CáLculos Estequiometricos

Leyes pondérales o de Estequiometria. ,[object Object],[object Object]

Las leyes son: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ley de las proporciones contantes Ley de Proust ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

SUSTANCIA PESOS MOLECULARES COMPOSICION PORCENTUAL %Cl NaCl 58 35/58*100 60.34% HCl 36 35/36*100 97.34% MgCl 2 94 70/94*100 74.46%

También se divide en dos: ,[object Object],[object Object]

Ejemplo ,[object Object],Elemento % o masa P.A. At-gr=% o m/P.A. Relación atómica subíndice C 40% 12 3.33 1 1 H 6.71% 1 6.71 2.1 2 O 53.28% 16 3.33 1 1

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La ley de la conservación de la materia Ley de Lavoisier ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Relación masa-masa ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Relación mol-mol ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Relación volumen-volumen ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Reactivo en exceso y limitante ,[object Object],[object Object]

Ejemplo: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ley de las proporciones equivalentes o ley de Richter Wencel. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplos: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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Ley de las proporciones múltiples o de Dalton NÚMERO DE COMPUESTO FÓRMULA MASA EN GRAMOS DE UNO DE LOS ÁTOMOS EN PROPORCIÓN CONSTANTE MASA DEL OTRO ELEMENTO QUE VARÍA RELACIÓN Óxido nítrico N 2 O 2 ó NO 28.00 32= (2 x16) 2:2 Pentróxido de nitrógeno N 2 O 5 28.00 80 = (5 x16) 2:5 Óxido nitroso N 2 O 28.00 16= (1 x16) 2:1

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