 d) CaHPO 3
37.Nombrar las siguientes sales oxisales dobles:
a) K Al(SO 4)2 12H 2O (alumbre)
b) MG 3Ca(SiO 3)4 (asbesto)

12. c) Na Cu(NO 3)3
d) Ba Sr(CO 3)2
38.Indicar cuál es la sal oxisal doble:
a) Na 2SO 4 b) NaKSO 4 c) CaCO 3 d) KCIO 3 e) KMnO 4
39.Señale la que no es una sal haloidea básica.
I. Ca(OH)NO 3 II. CH3CICH 2OH III. FeCI(OH) 2 IV. NaKS
40.Indicar cuáles son peróxidos en los siguientes compuestos:
a) Na 2O b) H 2O c) H2O 2 d) Na 2O 2 e) K 2O

13. QUIMICA
1. Clasifique cada uno de los términos como elemento compuesto o
mezcla; si es una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea.
a) bronce b) gasolina c) cristales de yodo
d) diamante e) pastel de frutas
2. Diga si los siguientes cambios son físicos o químicos:
a) fusión del estaño
b) emisión de luz por un foco incandescente
c) emisión de luz por una lámpara de kerosene
d) herrumbre del hierro
3. Indique cuáles son los siguientes cambios son físicos y químicos.
a) deslustre de la plata b) fusión del hielo
c) con corde de un diamante d) combustión de la gasolina
e) conversión del vino en vinagre
4. Determine la cantidad de energía que se libera cuando 1mol de
electrones se transforma en energía (masa del e=9,1x10 -28 g)
5. Diga cuál es la masa en gramos de un amol de:
a) electrones 0.00055 uma
b) protón 1,00728 uma
c) neutron 1,00867 uma
6. De las siguientes proposiciones, ¿cuál (es) es (son) verdadera(s)?
I. Las parktículas subatómicas mas comunes son el electron y el
núcleo atómico
II. La suma del número de protones más el número de electrones,
se denomina número atómico.
III. Forman la nube electrónica los electrones.
IV. Los isotopos de un elemento se diferencian únicamente por su
número de neutrones.
7. ¿Qué tienen de común los siguientes grupos de átomos?
1 2 3 71 69 127 127
a) 1E: 1E; 1E b) 31 E; 29 F C) 52 E; 53 X
8. El núcleo de un ión dipositivo contiene 20 neutrones y la envoltura
electrónica de este ión tiene 18 electrones. Escribir la notación de su
símbolo indicando el número atómico (Z) y número de masa (A).
9. Un átomo neutro posee 26 partículas negativas, si la cantidad de sus
partículas neutras excede en 4 unidades a las partículas positivas.
¿cuál es el número de masa de dicho átomo?

14. 10. Determine el valor en gramos de 1 uma. Sabiendo que 1 uma=(1/12)
masa de 12 C.
11. Complete los espacios vacíos enel siguiente cuadro:
Simbolo 17 232
O Th
8 90
Protones p 27
Neutrones n 56 53
Electrones e 42
# de masa A 60 100
12.Completar y clasificar las siguientes reacciones nucleares:
a) 239 239 o
Np  Pu + e
93 94 -1
b) 246 13 254
Cm + C  No + ........
96 6 102
c) 235 1 144 89 1
U + n  Ba + Kr + 3 n
92 0 56 36 0
d) 1 29 0
...... A + H  Si + y
1 14 0
e) 2 3 4 1
H + H  He + n + energia:
1 1 2 0
f) 4 14 17 1
He + N  O + H + Y
2 7 8 1
13.Complete la notación de reacciones nucleares:
a) 16 4 13
O (n......) C
8 0 6
b) 14 17

15. N (......H) O
7 1 8
c) 6 1 4
Li (n......) He
3 0 2
d) 56 2 54
Fe (H......) Mn
26 1 25
e) 235 90 143
U (n......) Sr + Xe
95 0 38 54
14.Se tienen 2 isotopos cuya diferencia en el número de sus neutrones es
2, además la suma de sus números de masa es 72. Determine el
número de masa del más pesado.
15.El elemento X posee 2 isótopos: 6X y 7X cuyas masas atómicas son
respectivamente 6,0160 y 7,0170, si la relación de abundancia en la
naturaleza es 7X y 7X cuyas masas atómicas son respectivamente
6,0160 y 7,0170, si la relación de abundancia en la naturaleza es 7x / 6x
= 12,51 calcular el peso atómico exacto y aproximado del elemento X.
235
16. Al fisionarse el U da origen a los siguientes productos, según las reacciones
92
235 1
U - n
92 0
a) 140 93 1
Ba - Kr + 3 N + y
56 36 0
b) 144 90 1
Xe + Sr + 2 n + y
54 38 0
c) 146 87 1
La - Br + 3 N + y
57 35 0
d) 160 72 1
Sm - Zn + 4 n + y
62 30 0
e) 140 95 1
Pr + Mo + H + y
59 42 1
17.Completar las siguientes reaccioens nucleares:
238 234
a) U Th + .........
92 90

