TOXICOLOGIA

1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Lapo Lapo Mónica Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo Nº
7
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 17 de Agosto del 2015.
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 24 de Agosto del 2015.
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIERRO
Animal de Experimentación: Rata wistar
Toxico administrado: hierro
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Dosis administrada: 10 ml
TIEMPOS
Inicio de la práctica: 07:45 am
Hora de disección: 08:15 am
Hora de baño maría: 09:00 am
Finalización de la práctica: 10:30 am
SINTOMAS:
 Dolor abdominal
 Hemorragia digestiva
 Fiebre
 Coma
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Conocer la sintomatología que se presentan ante la intoxicación por hierro.
 Realizar las respectivas reacciones químicas para la identificación del hierro.

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 MATERIALES:
 Vaso de precipitación 250ml
 Matraz Erlenmeyer 250ml
 Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas)
 Bisturí
 Perlas de vidrio
 Cronometro
 Reverbero
 Embudo
 papel filtro
 Agitador
 Tabla de disección
 Panema
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Pinza para tubos
 Funda plástica
 Tubos de ensayos
 Mandil
 Mascarilla
 Guantes de látex
 PROCEDIMIENTO:
1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se
la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan
en la práctica.
2. Llevamos a la rata wistar a la campana de gases para aplicar 10 ml de Hierro
seguido se coloca en el panema.
3. Se observa toda la sintomatología que presente y se toma en cuenta el tiempo
hasta su deceso.
4. Se coloca el cobayo en la tabla de disección previamente puesta una funda
encima de la tabla y lo sujetamos por las extremidades con ayuda de unas
piolas.
5. Seguidamente se procede a raspar el área donde se realizara la disección con
un bisturí y se procederá a cortar, observando así los órganos afectados por el
toxico.
6. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara
finamente se agregaran 50 perlas de vidrio y 25 ml. De ácido clorhídrico
concentrado con 2 gr. de clorato de potasio
7. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular
 SUSTANCIAS:
 Hidróxido de potasio
 Hidróxido de sodio
 Clorato de potasio
 Ferrocianuro de potasio
 Ferricianuro de potasio
 Sufacianuro de potasio
 Ácido clorhídrico

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8. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2
gramos de clorato de potasio.
9. Luego se deja enfriar y se procede a filtrar y con este filtrado se realizaran las
respectivas reacciones de reconocimiento.
10. Una vez terminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se
realizó la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y
los materiales empleados limpios y secos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+
+ (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+
no reacciona frente a este reactivo, el
Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más
sensible para reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales
ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+
Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de
hierro.
Fe2+
+ H2S SFe + 2H+
 GRAFICOS
2. Colocar a la rata wistar
en la campana y observar
todas sus
manifestaciones.
1. Administración de
10 ml del toxico
por vía
intraperitoneal
3. Disección de la rata
wistar con el bisturí

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Reacción 1: Con el NaOH y KOH
Positivo característico (Precipitado rojo sangre)
Antes Después
4. Observación de los
órganos afectados
por el toxico
5. Trituración de las
vísceras
6. Poner en baño
maría por 30 min
Filtración de la
solución problema

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Reacción 2: Con el sulfocianuro de Potasio:
Positivo característico (complejo rojo sangre)
Antes Después
Reacción 3: Con ferrocianuro de potasio
Positivo característico (precipitado azul)
Antes Despues
Reacción 4: Con el H2 S
Positivo no característico: (Precipitado negro)
Antes Después

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 OBSERVACIONES
Se observó tras la administración del toxico de hierro (10 ml.) por vía intraperitoneal a
la rata wistar presentándose las siguientes manifestaciones: como dolor abdominal,
hemorragia digestiva, fiebre y coma.
 CONCLUSIONES
En la práctica se efectuada se pudo observar las diferentes manifestaciones que
presento la rata wistar frente a este toxico como es convulsiones, agitación ,motilidad
baja,afectando parte de sus pulmones presentando manchas negras y también
afectación el aparato gastrointestinal específicamente el intestino delgado. Efectuando
las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del
toxico de hierro.
 RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
 Aplicar el toxico en la vía de administración requerida.
 Tener en cuenta el tiempo de aplicación del toxico para obtener el tiempo exacto
de su deceso producto del toxico
 Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su
toxicidad
 GLOSARIO
Aleación:
Una sustancia que tiene propiedades metálicas y se compone de dos o más elementos
químicos de los que al menos uno es un metal.
Hierro colado blanco si todo el carbono en un hierro de fundición está en forma de
cementita y perlita sin que haya grafito, la estructura resultante se conoce como hierro
colado blanco. Se puede producir en dos variedades y uno u otro método dan por
resultado un metal con grandes cantidades de cementita, y así el producto será muy
frágil y duro para el maquinado, pero también muy resistente al desgaste.
Hierro colado maleable si el hierro fundido blanco se somete a un proceso de recocido,
el producto se le llama hierro colado maleable. Un hierro maleable de buena clase puede
tener una resistencia a la tensión mayor que 350 Mpa., con una elongación de hasta el
18%. Debido al tiempo que se requiere para el recocido, el hierro maleable
necesariamente es más costoso que el gris.
Hierro colado dúctil o nodular se combinan las propiedades dúctiles del hierro
maleable y la facilidad de fundición y maquinado del gris, y que al mismo tiempo
poseyera estas propiedades después del colado.

