Corrosion métaux ferreux

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Corrosion métaux ferreux

  1. 1. PROTECTION DES METAUX FERREUX CONTRE LA CORROSION.La corrosion métallique est un phénomène dattaqueprogressive de la matière placée dans un milieu favorable àcette attaque. La corrosion peut apparaître sous quatreformes :Corrosion uniforme.Se produit par attaque à peu près uniforme amincissant lemétal sur toute son étendue. Ceci correspond à lattaquedes métaux ferreux par la rouille.
  2. 2. Corrosion localisée.En un certain nombre de plages qui vont en sétalant et ense creusant avec ou sans accroissement du nombre despoints dattaque.Corrosion par piqûres fines.Qui vont en sapprofondissant et en se multipliant encertaines parties dune pièce métallique.
  3. 3. Corrosion fissurante.Corrosion qui chemine dans tous les sens et détruit touterésistance, elle croît sans altération sensible du poids de lapièce.
  4. 4. La résistance dun métal à la corrosion doit être examinéeen fonction de lambiance dans laquelle il se trouve placéen service : air sec ou humide et chaud, brouillard dans lesrégions à climat maritime , air pollué et acides des villesindustrielles, air salin, eau douce, eaux industrielles,températures élevées, ...etc.En effet, en milieu humide et sans aucun apport chimique,les gaz CO2 ou O2 de l’air sont nocifs à l’acier :• Le premier sous forme d’acide carbonique ‘CO’,dépassive l’acier,• Le second entretient un courant de micro pile entrezones de la pièce de métal à des potentiels différents. Eneffet, la présence de calamine adhérente augmentequelque peu le potentiel électrique naturel du fer.
  5. 5. Les zones calaminées forment des cathodes et leszones voisines deviennent des anodes ; les atomes defer passent lentement de l’anode à la cathode, véhiculéspar l’eau et l’oxygène sous forme d’hydroxydes, tandisque la barre d’acier constitue le conducteur extérieur dela pile. L’attaque est ainsi continue dans les zonesanodiques, tandis que la rouille se dépose dans leszones cathodiques et rien ne peut arrêter le phénomènetant que s’entretient la présence d’O2 et d’H2O.
  6. 6. Pour lutter contre la corrosion métallique, on emploie desenduits, isolants la surface du métal de lair ou du milieuambiant (dépôts électrolytiques, procédés chimiques,peintures et vernis). Ces revêtements doivent présenter uneadhérence sans discontinuités ni fissures, imperméables aumilieu corrodant, durs et résistants aux détériorationsmécaniques, de coefficients de dilatation voisins de celui dumétal sous-jacent et dun prix qui ne doit pas être prohibitif.

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