16. 234 234
b) Th  Pa + .........
90 91
14 1 17
c) N - ...  H + O
- 1 8
9 1 12
d) Be + ...  n + C
4 0 6
16 4 13
e) B + He  N + ...
5 2 7
18.Respecto al modelo de E. Rutherford señale lo verdadero (V) o falso
(F) de los enunciados.
I. Rutherford descubrió el núcleo atómico y estimó el tamaño del
átomo.
II. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas
III. Los electrones se encuentran incrustados en una esfera maciza
de carga eléctrica positiva.
IV. La emisión continua de energía del electrón al caer hacia el
núcleo debe originar un espectro continuo o de bandas.
V. Rutherford no supo eplicar la estabilidad del átomo.
19.Ordene de menor a mayor frecuencia las siguientes radiaciones
electromagnéticas.
a) rayos X b) microondas c) infrarroja d) ultravioleta
20.a) Halle la energía en KJ de una mol de fotones de una radiación cuyo
v = 2x106 m -1 h = 6.63 x 10-34 J, No= 6.02 x 1023
b) Halle la frecuencia v, longitud de onda (λ) en una nm de la r.e.m.
anterior.
21.Señale lo falso (F) o verdadero (V) de:
I. Bohr determinó simultáneamente la posición y la velocidad del
electrón del átomo de hidrógeno.
II. Según Bohr el electrón del átomo de hidrógeno se encuentra
girando en orbitales circulares que son niveles estacionarios de
energía.
III. La ecuación de onda de Schrodinger contiene o comprende el
principio de incertidumbre de Heisenberg.
IV. Orbita es la región del espacio donde es máxima la probabilidad
de encontrar al electrón (REMPES).
22.Determinar la energía en Kcal/mol mínima necesaria para la ionizaci´n
del átomo de hidrógeno, cuyo electrón se halla en su estado basal. R H
= 2,18 x 10-18 J/átomo.

17. 23.En el átomo de Bohr, el electrón está en una órbitra cuyo radio es rn =
13,22 A; si emite una energía de 22.3 kcal/mol. Determinar hasta que
nivel desciende y cuanta energía posee.
Dato: EO = 313,6 kcal/mol=-13.6 e V/átomo
24.Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos describe un
electrón en un átomo. Determinar el tipo de orbital en que se encuentra
el electrón e indique el orden creciente de energía.
a) (2.0.0 + ½) b) (3.2,, - ½) c) (4.0.0 + ½)
d) (4,1.-1 - ½)
25.Indique cuál de las siguientes proposiciones es falsa y cuál verdadera:
I. El valor del número cuantico n=2, permite solo la presencia de
orbitales s y p.
II. El número máximo de electrones que puede ocupar en el cuarto
nivel es 28
III. El número máximo de electrones que podría ocupar en el orbital
g sería 18.
IV. El número cuántico l determina las orientaciones de los orbitales.
26.Con respecto a los números cuánticos marcar con V o F según
corresponda:
I. El número cuántico principal, nos da la forma de orbitral
II. Los valores de “l” son: 0.1.2....n
III. Si l = 0, los valores “m” son : -1.0+1
27.Indicar el número de posibilidades en la siguiente relación de números
cuánticos (n+m)5 = 2
28.¿Cuáles de las siguientes subcapas no existen?
a) 6s b) 3p c) 2d d) 5f e) 1p
29.¿Cuál de los siguientes subniveles no puede existir en ninguna
circunstancia?
a) 2s b) 3p c) 6d d) 3f e) 5g
30.De acuerkdo a los gráficos...
Dar el nombre del orbital correspondiente.

18. 31.Realizar las configuraciones electrónicas e indicar el número de
electrones desapareados de:
a) 11 Na. c) 16S c) 24Cr d) 26 Fe e) 29 Cu
32.Haga la configuración electrónica de los elementos con los siguientes
números atómicos es 22.
a) Z = 17 b) Z = 21 c) Z = 39 d) Z = 42 e) Z= 79
33.Indique la configuración electrónica correcta del elemento cuyo número
atómico es 22.
a) [Ar] 4 s24p 2 b) [Ne] 4 s 24p6 5s 2 4d2 c) [Ar] 4s 23d2
d) [Ne] 4s 4p 3d e) [Ca] 5 s 2
2 6 4
34.Escribir la configuración electrónica de los iones.
a) 0 2- b) p 3- c) Cr2- d) Fe3+ e) Cu +
8 15 24 26 29
e indicar el número de electrones de la última capa.
35.Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones:
a) 17Cl b) 31Ga3+ c) 25Mn2+ d) 26Fe3-
36.Haga la configuración electrónica de los siguientes iones;
a) Co 2+ (Z=27) b) Sn4-(Z=50) c) Te 4- (Z=52)
37.De las siguientes proposiciones cuáles son verdaderas (V) o falsas (F):
I. Mendeleiev determinó que la Ley Periódica está en función al
peso atómico.
II. Actualmente la Ley Periódica es una función de su número
atómico
III. La tabla periódica de mendeleiev considera la existencia de los
gases nobles.
IV. Se denomina elementos de transición a aquellos cuya
configuración electrónica termina en el subnivel “f”.
38.Responda lo que es verdadero y lo que es falso:
a) La tabla periódica actual se consiguió con la aplicación directa de la
primera ley periódica de Mendeleiev.
b) Moseley consiguió la primera ley periódica ordenando los elementos
según sus números atómicos.
c) La primera ley periódica consideraba el ordenamiento de los
elementos según su peso atómico.
d) Moseley enunció la segunda ley periódica.
39.Respecto al cuarto periodo de la tabla periódica moderna señale usted
¿cuál es el enunciado falso?
a) En este periodo comienza el llenado de orbitales 3d.
b) Todos los elementos de transición tienen sus orbitales 45
semillenos
c) Este periodo contiene 18 elementos.

