1. Química General I
Profesor: Ing. Justo Huayamave N.
CAPITULO 1:
Ley Periódica y Configuración
Electrónica
ICQA
2. Ley Periódica y Configuración
Electrónica
1. Configuración de electrones en él átomo.
2. Momento magnético, paramagnetismo,
diamagnetismo y ferromagnetismo.
3. La estructura electrónica de los átomos y la ley
periódica.
4. Potencial de ionización.
5. Afinidad electrónica.
6. Electronegatividad.
7. La valencia. Reglas del octeto.
3. ¿Qué es la Química?
Es la ciencia que
se encarga del
estudio de la
estructura,
composición,
propiedades y
cambios de la
materia.
4. Cambios químicos
Son aquellos que se
llevan a cabo
cambiando la
composición química
de las sustancias y en
los que intervienen los
electrones
6. Configuración Electrónica
o Es la disposición de los electrones en orden
ascendente respecto a su energía.
1H 1s1
6C 1s22s22p2
8O 1s22s22p4
17Cl 1s22s22p63s23p5
7. Configuraciones electrónicas y la tabla
periódica
1 (n) 1
2 (2)
s
3
(n-1)
p
(3)
(n)
4
(3) (4)
d
5
(4) (5)
6
(5) (6)
7
(6)
f
(4)
(n-2)
(5)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
8. Ejercicios
Escribir las configuraciones
electrónicas de los átomos siguientes:
Al, Co, Br, Lu, Re.
10. Abreviación de configuración
electrónica
Se puede abreviar considerando el gas
noble anterior al elemento que deseamos
realizar la configuración electrónica.
TABLA PERIODICA
11. Configuraciones electrónicas y la tabla
periódica
1 (n) 1
2 (2)
s
3
(n-1)
p
(3)
(n)
4
(3) (4)
d
5
(4) (5)
6
(5) (6)
7
(6)
f
(4)
(n-2)
(5)
12. METALES
Son electropositivos (tienden a perder electrones)
conducen fácilmente el calor y la electricidad, poseen
brillo y en estado sólido tienen estructura cristalina.
PROPIEDADES
DUCTIBILIDAD: permiten estirarlos para formar alambres.
FRAGILIDAD: son muy duros
MALEABILIDAD: permiten láminas delgadas
FUSIÓN: tienen altos puntos de fusión
13. NO METALES
Son electronegativos
No brillan, generalmente son malos conductores del
calor y electricidad.
Son frágiles y no pueden laminarse o formar hilos.
METALOIDES
Son elementos que poseen propiedades de metales y no
metales.
14. TABLA PERIÓDICA
1 2
H He
METALES
3 4 5 6 7 8 9 10
NO METALES
Li Be B C N O F Ne
METALOIES 15 16 17 18
11 12 13 14
Na Mg Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 38
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As Se Br Kr
37 38 51 52 53 54
Rb Sr Sb Te I Xe
57 85 86
55 56 79 80
La At Rn
Cs Ba Au Hg
87 88 89
Fr Ra Ac
58
Ce
90 91 92
Th Pa U
15. RADIO ATÓMICO
Se define como la
mitad de la
distancia entre dos
núcleos de un
mismo elemento
unidos entre si. d
r=
2
16. Tendencia del radio atómico
Dentro de un mismo grupo al aumentar el
número atómico (Z) aumenta el radio
atómico.
En los periodos, el radio atómico disminuye
al aumentar el número atómico.
18. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Energía que hay que suministrar a un átomo
neutro gaseoso y en estado fundamental,
para arrancarle un electrón.
+ −
X (g) + E → X (g) +e
ÁTOMO NEUTRO IÓN POSITIVO
19. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
El potencial (o energía de ionización) se expresa
en electrón-voltio o en Kilojulio por mol (KJ/mol)
1eV = 1.6x10-19 culombios-voltios
= 1.6x10-19 Julios
En un mismo grupo el potencial disminuye a
medida que aumenta Z
En un mismo periodo el PI aumenta al aumentar
Z (izquierda derecha )
21. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía liberada, cuando un átomo gaseoso
en estado fundamental captura un electrón (libre) y
se convierte en un ión negativo.
− −
X (g) +e → X (g) + ∆E
• Se incrementa en u periodo de derecha a izquierda
22. AFINIDAD ELECTRÓNICA (KJ/mol)
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo H He
-73 21
1
Li Be B C N O F Ne
-60 19 -27 -122 7 -141 -328 29
2
Na Mg Al Si P S Cl Ar
-53 19 -43 -134 -72 -200 -239 35
3
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
-48 10 -18 -8 -51 -64 -16 -64 -112 -118 47 -29 -116 -78 -195 -325 39
4
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
-47 -30 -41 -86 -72 -53 -101 -110 -54 -126 32 -29 -116 -103 -190 -295 41
5
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
-45 -31 -79 -14 -106 -151 -205 -223 61 -20 -35 -91 -183 -270 41
6
Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
-44
7
23. ELECTRONEGATIVIDAD
De acuerdo con Pauling, “la fuerza con que un
átomo, en una molécula atrae hacia sí los
electrones”.
Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de
electronegatividad se basan en la distribución
electrónica sino en propiedades que se suponen
reflejan la electronegatividad.
Los valores de electronegatividad generalmente
se clasifican por la Escala de Pauling.
24. Electronegatividad
Au
me
n ta
la
El d
ec la vida
tro e i
ne uy gat
ga in
tiv s m rone
i da Di ect
d El
25. REGLA DEL OCTETO
Cuando se forman las uniones químicas entre
átomos, cada uno de ellos tiende a adquirir la
estructura del gas noble más cercano,
quedando el último nivel de energía de cada
uno de estos átomos con ocho electrones.
2 6
ns np
26. Ejercicios…..
Escriba la configuración electrónica del
átomo Rb, utilizando el centro interior de gas
noble apropiado para abreviar.
El carácter metálico ________ a lo ancho de
una fila y ________ hacia abajo de una
columna de la tabla periódica.
