2. Demòcrit i Leucip
• Fa uns 2400 anys, a l’antiga
Grècia, hi havia dos corrents de
pensament per descriure la
naturalesa de la matèria. Uns
consideraven que la matèria era
contínua i que sempre es podeia
subdividir. Altres com demòcrit i
Leucip, el seu mestre, suposaven
que era discontínua i constituïda
per partícules indivisibles
anomenades àtoms.
3. Model atòmic de Dalton
• La primera teoria atòmica amb
caràcter científic va ser proposada
pel químic britànic J. Dalton (1766-
1844) el 1803. Les idees
fonamentals d’aquesta teoria són:
1. La matèria està constituïda per àtoms. Els
àtoms són indivisibles.
2. Tots els àtoms d’un mateix element químic
són iguals.
3. Els àtoms d’elements químics diferents són
diferents.
4. Els compostos estan formats per la unió
d’àtoms d’elements diferents.
5. Els àtoms NO es modifiquen en les reaccions
químiques.
5. Model atòmic de Thomson
▫ El físic anglès
J.J.Thomson (1856-
1940) va demostrar que
en les descàrregues
elèctriques de gasos
s’obtenien partícules amb
una càrrega elèctrica
negativa que eren
idèntiques per a qualsevol
gas. Thomson va
anomenar aquestes
partícules electrons
6. Model i experiència de Thomson
• Thomson va proposar
un model d’àtom format
per unes partícules amb
càrrega negativa
(electrons), immerses
en un fluid de càrrega
elèctrica positiva, que
donava com a resultat
un àtom elèctricament
neutre.
7. Model atòmic de Rutherford
• El 1911, el físic anglès
E. Rutherford (1871-
1937), va llançar
partícules alfa de
càrrega positiva, com si
fossin projectils, sobre
una làmina molt prima
d’or.
8. Model atòmic de Rutherford
• Contràriamanet al que
esperava, ja que el model
de Thomson suposava que
els àtoms eren esferes
massisses, va observar que
la majoria de les partícules
travessaven la làmina
sense desviar-se, algunes
es desviaven i canviaven
de direcció i unes altres,
poques, semblaven rebotar.
9. Model atòmic nuclear 1911
Per explicar aquests fets, Rutherford va
proposar el model atòmic nuclear, que
determina:
A)Nucli central molt petit ( contra el qual
xocaven les partícules desviades), que
1- Té càrrega positiva on se situen els
protons.
2- Concentra la major part de la massa de
l’àtom.
B) Escorça ( part externa de l’àtom) que
conté els electrons ( càrrega negativa ) que
giren al voltant del nucli i descriuen òrbites
circulars.
C) Per tant l’àtom majoritàriament està buit.
D) Els àtoms no tenen càrrega elèctrica. Són
neutres
10. Model atòmic de Bohr 1913
• El físic danès N.
Böhr(1885-1962), millorant
el model atòmic de
Rutherford, el 1913 va
publicar el seu model
atòmic, que explicava
perquè els electrons no es
precipitaven al nucli de
càrrega positiva.
11. Model atòmic de Bohr 1913
Principis en què es basa:
1.L’àtom consta d’un nucli que té càrrega
positiva i on es concentra la massa.
2.Al voltant es troben els electrons que es
mouen en òrbites circulars però de forma
ordenada.
3.Els electrons tenen energia, més quant
més lluny del nucli es trobin.
4.Els e- poden canviar d’un nivell de més
energia a un de menys energia i emeten
llum.
5.A cada òrbita li correspon un nivell
d’energia i per tant un nombre concret
d’electrons màxim seguint l’equació:
2n2
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
12. Descoberta del neutró
• Posteriorment, el 1932,
Chadwick va descobrir una
nova partícula del nucli, el
neutró, que és una partícula
de massa similar a la del
protó però sense càrrega
elèctrica.
13. Model atòmic actual: Schrodinger i
Heisenberg • El descobriment de noves
partícules i el desenvolupament
de la física quàntica van portar al
model actual.
• El nucli: se situen protons
( positiva) i neutrons ( sense
càrrega ) i conté la massa de
l’àtom.
• L’escorça: es troben els electrons
( càrrega negativa) i estan en
continu moviment.
• No es pot predir la posició d’un
electró però si la probabilitat de
trobar-lo en una determinada
regió de l’espai, són els orbitals.
• Els orbitals s’agrupen en 7
nivells d’energia, en cada nivell hi
ha un nombre de subnivells:
( s, p, d, f ).