19. d) Sus elementos carecen de electrones en los orbitales 4f
e) Los elementos de este periodo tienen 4 niveles.
40.Indique con verdadero (V) o falso (F), los siguiente senunciados:
I. La configuración electrónica: 1s 2 2s2 2p6 3s 2 3p3 corresponde a
un metal.
II. La familia II A, pertenece a los metales alcalino terreos
III. Los elementos Sr y Ag son metales y pertenecen a la misma
familia II A.
IV. Son no metales: Cl, Br, B, Cs.
41.De los siguientes elementos cuáles son gases: nobles, metales
representativos, no metales, metales de transición, metales de
transición interna.
a) 11 X b) 16 Y c) 25Q e) 60 R
42.El ion M 2 es un metal de la primera serie de transición tiene sólo cuatro
electrones en el subnivel 3d. Determine Z y la identidad del elementos.
43.Se tienen los siguientes elementos A(Z=34), B(Z=38) y C(Z=52), indicar
las proposiciones verdaderas o falsas.
I. El número de oxidación mínimo y máximo de A y C es –2, 6
II. El elemento B es un metal alcalino
III. Los elementos B y C pertenecen al mismo grupo.
IV. El elemento B tiene dos electrones de valencia.
44.Determinar el número de oxidación máximo y mínimo de los elementos
con los siguientes valores de Z:
a) Z=38 b) Z=34 c) Z=35 d) Z=33 e) Z=53
45.Marcar con verdadero o falso según corresponda:
I. El tamaño atómico aumenta de izquierda a derecha en los
periodos
II. El –N tiene mayor tamaño que el oF
III. El elemento más electronegativo es el fluor, en la escala de
Pauling.
46.De los enunciados siguientes señale verdadero o falso.
I. El Radio Atómico del 6C > radio Atómico 56 Ba
II. La Electronegatividad del 5B > Electronegatividad 19 K
III. Afinidad Electrónica 14Si < Afinidad Electrónica 55Cs
IV. Potncial de ionización 8º < Potnecial Ionización 37 Rb
47.Para las especies químicas 1. 11Na y 12Mg II. 11 Na+ y ap
Compare la variación de las siguientes propiedades periódicas:
a) Energía o potencial de ionización (PI)
b) Radio atómico (Ra)
c) Electronegatividad (EN)

20. 48.La afinidad electrónica para el bromo (Z=35) es de 3.5 eV (energía
desprendida al ganar un electrón) ¿Cuál de los siguientes valores, en
eV, sería posible para el cloro atómico (Z=17); 3.2; 3.5; 3.8; 7.2 cero?
49.Hacer las estructuras de lewis para los siguientes elementos:
a) 7N b) 8O c) 20Cad) 11Na e) 24Cr f) 29Cu g) 42Mo
50.¿Cuál será la notación de Lewis para el átomo neutro, cuyo último
electrón posee el siguiente conjunto de números cuánticos: n=3, l=0,
m=0?
51.Especifique a que grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenecen los
siguientes elementos cuya configuración electrósnica son:
a) [Ne]3s1 b) [Ne]3s23p 5 c) [Ar]4s 13d 8 d) [Kr]5s 24d10
52.Indicar el grupo y periodo de los siguientes elementos:
a) 19 K b) 9F c) [Ar] 4s 2 3d8 d) [Ar] 4s 1 3d 10
53.Determine el número atómico y señale a que grupo y periodo
pertenecen los elementos con la siguiente configuración electrónica
para los electrones más externos.
a) 2s 2p6 b) 3s 2 3p3 c) 5s2 5p 5 d) 4s23d 10 e) 5s2d 2 f)
1
3s
54.Identifique el grupo y periodo de los elementos que dan las siguientes
especies químicas:
a) X 2 que es isoelectrónico con el 18Ar
b) Y 3+ que tiene 23 electrones
c) 53 Z +
55.En los últimos años el profesor Fowler (nieto de Rutherford) lanzó
globos-sonda con placas fotográficas a una altura de hasta 40 Km para
estudiar los rayos cósmicos. Se registró una huella muy gruesa
perteneciente a un elemento desconocido en la tierra, de carga nuclear
114 ¿Qué grupo y periodo de la TPM le correspondería?