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Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, para adquirir la
configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace covalente: enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.
Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en enlace
químico.
 CUESTIONARIO
CUAL ES LA OBTENCIÓN DEL HIERRO?
Puede obtenerse hierro en estado sólido por el procedimiento de forjas cartalanas, que
solo es aplicable en minerales muy ricos.
En la actualidad la obtención del hierro se efectúa en altos hornos, el producto
obtenido es el arrabio o fundición, escorias y gases. Esta materia no es utilizable, y es
necesaria una nueva fusión para obtener el hierro dulce y la fundición propiamente
dicha. Para la obtención del acero se emplean varios sistemas: besemer, siemens y
tomas que tienden a volverlo a fundir, eliminando parte del carbono y añadiendo otras
sustancias.
CUAL ES EL PROCESO DE PRODUCCIÓN?
Este se produce generalmente en lingotes, los materiales básicos usados en la
fabricación son: el coque y el agua, el coque se quema como un combustible para
calentar el horno a altas temperaturas, para darle fluidez y pureza, apto para el
moldeo, para darle la forma de lingote, la cual es la forma más conveniente para
almacenar y transportar, pero estos sufren un cambio brusco de temperatura al
añadirle agua, para darle cierta condición.
ENTRE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL HIERRO TENEMOS?
El hierro puro tiene una dureza que va de 4 a 5 en la escala mohs, es suave maleable
y dúctil. Este es magnetizado fácilmente a temperaturas ordinarias, es difícil
magnetizar a altas temperaturas (790°C), sometido a estas este pierde su propiedad
magnética.
El metal existe en tres formas diferentes:
 Ordinaria o Alfha-hierro
 Gama-hierro
 Delta-hierro
Las propiedades físicas diferentes de todas las formas alotrópicas y la diferencia en la
cantidad de carbono subida por cada una de las formas tocan en una parte importante
en la formación, endurecido, y templado de acero.
Químicamente, el hierro es un metal activo. Combina los halógenos (fluor, cloro,
bromo...ect), azufre, fósforo, carbono, y sicona. Este reacciona con algunos ácidos
perdiendo sus características, o en algunos casos llega a la corrección masiva.
Generalmente al estar en presencia de aire húmedo, se corroe, formando una capa de

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oxido rojiza-castaño (oxido férrico escamoso), la cual disminuye su resistencia y
además estéticamente es desagradable.
CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL HIERRO?
El hierro comercial invariablemente contiene cantidades pequeñas de carbono y otras
impurezas que alteran sus propiedades físicas, que son mejoradas considerablemente
por la suma extensa de carbono y otros elementos. La gran mayoría del hierro se
utiliza en formas procesadas, como hierro forjado, hierro del lanzamiento y acero. El
hierro puro comercialmente se usa para la producción de metal en plancha,
galvanizado y de electroimanes, Principalmente se usa en la fabricación del acero.
CUALES SON LAS APLICACIONES DEL HIERRO?
El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de
metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones,
salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran
aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento
matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que
confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es
acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el
nombre de fundición.
 BIBLIOGRAFIA:
 Guía de tóxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España.
Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312 – 322.
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por hierro. Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del
2014). Disponible en:
http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S1316-2004000100003&script=sci_arttext
 OMS. Intoxicación por hierro y salud. (Consultado el 16 de julio del 2014).
Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç
 AUTORIA
BQF. Carlos García
Machala, 24 de agosto del 2015
 FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
MÓNICA LAPO

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