Trabajo practico estudio Urea

1. UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA Y LA AGRICULTURA
CARRERA DE INGENIERIA AGROPECUARIA
PERIODO : Marzo-Agosto 2014
ASIGNATURA : Química Orgánica
NOMBRE : Pallasco Nelly GRUPO: # 4
Medrano Ivan
Santos Paul
Santos Emer
NIVEL : Segundo
DOCENTE : Dr. Fernando Hurtado
FECHA : 04 de agosto de 2014
TEMA:
PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS DE LA UREA
SANTO DOMINGO-ECUADOR
2014

2. I. INTRODUCCION
La UREA es un compuesto natural de la epidermis, también es un factor natural de
hidratación.
La UREA es un compuesto químico cristalino e incoloro, la urea proviene de una palabra
griega que significa ORINA, se puede decir que es el producto final del metabolismo de las
proteínas en los mamíferos, la urea se forma a través de unas series de reacciones
químicas llamadas ciclo de la urea siendo esta el principal producto de eliminación del
amoniaco “sustancia toxica para el organismo” el cual sale en forma de orina o sudor.
(Dermatología Peruana 2008)
Este compuesto tiene un punto de fusión de 132.7°C. Se encuentra en abundancia en la
orina.
La urea, también conocida como carbamida, carbonildiamida o ácido arbamídico, es el
nombre del ácido carbónico de la diamida.
 Fórmula: CH4N2O
 Masa molar: 60,06 g/mol
 Densidad: 1,32 g/cm³
 Punto de fusión: 133 °C
La UREA es soluble en agua y en alcohol, y levemente soluble en éter.
Se obtiene mediante la síntesis de Wöhler, que fue diseñada en 1828 por el químico
alemán Friedrich Wöhler, y fue la primera sustancia orgánica obtenida artificialmente.
Debido a su alto contenido en nitrógeno, la urea preparada comercialmente se utiliza en
la fabricación de fertilizantes agrícolas.
Propiedades de la urea:
 Peso molecular ׃ 60.06 g/mol
 Densidad ׃ 768 Kg/m3
 Índice de salinidad ׃ 75.4
 Punto de fusión ׃ 132.7 °C
 Calor de fusión ׃ 5.78 a 6 cal/gr
 Calor de combustión ׃ 2531 cal/gr
 Humedad crítica relativa (a 30°C): 73%

3. Para que una planta tenga un mejor desarrollo necesita de nutrientes en los cuales el más
significativo se podría decir que es el Nitrógeno, el cual puede ser bajo en distintos suelos
para ello se proporciona fertilizantes nitrogenados para evitar la falta de Nitrógeno un
claro ejemplo es la aplicación de la urea en distintos cultivos. (QuimiNet)
OBJETIVOS
 Determinar las características y propiedades de la urea.
II. REVISION DE LITERATURA
III. MATERIALES Y METODOS
a. Mechero de Bunsen
b. Pinza para tubos
c. Tubos de ensayo
d. Trípode
e. Frasco lavador
f. Varilla de vidrio
g. Cápsula de porcelana
1. Reactivos e insumos:
a. Urea
b. Acido nítrico
c. Sodio hidróxido
d. Acido clorhídrico
e. Naranja de metilo
f. Formaldehído
g. Papel rojo tornasol

4. PROCEDIMIENTO
a) Se colocó 1g de urea en un vidrio reloj, y se comprobó las propiedades
físicas de la misma:
Foto tomada por: Medrano I
Apariencia: Polvo o cristales
Color: Blanco
Olor: Casi inodoro, amoniaco.
Solubilidad en agua: Se solubiliza en aproximadamente 3 minutos
Sabor: Salino
Peso Específico: 1.335 g
Densidad: 768 Kg/m3
Punto de Fusión: 132.7 0 C
Reacción resultante de urea con agua: Amoníaco + dióxido de carbono
CO (NH2)2 (s) + H2O ---> 2NH3 (g) + CO2 (g)
Solubilidad de la urea con agua
en el lapso de 3 minutos
Color de la urea:
Blanco
Foto tomada por: Medrano I
Foto tomada por: Medrano I

5. b) Se colocó en un tubo de ensayo 1g de urea, se le adiciono 3ml de
hidróxido de sodio en una solución concentrada y caliente. Se reconoció el
olor debido a su acción sobre el papel rojo de tornasol.
Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I
Gramo de urea puesto en un tubo
de ensayo
3 g de hidróxido agregados en
el tubo de ensayo
Foto tomada por: Santos E Foto tomada por: Santos E
Tubo de ensayo expuesto a
calor
Resultado de la sustancia expuesta a
calor: ph 14

6. Reacción resultante de la urea más el hidróxido de sodio:
Al calentar tiene olor a amoníaco.
NH22CO+2NaOH Δ Na2CO3+ 2NH3
c) Se colocó en un tubo de ensayo 1 g de urea y 3 ml de ácido nítrico concentrado. Se
observó el compuesto que se formó utilizando un lente de aumento.
Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I
Se observó la reacción con
un lente de aumento Forma un precipitado blanco, es
Reacción resultante de urea más ácido nítrico:
NH2-C0-NH2 + HCl + Calor===> NH-C(NH2)(0H) + Cl2 gas.
d) En un tubo de ensayo se colocó 3g de urea y se adiciono 5ml de ácido clorhídrico
concentrado y 3ml de agua, se añadió unas gotas de naranja de metilo y 3ml de
formaldehido.
e) Se agito el tubo y se dejó en reposo por 10 minutos
reacción exotérmica

7. Foto tomada por: Santos E Foto tomada por: Santos E
3 g de Urea
Se agregó gotas de naranja de metilo
Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I
Se agregó 5ml de ácido
clorhídrico, 3ml de agua
y 3ml de formaldehido
Se agita el tubo y se deja
en reposo por un tiempo
de 10 minutos
Reacción obtenida
después de 10 minutos

8. Esta reacción se calienta, en los primeros 2 minutos se forma una pequeña
capa superficial de un color más claro y en el lapso de 10 minutos la
reacción se condensa tornándose de un color rosa, con un olor leve a
amoniaco.
IV. DISCUSION
V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
VI. BIBLIOGRAFIA
Bibliografía
Dermatología Peruana 2008, V. 1. (s.f.). Recuperado el 2 de Agosto de 2014, de
http://sisbib.unmsm.edu.pe/bvrevistas/dermatologia/v18_n1/pdf/a07v18n1.pdf
QuimiNet. (s.f.). Recuperado el 2 de Agosto de 2014, de http://www.quiminet.com/articulos/la-urea-
y-sus-diversas-aplicaciones-
21306.htm?mkt_source=22&mkt_medium=153748312&mkt_term=66&mkt_content=&m
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