1. Configuración Electrónica
PROF. Andrea Mena T.
NM1

2. Principio de Mínima Energía
• 1- Todos los electrones que forman parte de
un átomo adoptan los 4 números cuánticos
que les permiten tener la menor energía
posible.
• El electrón con menor energía será aquel
que tenga los siguientes números cuánticos:
n=1 l=0 m=0 s = +½

3. Principio de Exclusión de Pauli
“No pueden existir en un mismo átomo dos
electrones con sus cuatro números
cuánticos iguales”.
Ejemplo: Determinar los 4 numeros cuánticos
para 2s

4. Principio de Máxima
Multiplicidad de Hund
• Ingresan los electrones con spin positivo
(Semicompleto o desapareado) y luego se
comienzan a aparear con espin contrario.
• Dicho de otro modo, sólo cuando se haya
semicompletado un nivel de energía con los
electrones, la regla de hund permite el
apareamiento y por tanto, completar el
nivel electrónico.

5. • Ejemplo: Distribuir los electrones
ubicados en el orbital 3p5 y determinar
cuantos se encuentran apareados y
cuantos desapareados.

6. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE
LOS ÁTOMOS
• El llenado de los niveles energéticos con
electrones considerando el principio de
construcción se conoce como
“CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA”.
Para el llenado con electrones debemos
considerar los dos primeros números
cuánticos, n y l.

7. Pasos a seguir:
• 1º Identifica el número de electrones que tiene el
átomo o ión por configurar a través del número
atómico (Z)
• 2º Escribe la estructura de configuración
electrónica según el orden de llenado que obedece
al principio de mínima energía.
• 3º Completa la configuración electrónica
asignando a cada subnivel el máximo de
electrones posibles. Nunca utilices el nivel
siguiente si el anterior no está lleno, pues los
electrones por atracción siempre tratarán de estar
lo más cerca del núcleo.

9. Tipos de Configuraciones:
1- Global: en ella se disponen los electrones
según la capacidad de nivel y subniveles.

10. 2- Global externa: Se indica en un corchete
el gas noble anterior al elemento
configurado y posteriormente los niveles y
subniveles que no están incluidos en ese gas
noble y pertenecen al elemento
configurado.

11. • 3- Por orbital detallada: se indica la
ubicación de los electrones por orbital.
• 4- Diagrama de orbitales: en este se
simboliza cada orbital por un casillero,
utilizando las expresiones y para representar
la disposición del spín de cada electrón.

12. • Electrones de Valencia: Son los electrones
que se encuentran en el último nivele de
energía del átomo.
• Ejemplo: Determinar los electrones de
valencia para 11Na